【推荐1】图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

(1)当温度为t₂℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度______________。
(2)把t₂℃的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，____________溶液变为不饱和溶液。
(3)若甲中混有少量乙物质，提纯甲常采用的方法是___________。

【推荐2】甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。t₁℃时，将等质量的水分别加入到各盛有等质量甲、乙的试管中，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体，再将其温度都升高到t₂℃。
   
（1）t₁℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，所需水的质量甲____ 乙（填“>”“<”或“=”）；
（2）若不考虑水分的蒸发，由t₁℃升温到t₂℃的过程中，下列说法正确的是_____（填序号，下同）；
A 甲乙两种物质的溶解度都增大       B 甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
C 甲溶液的质量减小                       D 装有乙物质的试管中剩余固体增多
（3）通常情况下，在实验室用甲和水配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平、烧杯和___。
A 酒精灯     B 药匙     C 玻璃棒     D 漏斗 E 铁架台     F 量筒     G 胶头滴管
（4）现有t₂℃甲的饱和溶液，其中含少量乙。为得到纯净的甲物质，下列设计方案正确的是__。
   

【推荐3】右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

① t₁℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是________；
② 要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在___℃；
③ t₂℃时，25 g X的饱和溶液中含有5 gX，则此时X的溶解度是___g/100g水；
④ 固体X中含有少量的Y，要得到较纯净的X，可以采用的方法是__________；
⑤ t₃℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至t₂℃时，溶质质量分数由大到小的顺序是____________；
⑥ t₃℃接近饱和的X溶液逐渐冷却至t₁℃，下图中有关量随时间变化的趋势正确的是________；

【推荐1】甲、乙三种物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：

(1)P点的含义是__________。
(2)10℃时，将丙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液的一种方法是__________。
(3)在30℃时，将30克甲投入到50克水中充分溶解，所得溶液质量是__________。

【推荐2】K₂CO₃和KNO₃是重要的盐类物质，其溶液应用广泛。
I.K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度如下：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

(1)图1中表示KNO₃溶解度曲线的是________（填“甲”或“乙”）。

(2)20℃时，K₂CO₃饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_________。
Ⅱ.氢氧化钠、，碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示：（说明：）

	氢氧化钠		碳酸钠
	20℃	40℃	20℃	40℃
水	109g	129g	21.8g	49g
酒精	17.3g	40g	不溶	不溶

(3)下图表示_________（填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线。

(4)20℃时，氢氧化钠的溶解度________（填“大于”或“小于”）碳酸钠。
(5)40℃时，若将50g NaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是______，后者形成溶液的溶质质量分数为__________（结果保留一位小数）。
(6)将CO₂通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为______________。

【推荐3】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图示，请根据溶解度曲线图示按要求回答下列问题:

①在t1°C时， 三种物质中溶解能力最强的物质是 __________________ 。
②若A中含少量的B，提纯A的方法是 __________________ 。
③将t3°C等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C，从溶液里析出较多溶质的是 __________________ 。
④t2°C时，将50克A加入100克水，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数是 ____________ 。