某化学课题小组的同学在学习完了酸、碱、盐后想探究它们之间的性质，他们来到实验室，发现一瓶久置的“碱石灰”（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物），于是他们进行了如图所示的探究。
【提出问题】滤液C中的溶质是什么？
【猜想与假设】小龙同学认为溶质是NaOH，小江同学认为溶质是Na2CO3，小美同学认为溶质是NaOH、Na2CO3，你认为溶质是________________________ 。
【过程与评价】
（1）小江同学为了证明自己的猜想，取滤液C少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则滤液C中溶质是Na2CO3，写出该反应的化学方程式________________ ，小江同学的评价是否正确？原因是什么 ___________ 。
（2）小美同学为了证明自己的猜想，取滤液C少许于试管中，滴加少量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式_____________ ；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，则滤液C中的溶质为NaOH和Na2CO3，小美同学的实验结论是否正确？原因是什么？ _________________ 。
（3）经过同学们的实验证明，小江同学的猜想是错误的，则滤液C中的溶质是______ ， 实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量的水溶解时放出大量的热，综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是 ______ 。
①样品中一定含有NaOH ②样品中一定含有Na2CO3 ③样品中含有NaOH、CaO中的一种或两种
【提出问题】滤液C中的溶质是什么？
【猜想与假设】小龙同学认为溶质是NaOH，小江同学认为溶质是Na2CO3，小美同学认为溶质是NaOH、Na2CO3，你认为溶质是
【过程与评价】
（1）小江同学为了证明自己的猜想，取滤液C少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则滤液C中溶质是Na2CO3，写出该反应的化学方程式
（2）小美同学为了证明自己的猜想，取滤液C少许于试管中，滴加少量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式
（3）经过同学们的实验证明，小江同学的猜想是错误的，则滤液C中的溶质是
①样品中一定含有NaOH ②样品中一定含有Na2CO3 ③样品中含有NaOH、CaO中的一种或两种
更新时间：2016-11-28 12:53:39
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解题方法
【推荐1】小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀硫酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定硫酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
(1)实验过程中，玻璃棒的作用是_______ ；写出氢氧化钠和硫酸反应的方程式_______ 。
(2)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①硫酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③硫酸过量。小明同学却断定其中有一种情况不可能：_______ ，他的判断及理由是：_______ 。
(3)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证．请根据相关内容填写如表：
(4)如图曲线能够表示小红所做实验中溶液
变化趋势的是______（填序号）。
(5)氢氧化钠是实验室常用的药品，下列相关说法中，正确的是_______。
(1)实验过程中，玻璃棒的作用是
(2)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①硫酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③硫酸过量。小明同学却断定其中有一种情况不可能：
(3)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证．请根据相关内容填写如表：
| 实验方法 | 可观察到的现象 | 结论 |
| ③成立 |
(4)如图曲线能够表示小红所做实验中溶液
变化趋势的是______（填序号）。A． | B． | C． | D． |
(5)氢氧化钠是实验室常用的药品，下列相关说法中，正确的是_______。
| A．称量：可将氢氧化钠固体直接放在天平左边托盘上进行称量 |
| B．溶解：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热 |
| C．应急：氢氧化钠沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%—5%的稀盐酸 |
| D．保存：氢氧化钠固体易潮解和变质，应密封保存 |
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是NaOH ；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3 ；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是___________ ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 __________________ 。
（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为______________ (填化学式)，有沉淀产生的反应的化学方程式是 _______________ 。该实验 _______ (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为______________ ，现象b为 ______________ ，则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)___________________ 。
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是NaOH ；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3 ；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是
（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)
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真题
【推荐3】小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。
【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【猜 想】①该溶液没有变质；
②该溶液全部变质；
③该溶液部分变质。
【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。
【问题讨论】
(1)操作Ⅰ的名称是___ 。
(2)写出产生白色沉淀的化学反应方程式___ 。由此现象可得出：猜想___ (填序号)错误。
(3)结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想___ (填序号)正确；若“现象X”是___ ，则猜想③正确。
【拓展应用】
(1)小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是___ 。
(2)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量___ (填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)除去。
【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【猜 想】①该溶液没有变质；
②该溶液全部变质；
③该溶液部分变质。
【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。
【问题讨论】
(1)操作Ⅰ的名称是
(2)写出产生白色沉淀的化学反应方程式
(3)结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想
【拓展应用】
(1)小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是
(2)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量
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【推荐1】实验室有一瓶久置的Ca(OH)2固体，某化学兴趣小组的同学为了探究其是否变质，该小组的同学进行了如下实验探究：
【查阅资料】Ca(OH)2微溶于水，CaCO3难溶于水。
【提出猜想】猜想I：没变质，全部是Ca(OH)2；
猜想Ⅱ：部分变质，即有Ca(OH)2又有CaCO3；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是CaCO3。
【实验探究】
【实验结论及问题】(1)猜想___________ 是正确的。
(2)实验操作中有错误的是___________ (填序号)。
(3)写出实验操作④试管中产生气体的化学反应方程式___________ 。
【实验分析】该小组同学为测定出Ca(OH)2固体的变质程度，称取10g该固体，加入100g(足量)稀盐酸，充分反应后称得剩余溶液质量为107.8g，则该固体中已有___________ g Ca(OH)2变质成CaCO3。
【查阅资料】Ca(OH)2微溶于水，CaCO3难溶于水。
【提出猜想】猜想I：没变质，全部是Ca(OH)2；
猜想Ⅱ：部分变质，即有Ca(OH)2又有CaCO3；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是CaCO3。
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| ①取少量固体于烧杯中，加入适量水 |  | 烧杯中液体浑浊 |
| ②将①中液体过滤 |  | 得滤液和滤渣 |
| ③测量2所得滤液的pH |  | pH=9 |
| ④取少量②所得滤渣于试管中，滴加稀盐酸 |  | 固体完全溶解有气泡产生 |
(2)实验操作中有错误的是
(3)写出实验操作④试管中产生气体的化学反应方程式
【实验分析】该小组同学为测定出Ca(OH)2固体的变质程度，称取10g该固体，加入100g(足量)稀盐酸，充分反应后称得剩余溶液质量为107.8g，则该固体中已有
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【推荐2】红枣常食有补血养气安神等良好功效,红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如图所示。某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣,设计实验进行探究。
[提出问题]久置固体的成分是什么?
[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
（1）[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3,久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是___ (用化学方程式表示)。
（2）[实验探究1]
（3）[实验质疑]
①乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论,理由是____ 。
②丙同学思考后认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是____ 。
[提出问题]久置固体的成分是什么?
[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
（1）[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3,久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是
（2）[实验探究1]
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 | 固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不溶物,溶液变红。 | 固体中一定含有 |
| ②另取少量固体放于试管中,滴加足量的稀盐酸。 | 固体逐渐消失,有大量 | 固体中一定含有 |
（3）[实验质疑]
①乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论,理由是
②丙同学思考后认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是
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【推荐3】某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。
【查阅资料 】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。③BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想 】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和_______ ,猜想有该物质的原因是_____________________________________ 。（用化学方程式表示）
【实验探究 】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：
①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含CaO和__________ 。继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是___________ 。（用化学方程式表示）
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
【解释与结论 】根据以上探究：
①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是_________ ，可能含有的物质是______ 。
②实验探究过程③所得滤液中除酚酞外还含有的溶质是______________ 。
【迁移应用】下列气体①氢气②氧气③一氧化碳④氯化氢⑤二氧化硫⑥氨气 ，不能用碱石灰干燥的是_________ 。
A ①②③ B ④⑤⑥ C ④⑤ D ⑤⑥
【查阅资料 】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。③BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想 】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和
【实验探究 】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：
①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含CaO和
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
【解释与结论 】根据以上探究：
①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是
②实验探究过程③所得滤液中除酚酞外还含有的溶质是
【迁移应用】下列气体①氢气②氧气③一氧化碳④氯化氢⑤二氧化硫⑥氨气 ，不能用碱石灰干燥的是
A ①②③ B ④⑤⑥ C ④⑤ D ⑤⑥
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【推荐1】某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。
【提出问题】该气体的成分是什么？
【提出猜想】猜想一：该气体是CO2；
猜想二：该气体是SO2；
猜想三：该气体是_______ 。
【查阅资料】
①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。
②SO2 +Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
【实验设计】
【现象与分析】
（1）装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅。说明气体中含有_______ 。装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是_______ 。
（2）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有_______ 。
【实验结论】猜想三成立。
【反思交流】
（3）若装置B与装置C位置互换，该实验设计是否合理_______ ，理由是_______ 。
（4）有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是_______ 。
【提出问题】该气体的成分是什么？
【提出猜想】猜想一：该气体是CO2；
猜想二：该气体是SO2；
猜想三：该气体是
【查阅资料】
①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。
②SO2 +Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
【实验设计】
【现象与分析】
（1）装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅。说明气体中含有
（2）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有
【实验结论】猜想三成立。
【反思交流】
（3）若装置B与装置C位置互换，该实验设计是否合理
（4）有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是
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【推荐2】劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
1 常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：
2 提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
（1）表格中钾含量最高的草木灰是____________ ，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是________________________ 。
（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟____________ 转，浸取时间为____________ 分钟，比较适宜。
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。
（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是________________________ 。
（5）装置B的作用是________________________ 。
【数据与解释】
（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为____________ %，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是____________ (填序号)。
a.烧杯中溶液与空气接触 b.固体含有其它钾盐 c.固体含有氯化钠
【反思与评价】
（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有______________ (写一条)。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
1 常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：
| 草木灰种类 | 小灌木灰 | 稻草灰 | 小麦秆灰 | 棉壳灰 | 棉秆灰 | 向日葵杆灰 |
| K2CO3(%) | 8.66 | 2.63 | 20.26 | 32.28 | 16.44 | 51.97 |
（1）表格中钾含量最高的草木灰是
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是
（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。
（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是
（5）装置B的作用是
【数据与解释】
（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为
a.烧杯中溶液与空气接触 b.固体含有其它钾盐 c.固体含有氯化钠
【反思与评价】
（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有
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解题方法
【推荐3】小明同学对明矾的组成和性质产生了浓厚的兴趣，通过查阅资料可知：
Ⅰ、明矾[KAl（SO4）2·12H2O]又称钾铝矾、钾矾和钾明矾，溶于水，能解离出两种金属阳离子和硫酸根离子，解离出的Al3+很容易水解，生成H+和胶状的氢氧化铝Al（OH）3，反应原理为：Al2（SO4）3+6H2O=2Al（OH）3+3H2SO4，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并使之沉降下来；
Ⅱ、氢氧化铝能与氢氧化钠反应，反应方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，产物偏铝酸钠NaAlO2是一种可溶性钠盐。
(1)从物质分类的角度，硫酸铝钾KAl（SO4）2属于______（填字母）。
(2)预测明矾的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂：明矾溶液、稀盐酸、稀H2SO4、Ba（NO3）2溶液、蒸馏水、ZnCl2溶液、NaOH溶液、酚酞溶液、石蕊溶液。
(3)用明矾作净水剂容易使人摄入过量的铝元素，对人体健康不利，长期或大量摄入铝元素，对人体的大脑和神经系统将造成损害。FeCl3是一种很好的净水剂，其净水原理和明矾类似，试写出FeCl3与水反应的化学方程式______ 。
Ⅰ、明矾[KAl（SO4）2·12H2O]又称钾铝矾、钾矾和钾明矾，溶于水，能解离出两种金属阳离子和硫酸根离子，解离出的Al3+很容易水解，生成H+和胶状的氢氧化铝Al（OH）3，反应原理为：Al2（SO4）3+6H2O=2Al（OH）3+3H2SO4，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并使之沉降下来；
Ⅱ、氢氧化铝能与氢氧化钠反应，反应方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，产物偏铝酸钠NaAlO2是一种可溶性钠盐。
(1)从物质分类的角度，硫酸铝钾KAl（SO4）2属于______（填字母）。
| A．化合物 |
| B．混合物 |
| C．氧化物 |
| D．盐 |
| E．酸 |
| 预测 | 预测依据 | 验证预测的实验操作与实验现象 |
| ①能够与可溶性碱反应 | 明矾溶液中有Al3+ | 取少量明矾溶液于试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量如果观察到 |
| ②能够与可溶性钡盐溶液反应 | 明矾溶液中有 | 取少量明矾溶液于试管中 |
| ③能够与酸碱指示剂反应 | 明矾溶液中有H+ | 取少量明矾溶液于试管中，加入 |
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【推荐1】化学实验活动课上，同学们进行了如图所示实验，请你参与他们的探究活动：
通过A实验验证了氢氧化钙溶液显碱性。
(1)B实验的试管中无明显现象，为证明两者反应，某同学向A实验试管中逐滴滴加足量的稀盐酸，当观察到______ 时，证明两者发生了反应。
【提出问题】取B实验试管中反应后的溶液进行分析，溶液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
(2)猜想一：CaCl2；
猜想二：CaCl2、Ca(OH)2和HCl；
猜想三：________ ；
猜想四：CaCl2、Ca(OH)2。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【交流讨论】
(3)经过讨论，同学们一致认为，猜想二是不成立的，原因是______ (用化学方程式回答)。
【进行实验】
(4)为进一步探究溶质成分，确定其他猜想是否成立，进行了如表实验：
【反思评价】
(5)实验过程中，丙同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一支试管中，向里面加入适量硝酸银溶液，现象是_______ ，他也得出猜想三成立的结论。但其他同学认为，丙同学的方案无法证明猜想三是成立的，原因是______ 。
【拓展与应用】
(6)除以上方法外，要证明猜想三成立，以下选项能达到实验目的的是(填字母序号)。
(7)C实验试管中反应的化学方程式是_______ ，工业上常用该反应制取烧碱。
通过A实验验证了氢氧化钙溶液显碱性。
(1)B实验的试管中无明显现象，为证明两者反应，某同学向A实验试管中逐滴滴加足量的稀盐酸，当观察到
【提出问题】取B实验试管中反应后的溶液进行分析，溶液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
(2)猜想一：CaCl2；
猜想二：CaCl2、Ca(OH)2和HCl；
猜想三：
猜想四：CaCl2、Ca(OH)2。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【交流讨论】
(3)经过讨论，同学们一致认为，猜想二是不成立的，原因是
【进行实验】
(4)为进一步探究溶质成分，确定其他猜想是否成立，进行了如表实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 甲同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钠溶液 | 有气泡产生 | 猜想 |
| 乙同学取B实验试管中反应后的溶液少许，测定其pH | pH | 猜想三成立 |
【反思评价】
(5)实验过程中，丙同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一支试管中，向里面加入适量硝酸银溶液，现象是
【拓展与应用】
(6)除以上方法外，要证明猜想三成立，以下选项能达到实验目的的是(填字母序号)。
| A．氢氧化钠溶液 | B．氧化铜 | C．锌 |
(7)C实验试管中反应的化学方程式是
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【推荐2】酒精和含氯消毒液在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。体积分数为75%的酒精可直接用于消毒，酒精属于______ （填“无机物”或“有机物”）。
84消毒液是我国科研人员于1984年研制的一种含氯消毒液。某品牌84消毒液的使用说明如图1，梧州市某中学化学兴趣小组对如何科学使用84消毒液进行了探究。
【查阅资料】
（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。
（2）次氯酸（HClO）的漂白、消毒效果都强于次氯酸钠，但前者不稳定，保存不方便。
（3）氯气（Cl2）是一种黄绿色的气体，有毒。
【探究1】小吴将少量84消毒液滴在pH试纸上，发现pH试纸先变蓝后褪色，说明84消毒液显______ 性，并有漂白性，所以使用时应尽量不接触皮肤和眼睛。
【探究2】根据“使用说明2”同学们猜测，在浸泡过程中，次氯酸钠与空气中的某种物质发生了反应。为了证实这一猜测，小周进行了以下实验：
老师提示，烧杯3中发生了反应，生成碳酸氢钠和一种漂白、消毒效果更强的物质。写出该反应的化学方程式______ ，所以使用84消毒液时，浸泡30分钟效果更好。
【探究3】在老师的指导下，小刘在通风橱中进行如图2所示实验：滴入盐酸后，有黄绿色气体产生并生成一种常见的盐。请结合该实验现象，写出锥形瓶中反应的化学方程式______ 。
84消毒液是我国科研人员于1984年研制的一种含氯消毒液。某品牌84消毒液的使用说明如图1，梧州市某中学化学兴趣小组对如何科学使用84消毒液进行了探究。
【查阅资料】
（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。
（2）次氯酸（HClO）的漂白、消毒效果都强于次氯酸钠，但前者不稳定，保存不方便。
（3）氯气（Cl2）是一种黄绿色的气体，有毒。
【探究1】小吴将少量84消毒液滴在pH试纸上，发现pH试纸先变蓝后褪色，说明84消毒液显
【探究2】根据“使用说明2”同学们猜测，在浸泡过程中，次氯酸钠与空气中的某种物质发生了反应。为了证实这一猜测，小周进行了以下实验：
| 操作 | 现象 | |
| 将一块有色布条分成3等份，放入三个装有同浓度同体积的84消毒液的烧杯中 | 向烧杯1中通入O2 | 布条褪色较慢 |
| 向烧杯2中通入N2 | 布条褪色较慢 | |
| 向烧杯3中通 | 布条迅速褪色 | |
老师提示，烧杯3中发生了反应，生成碳酸氢钠和一种漂白、消毒效果更强的物质。写出该反应的化学方程式
【探究3】在老师的指导下，小刘在通风橱中进行如图2所示实验：滴入盐酸后，有黄绿色气体产生并生成一种常见的盐。请结合该实验现象，写出锥形瓶中反应的化学方程式
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】天然气（CH4）作为燃料已经进入千家万户。某兴趣小组在学习天然气燃烧时，了解到它在空气中完全燃烧生成 CO2和 H2O，不完全燃烧时生成 CO 和 H2O。于是对过量天然气（CH4）在空气中燃烧的产物中是否含有 CO 进行探究。
【猜想与假设】过量天然气在空气中燃烧生成 CO，化学方程式是______ 。
【查阅资料】①CO 不与澄清石灰水、氢氧化钠及浓硫酸等反应。②浓硫酸具有吸水性，做干燥剂。
【实验方案】该小组同学设计了如图所示的装置，将过量天然气燃烧后的混合气体依次通过装置，检验气体。
【实验过程】
（1）观察到A中______ ，证明混合气体中含有CO2。
（2）C装置的作用是______ 。
（3）观察到D中粉末由黑色变成______ 色，证明混合气体一定含有CO，该反应的化学方程式为______ 。
（4）若从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中含有一氧化碳，那么装置B的作用是______ ，E装置不符合环保要求，请写出改进方法 ______ 。
【实验结论】过量天然气（CH4）在空气中燃烧的产物中含有CO
【延伸应用】家用燃气炉灶要使天然气完全燃烧应注意______ 。
【猜想与假设】过量天然气在空气中燃烧生成 CO，化学方程式是
【查阅资料】①CO 不与澄清石灰水、氢氧化钠及浓硫酸等反应。②浓硫酸具有吸水性，做干燥剂。
【实验方案】该小组同学设计了如图所示的装置，将过量天然气燃烧后的混合气体依次通过装置，检验气体。
【实验过程】
（1）观察到A中
（2）C装置的作用是
（3）观察到D中粉末由黑色变成
（4）若从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中含有一氧化碳，那么装置B的作用是
【实验结论】过量天然气（CH4）在空气中燃烧的产物中含有CO
【延伸应用】家用燃气炉灶要使天然气完全燃烧应注意
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