【推荐1】（三）铁的冶炼和探究
取64.0g Fe₂O₃粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。

资料：碱石灰可吸收H₂O和CO₂。
(1)连接装置，先_________，再装入药品。
(2)实验时先通入CO，目的是_____________。
(3)控制A中温度反应，继续通CO至冷却后得到Fe和FeO的黑色固体，装置B中质量增重30.8g。请通过计算回答以下问题：
①固体中FeO质量为_______g；
②A中反应得到该黑色固体的化学方程式为_______。

【推荐2】燃烧是一种普遍存在的化学反应现象．
   
(1)若要可燃物在空气中燃烧，还需要的条件是________．
(2)某研究性学习小组欲利用下列装置进行氢气制取的探究，请回答下列问题．
①实验室制常用锌粒和稀硫酸反应来取氢气，写出其反应的化学方程式______．应选择的气体发生装置和收集装置是________．若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管______(填a或b)通入．
②氢气是目前公认的最清洁的燃料，但现阶段还不能广泛使用的原因是什么？______
③为了安全起见，在点燃可燃性气体前，应该进行什么样的实验？______
(3)酒精是一种可再生能源，请写出其完全燃烧的化学方程式_______．
(4)天然气的主要成分是甲烷(CH₄)，它是一种“清洁能源”．甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，燃烧32g甲烷，可释放______克二氧化碳？

【推荐3】下图是实验室制取气体的装置，请回答相关问题。

(1)写出装置A中制取氧气的化学反应方程式______。若需要制备0.03mol的氧气，则至少需要氯酸钾______克。
(2)能用E装置收集的气体，具有的物理性质是______。
(3)实验室制取CO₂可选用的发生装置为______（选填编号）。石灰石与盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______。
(4)在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：

实验编号 药品	甲	乙	丙	丁
大理石	mg，块状	mg，块状	mg，粉末状	mg，粉末状
盐酸（过量）	wg，稀盐酸	wg，浓盐酸	wg，稀盐酸	wg，浓盐酸

①若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与______对照（选填实验编号）。
②除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是______。
③研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是______（选填编号）
A、反应更为剧烈                                        
B、最终剩余溶液的质量更小
C、产生的二氧化碳的质量更大                    
D、粉末状大理石利用率更高

【推荐1】某同学为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下图所示的装置（图中的铁架台已略去），实验步骤如下：①按图连接好装置；②称取氢氧化钠样品2克，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL。请回答下列问题：

(1)判断氢氧化钠变质的实验现象是__________，氢氧化钠变质的原因是_________，因此，实验中氢氧化钠必须____________________保存。
(2)在实验步骤①和②之间，还缺少一个实验步骤，该实验步骤是 __________。
(3)B中集气瓶装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是__________。
(4)判断步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是______________________。
(5)氢氧化钠样品中的碳酸钠的质量分数为__________。（CO₂的密度约为2.0g /L，二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积。）
(6)用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是_____。

【推荐2】如图是实验室制备常见气体的装置，根据要求回答下列问题。

(1)仪器a的名称是___________。
(2)实验室用装置A制取氧气的化学方程式为___________；用装置E收集氧气，当观察到导管口的气泡___________时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
(3)实验室将装置B、F连接进行相关实验时，装置B中发生反应的化学方程式为___________，装置F中植物油的作用是___________。
(4)用装置B还可以制备氢气。准确称取0.8125g含杂质20％的粗锌与足量稀硫酸反应，最多可以生成氢气多少毫升？（实验条件下氢气密度为0.08gL）

【推荐3】下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求回答下列问题：

(1)在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取二氧化碳气体。（提示：制取中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）；
②用澄清石灰水来验证生成的气体是否是二氧化碳时，发生反应的化学方程式为______。
③在实验室制取CO₂气体后的剩余溶液中一定有CaCl₂，可能有HCl（其他杂质不溶于水且不参加反应）。为验证是否含有HCl，可在剩余溶液的样品中直接加入药品______进行实验（填序号）。
A．铁粉            B．AgNO₃溶液          C．酚酞试液
(2)欲用足量的混有少量CO₂的CO气体测定某6g不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序：CO和CO₂混合气体→B₁→A→C→B₂（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
①在实验过程中，B₁的作用是______。
②若充分反应后，B₂装置质量增加了4.4g，则该样品中氧化铁的质量分数为______（精确至0.1%）：
③从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在不足，写出具体改进措施______。

【推荐1】烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液A，为确定其变质情况，进行如下实验。
   
（1）氢氧化钠变质的原因是_____（化学方程式表示）。
（2）试剂X是_____（选填“硝酸钙”或“氢氧化钙”）溶液。
（3）若所加试剂Y是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀D的化学方程式是_____。
（4）滤液B中溶质的成分有_____。
（5）结论：烧杯中氢氧化钠溶液是_____（填“部分交质”或“完全变质”）。

【推荐2】小明要用 50g 质量分数为 12%的 NaOH 溶液来制作“叶脉书签”。如图是配制氢氧化钠溶液的实验 操作示意图，请回答如下问题：

(1)若用氢氧化钠固体配 50g 质量分数为 12%的 NaOH 溶液，需称取氢氧化钠_________ g，量取水时应选 择__________（填 10mL、50mL、100mL）的量筒。
(2)改正后，用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：__________。
(3)配制好的氢氧化钠溶液要密封保存的原因是（用化学方程式表示）__________。
(4)如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上________。
(5)上图所示的操作中，此时氢氧化钠溶液的质量分数_________（大于、等于、小于）12%。
(6)小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH 试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测得溶液的pH___（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
(7)配制好的溶液装入试剂瓶，需贴标签，请你填写在空白处：   

【推荐3】化学帮助我们正确认识NaOH，如NaOH的性质、保存等。NaOH易与空气中的CO₂反应而变质，某同学对实验室一瓶敞口放置的NaOH固体设计如下两种方案进行探究。

回答下列问题：
(1)气体C的名称为_______。
(2)加足量氯化钡溶液的目的是_______，操作X是_______。
(3)根据上述实验现象，可以确定固体A变质情况是_______。(填“已变质”“未变质”)
(4)若测得溶液E的pH>7，则固体A的成分为_______。

【推荐1】实验是研究物质的重要途径。甲烷除具有可燃性外，还具有什么性质？小军按如图装置进行实验，一段时间后，观察到黑色的氧化铜变为红色，白色无水硫酸铜变为蓝色，澄清的石灰水变浑浊。（白色无水硫酸铜遇水变蓝）

(1)写出C装置中反应的化学方程式：_______。
(2)写出 A装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：_______，由此说明甲烷还具有_______性。
(3)我市正在逐步将管道煤气由有油滤化气（主要成分是丁烷C₄H₁₀）改为无然气，小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整。请填空：
①丁烷燃烧的化学方程式为_______。
②若相同条件下，气体体积比等于分子数比。改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将_______（填“增大”或“减小”），则灶具的调整方法是减小_______（填“燃料”或“空气”）的进气量。
③燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是_______。

【推荐2】学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。

试管编号	①	②	③	④
试管内试剂	NaOH溶液	MgCl2溶液	Na2CO3溶液	Ba(NO3)2溶液
加入硫酸后的现象	无明显现象	无明显现象	产生气泡	白色沉淀生成

（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为_________________________________。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是___________。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
［提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl_2，即Mg²⁺和Cl^-同时存在溶液中。
猜想2:试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl₂。
老师提示SO₄^2-会对Cl^-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
[设计方案]

沉淀A的化学式是___________。
老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂_______改成____________。
小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是____________________。
［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是_______________________。

【推荐3】回答问题：
(1)某同学甲设计如下图实验来探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂：

①加入二氧化锰后，观察到带火星的木条复燃。甲同学根据实验现象得出：二氧化锰能______过氧化氢分解的速率，因此，甲同学认为二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂；
②乙同学认为甲同学的结论不严密，还需验证反应前后二氧化锰的质量是否发生改变，乙同学在实验中要用到的称量仪器是______；
③丙同学对甲同学和乙同学的探究结论提出质疑，丙同学的质疑是______；经过同学们的合作与交流，最终得出了结论：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。
(2)市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。经询问得知：这样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。那么，这是什么气体呢？
【假设猜想】：大明猜想是二氧化碳            小明猜想是氮气
【实验验证】

验证方法及操作	可能看到的现象	结论
用注射器抽取袋内气体并通入澄清石灰水。	______	是氮气

【实验结论】 从上述实验得出结论：______猜想不正确。