【推荐1】海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用并予以保护。
(1)海水淡化。蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分________不同进行分离的。
(2)海水晒盐。晒盐时，采用结晶的方法是_____；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)海水制镁。从海水中提取单质镁的工艺流程如下图所示：

①用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是______。
②海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是______。
(4)海水制“碱”。下图为部分工业制碱的工艺流程，请结合图示回答。

①由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度分析，还需要含有_____元素的物质参加反应；从酸碱反应的角度分析：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳的原因为____。
②在盐水(含MgCl₂、CaCl₂杂质)精制过程中，先后加入过量的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液产生的沉淀是____。
③写出碳酸氢钠受热分解的反应方程式_______。

【推荐2】请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如下图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2～5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。

(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变__________色。
②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠的化学方程式为____________________________。
(2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为___(填一种)。
②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为____________ (写一个)。
③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为__________(写一种物质)，“稀盐酸”列车方能走完。

【推荐3】水是人类生活中不可缺少的物质。
(1)下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是_____，净水程度最高的是____。       
A．过滤 　　B．煮沸　　C．蒸馏 　　D．吸附
(2)自来水厂常用氯气（Cl₂）消毒，其中氯元素的化合价为___。
(3)自来水中含有少量Ca(HCO₃)₂等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO₃)₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca(HCO₃)₂受热分解的化学方程式___。

【推荐1】随着时代的进步，我们的厨房发生了翻天覆地的变化，烤箱、洗碗机、消毒柜、净水机等走进了千家万户。
（1）普通烤箱所用主材一般是_________。
A钛合金       B不锈钢       C锰钢       D纯铁
（2）消毒柜的消毒原理是利用臭氧消毒，臭氧是计入_____的污染物，除臭氧外还有________（填两种气体）也被计入，臭氧在杀菌消毒时，是在催化剂的作用下，反应生成氧气，化学方程式为_________；化学反应前后氧元素的化合价分别为_____________；
（3）一些节能意识比较强的家庭，安装了太阳能热水器，太阳能热水器的能量转化过程__________；
（4）净水器中的活性炭具有________结构，用活性炭净水可起的作用是_____________。

【推荐2】“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图所示：(③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)

(1)②中活性炭的作用是_______，④中超滤膜的作用是_______。
(2)若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取_______方法。③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质。其中软化水质主要是降低了水中的____离子的含量(填离子符号)

【推荐3】水和溶液在生命活动和生产生活中起着十分重要的作用，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____作用，在生活中人们可用_____的方法降低水的硬度；
（2）某同学自制如图所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是_____，净化后的水_____（填“是”或“不是”）纯净物；

（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%﹣20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需加水的质量为_____g；
（4）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，请你写出防止水污染的一种措施：_____。

【推荐1】水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。
(1)生活中可以用______区分硬水和软水
(2)电解水的实验中，通过实验可以得出水是由_______组成的。
(3)下表是KNO₃、NaCl和Ca（OH）₂在不同温度时的溶解度，根据表中内容回答下列问题。

温度/℃、溶解度/g、物质	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

   
①随温度升高，Ca（OH）₂溶解度的变化趋势是_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是_______。
③取KNO₃、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是_______；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是______（结果精确到1%）。
④如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是______。

【推荐2】研究水可从多角度展开
(1)水的电解
①宏观现象：按图所示装置，通电一段时间后，正负两极中产生气体的体积比约为_______；

②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是________；
③结论：水由_______组成。
(2)水的性质
将黄豆大小的金属钠放入盛有水的烧杯中，生成氢氧化钠和H₂，写出该反应的化学方程式_____；
(3)水的用途

铁丝在氧气中燃烧时，要在集气瓶底部加入少量的水，原因是_______。

【推荐3】水是人类重要的自然资源，人类的生活、生产都离不开水.

(1)自来水厂（如图甲）利用沉淀、过滤、_________和消毒等方法净化水.在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_________。
(2)取某小区等量的自来水和直饮水（如图乙），分别加入_________并搅拌，发现直饮水中有大量泡沫，没有浮渣，自来水中泡沫少且有浮渣，说明直饮水的硬度较_________（填“大”或“小”）。
(3)生活中硬水会带来许多麻烦，家庭生活中既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒的方法是_________。
(4)某同学用电解水的方法探究水的组成，按图丙所示装置进行实验.电解时，该反应的表达式为_________ 此装置中a管产生的气体名称是_________，已知在相同条件下氧气在水中的溶解性强于氢气，那么，在a、b两玻璃管中气体的体积比的测定结果比2:1略_________（填“小”或“大”）。

【推荐1】化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。从氢气、金刚石、干冰、小苏打四种物质中，选择与下列用途对应的物质，填写在空白处。
（1）用作高能燃料的是____；（2）发酵粉的主要成分之一是______；
（3）用作人工降雨的是_____；（4）镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是______ 。

【推荐2】燃烧是生活中常见的一种现象。
(1)氢气作为一种新能源有哪些优点？______。(任写一点)
(2)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部要装少量水或铺一层细沙，目的是什么？______。

【推荐3】化学与生产、生活、能源、环境、健康息息相关。
(1)请从A.干冰；B.氢气；C.氦气；D.氧气中，选取相应物质的序号填空。
①用于急救病人的气体是______；
②最清洁的燃料是______；
③可用于人工降雨的是______；
④充入灯泡内通电能发出有色光的是______。
(2)能源与环境成为人们日益关注的问题。
①煤、石油和______常称为化石燃料。煤燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是______。（填化学式）
②化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请列举一种新能源______。
③“低碳经济”是以较少的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式。下列做法符合“低碳经济”理念的是______（填序号）。
A.大力发展火力发电       
B.改造或淘汰高能耗、高污染产业
C.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
(3)煤矿的矿井中有时会发生瓦斯爆炸事故，写出瓦斯爆炸的化学方程式：______。