【推荐1】甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答：

(1)使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是________。
(2)30℃时将30g甲加入50g水中，充分搅拌后的溶液是_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(3)若乙中混有少量的甲，最好采用________的方法提纯乙。

【推荐2】某同学将甲、乙两种固体各30g分别加入100g 水中后，进行了如图所示的两个实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。


请回答：
（1）_____________时，甲乙物质的溶解度相等。
（2） m的取值范围是______________。
（3）将实验一最后一个烧杯中的溶液降温至20℃，过滤后将滤液再回升到40℃，溶液质量_ (填“变大”、“变小”或“不变”) 。
（4）要从甲乙的混合溶液中提纯乙，可采用的方法是_______。

【推荐3】我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，经过发展和创新，创立了更先进的侯式制碱法，既增加了原料的利用率，又“变废为宝”，节约了生产成本。如图是碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：

已知：其生产过程中有下列反应：
①；②
(1)碳酸钠中含有少量氯化钠时，可以选择______（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）来提纯碳酸钠。
(2)若反应温度为40℃，结合溶解度曲线说明反应①中能析出碳酸氢钠晶体的原因：______。
(3)NaHCO₃的溶解度曲线在60℃时“消失”了，说明可能原因______。
(4)40℃时，将等质量的Na₂CO₃饱和溶液和NaHCO₃的饱和溶液同时降温到10℃，此时，Na₂CO₃的溶液质量______（选填“大于”、“等于”、“小于”或“无法判断”）NaHCO₃的溶液质量。

【推荐1】我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，如图为Na₂CO₃和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
   
(1)溶解度变化受温度影响最大的物质是_______。
(2)t₂℃时，100g水中最多能溶解_______gNa₂CO₃。
(3)把接近饱和的Na₂CO₃溶液转化为饱和溶液，可采用的方法_______(写1种)。
(4)若大量Na₂CO₃溶液中含有少量NaCl，可采用_______的方法提纯Na₂CO₃。
(5)t₁℃时，将50g8%Na₂CO₃溶液加水稀释，能得到4%Na₂CO₃溶液_______g。

【推荐2】如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为_______℃：t₂℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲_______乙(选填“>”、“<”或“=”)：℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为_______；把的甲、乙饱和溶液升温到，甲、乙溶液中溶质质量分数关系为甲______乙(选填“>”、“<”或“=”)。

【推荐3】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列相关问题。

（1）t₁℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解______g乙，溶液达到饱和；
（2）t₂℃时，比较两物质的溶解度大小：______；
（3）t₁℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______（写出一种即可）。

【推荐1】甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图一所示，请回答。

① t₁℃时，固体甲的溶解度是______g/100g水。
② t₂℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是______。
③固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的固体甲，采用的结晶方法是______。
④t℃时，8 g固体丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范围是______ 。
⑤如图二所示，t₁℃时将甲、乙、丙三种固体各a g分别放入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯Ⅰ中有固体剩余，升温至t₂℃时，三个烧杯中均无固体。下列分析正确的是______。
A．烧杯Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中放入的固体依次为甲、乙、丙
B．t₁℃时，烧杯Ⅱ、Ⅲ中的溶液都是不饱和溶液
C．t₂℃时，三个烧杯中的溶液都是不饱和溶液
D．升温至t₃℃时，有一个烧杯中出现晶体

【推荐2】如图是A．B．C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)在___________℃时，AB两种物质的溶解度相等。
(2)t₂℃时，A．B．C三种物质中溶解度最大的是___________。
(3)若A中含有少量B时，可用___________的方法提纯A。
(4)t₂℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为___________g。

【推荐3】如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。请回答：

（1）60℃时，A点对于氯化铵来说是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）图中有_____处相同温度下氯化铵和硫酸钠溶解度相等。
（3）25℃时，将硫酸钠和氯化铵各35g分别放入100g水中，形成的溶液其溶质质量分数较大的物质是_____。该温度下硫酸钠溶液的质量分数是_____。
（4）除去硫酸钠中少量氯化铵时，比较高效的物理方法是_____。

【推荐1】分析NaCl、KNO₃的溶解度表，回答问题。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.6	110	169	246
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是______g。
（2）受温度影响，溶解度变化较大的是______。
（3）40℃时，将等质量NaCl和KNO₃分别配成饱和溶液，下列说法正确的是______。
A配得溶液的质量：KNO₃<NaCl
B配得溶液的溶质质量分数：KNO₃<NaCl
C将配得溶液降温至20℃，所得溶液的质量：KNO₃<NaCl
D将配得溶液升温至60℃，所得溶液的质量分数：KNO₃<NaCl

【推荐2】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）P点的含义是______。
（2）要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用的一种措施是______。
（3）t₂℃时，B的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______。
（4）将t₂℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液（溶液底部无多余固体），分别降低到t₁℃，溶质质量分数由大到小的顺序是______；此时，三种溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是______。

【推荐3】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)t₃℃，将35g甲加入50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______。
(2)若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是______。
(3)t₂℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是______。
(4)将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t₂℃降温至t₁℃时，析出晶体的质量 。(选序号)

A．甲>乙

B．甲＜乙

C．无法确定