【推荐1】为了测定某化工厂由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠 的成分。小明取16.25g固体样品，全部溶于143.6g水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录如下图所示的曲线关系。

(1)产品中氯化钠的质量分数。
(2)当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

【推荐2】铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：

(1)生成氢气______g。
(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)

【推荐3】实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na₂CO₃的质量分数，同学们取质量、大小相同的4个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100g，再分别加入4份质量不同的样品，充分反应后记录实验数据如下：（注：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）

实验组别	1	2	3	4
反应前稀盐酸+烧杯质量（g）	150	150	150	150
固体样品质量（g）	5	10	15	20
反应后烧杯内物质+烧杯质量（g）	m	157.8	161.7	166.0

（1）碳酸钠（Na₂CO₃）中碳元素和氧元素的质量比为___________。
（2）第2组实验中生成CO₂的质量为___________，表中m的值为___________。
（3）样品中Na₂CO₃的质量分数。

【推荐1】石灰石是我市重要的自然资源，石灰石中碳酸钙的含量是影响其经济价值的重要指标。 某同学为帮助当地百姓测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了下图的实验(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。

(1)反应前把石灰石样品粉碎的目的是_____。
(2)计算此石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.1%)。

【推荐2】为测定石灰石样品的纯度，取4g该样品，将40g稀盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。

次数	1	2	3	4
加入盐酸质量/g	10	10	10	10
剩余固体质量/g	2.5	1.0	0.4	0.4

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）求100g这种石灰石跟足量盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？

【推荐3】石灰石的主要成分是碳酸钙。现取80.0g石灰石样品，平均分成四份分别与质量分数相同的盐酸反应来制备二氧化碳气体(杂质不与盐酸反应，也不溶于水)，各组的实验数据如下表。

实验分组	甲组	乙组	丙组	丁组
石灰石样品质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
加入稀盐酸质量/g	30.0	60.0	90.0	120.0
二氧化碳质量/g	2.2	m	6.6	6.6

通过计算回答：
(1)上表格表m是多少？哪个组的组同学加入的盐酸恰好完全反应？
(2)该种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？(要求有计算过程)

【推荐1】为测定某镁银合金中金属镁的含量，称取10g合金粉末放入一洁净烧杯中，量取200g稀硫酸平均分四次加入，充分反应后，测得实验数据记录如图：

(1)Y=        。
(2)计算所用硫酸溶质的质量分数。
(3)计算合金中金属镁的百分含量。

【推荐2】现有一包含有杂质的BaCl₂固体样品（杂质不溶于水），为了研究样品的组成，进行了如下试验。请回答下列问题：

（1）实验发生反应的化学方程式为_____。
（2）列出求解硝酸银溶液中溶质质量（x）的比例式_____。
（3）200g固体样品加水充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_____。
（4）在C烧杯加入多少克水使其中滤液的溶质质量分数为10%_____。
（5）向烧杯中加入硝酸银溶液的过程中，用数据说明滤液中溶质的变化情况是_____。
（6）样品中BaCl₂的纯度为_____。

【推荐3】为测定某样品中锌的质量(样品中的其他物质既不与酸反应也不溶于水)，某化学小组同学进行了如图所示实验。请根据图中提供的数据进行计算：

(1)样品中锌的质量为________________g。
(2)计算实验结束后所得不饱和溶液的溶质质量分数_____。