【推荐1】某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
   

【推荐2】现有一份由氢氧化钠和碳酸钠两种物质组成的固体样品，为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中配制成122g溶液，再把120g稀盐酸分六次加入，其中每次反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。已知:①氢氧化钠和碳酸钠两种物质，氢氧化钠先和盐酸反应；②碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳是分步进行的，先生成NaHCO₃,即,再生产二氧化碳，即。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入稀盐酸溶液的质量/g	20	20	20	20	20	20
反应后溶液的质量/g	142	162	181.56	200.68	219.8	239.8
每次生成气体的质量/g	0	0	0.44	m	0.88	0

计算：
(1)上述表格中产生气体的质量: m=______。
(2)所加稀盐酸中溶质的质量分数_______。

【推荐3】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了77.6g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为98.8g。我能完成下列计算：
(1)生成二氧化碳的质量为_____克？
(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数______。

【推荐1】超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。他们取6份样品，分别加入稀盐酸，充分反应后测得数据如下表：

实验次数	1	3	4	5	6
取样品质量（g）	12.0	12.0	12.0	12.0	12.0
取稀盐酸质量（g）	30.0	60.0	90.0	110.0	130.0
产生气体质量（g）	1.1	a	3.3	4.0	4.4

（1）a的数值为______。
（2）第6次实验，所得溶液中溶质的化学式为______。
（3）求该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

【推荐2】为测定混有少量氯化钠的纯碱中碳酸钠的质量分数,做如下实验:准确称量样品12g，向其中加入68g稀盐酸，恰好完全反应，称量所得溶液质量为75.6g。请计算: (计算结果精确到小数点后一位)
(1)反应生成二氧化碳的质量。
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(3)所得溶液中溶质的质量。

【推荐3】在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化。甲、乙两位同学为了探索硫酸铜的转化规律，分别将相同浓度的硫酸铜溶液逐滴加入到一定量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液中。
   
(1)甲同学证明硫酸铜可以转化为氢氧化铜，其实验现象是_____。
(2)乙同学证明硫酸铜可以转化为硫酸钡。测得的数据如图所示，请计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。