【推荐1】氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。用工业氧化锌(含有FeO、CuO杂质)生产纯氧化锌的流程如下：
   
请回答下列问题：
(1)写出步骤①中任一个反应化学方程式_________。
(2)步骤②中发生了两个反应，两个反应都属于________（填基本反应类型）。
(3)从除杂原理分析，步骤②中得到的滤渣含有的金属单质有______种。
(4)步骤③操作I中用到的玻璃容器为_______（填仪器名称）。
(5)写出步骤④中碱分解的化学方程式_______。

【推荐2】分析下列各反应中元素化合价的变化，将“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”、“复分解反应”填在相应的圈内：

【推荐3】A、B……H 八种物质，有下图所示关系：其中A是一种紫黑色的固体，B是实验室制取氧气实验中常用的催化剂，D能使带火星的木条复燃，G是一种黑色固体单质，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

（1）试推断物质的名称或化学式：
A___________ B___________ D__________ E_________
（2）①、②属于__________反应（填反应的基本类型，下同），③属于__________反应。

【推荐1】已知：草酸钠固体（化学式为Na₂C₂O₄）加热分解生成碳酸钠和CO．小陆同学利用该反应制取CO，并用CO还原氧化铁。他设计的实验装置如图2：
   
(1)写出制取一氧化碳的化学方程式_________。
(2)L型的硬质玻璃管中的反应现象是___________，L型的硬质玻璃管内所发生反应的化学方程式是___________。
(3)锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：Ⅰ.检验并吸收生成的CO₂；Ⅱ.________。
(4)工业上用60t含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，理论上可以练出含铁96%的生铁的质量是______t。

【推荐2】A~F 为初中化学常见的六种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去)。其中A、B、C、D、E物质类别不同，E与F物质类别相同，B为磁铁矿的主要成分，D和E用于配制农药波尔多液。

请回答下列问题：
(1)A的化学式__________，E的俗称_____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①B→C：___________________________________；
②E→F：____________________________________。
(3)上述反应中没有涉及到的基本反应类型是__________________。

【推荐3】有一包白色固体可能含有硫酸铜、碳酸钾，氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种，为了探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。
步骤一：取适量的固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A；
步骤二：将蓝色溶液A中加入过量的硝酸钡溶液，白色沉淀产生，充分反应后过滤，得到滤液B，再向滤液B中加入适量硝酸银溶液产生白色沉淀；
(1)由步骤一可知，该固体样品中一定不含______(写化学式)。
(2)步骤二加入过量硝酸钡溶液一定发生反应的方程式______。
(3)为了进一步确定该固体的组成，小红同学取原固体于试管中，______(写出实验操作及现象)得出原固体中含有该物质。

【推荐1】南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏联合制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物略去)

(1)操作a的名称是_______
(2)反应②为_______反应(填“放热”或“吸热”)，反应③的化学方程式为：_______
(3)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入CO_2.这样操作的目的是______。
(4)仔细观察流程图其中可循环利用的物质除CO₂气体外，还有_______。

【推荐2】2021年3月15日，习近平总书记在会议上提出：
“要把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局。”“碳达峰”就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取植树、节能减排等各种方式全部抵消，这就是“碳中和”。
（1）实现“碳中和”，需要通过能源结构的调整和替代实现。
①能源的清洁低碳化。页岩气（主要成分甲烷），是一种清洁、高效的能源资源和化工原料，主要用于居民燃气、城市供热、发电、汽车燃料和化工生产等。
请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式：______，该反应属于______反应（填字母序号）；
A化合             B氧化             C放热               D复分解
②构建以新能源为主体的新型电力系统。
下列选项中，不属于新能源的是______（填字母序号）；
A氢能                 B风能             C太阳能            D石油
③氢氧燃料电池汽车替代传统能源汽车，可有效减少碳排放。
氢氧燃料电池供电的过程中，______能转化为______能；
④实现碳达峰、碳中和是一场硬仗，需要每个人的努力与践行。
下列做法中，不符合“低碳生活”的是______（填序号）。
A骑行共享单车，倡导绿色出行                    B践行光盘行动，杜绝铺张浪费
C旧衣焚烧掩埋，加快生产销售                    D选用节能家电，减少能源消耗
（2）推进碳达峰、碳中和，科学技术发挥核心作用。
CO₂的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
Ⅰ.以CO₂为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示。

①反应1用化学方程式表示为______。
②反应2中碳元素的化合价______（填“升高”“不变”或“降低”），在该反应中CO₂发生______反应，FeO作______剂
Ⅱ.利用NaOH溶液吸收CO₂，部分转化关系见图2.
反应①的化学方程式为______；该转化中循环使用的物质是______。
Ⅲ.利用 Na₂CO₃或K₂CO₃溶液吸收低浓度的CO₂，将其转化为 NaHCO₃或KHCO₃， NaHCO₃或KHCO₃受热分解生成高浓度的CO₂储存利用，生成的Na₂CO₃或K₂CO₃循环使用以降低生产成本。

吸收剂	Na2CO3	K2CO3
20°C最高浓度（g/L）	212	1104
价格（元/Kg）	1.25	9.80

根据表中信息，选择K₂CO₃溶液作吸收液的优点是______。
Ⅳ.利用一种新型“人造树叶”可以将CO₂转化为乙醇，并且该反应中只有这两种物质含有碳元素。研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO₂，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量（只列式子）______。
Ⅴ.工业生产中，关键工艺流程的低碳化改造十分重要。早在二十世纪初，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，优化并促进了世界制碱技术的发展。
请用化学方程式表示利用饱和氨盐水吸收二氧化碳的反应：______。
如图所示为Na₂CO₃和NH₄C1两种物质的溶解度曲线。试回答下列问题：

①P点表示的意义：______。
②t₁℃时，50g水中加入15gNH₄Cl固体，经充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为______。

【推荐3】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如图：

(1)反应①的基本反应类型为______，反应②的化学方程式______．
(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氮气，属于___变化（填“物理”或“化学”）．
(3)写出NH₄Cl的一种用途：______．