Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题：
(1)从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是__________ ；表格中，m=_________ ；
(2)黄铜样品中锌的质量分数为_________ ；
(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
| 加入稀硫酸的质量（g） | 充分反应后剩余固体的质量（g） | |
| 第1次 | 10 | m |
| 第2次 | 10 | 7.4 |
| 第3次 | 10 | 6.1 |
| 第4次 | 10 | 5.6 |
| 第5次 | 10 | 5.6 |
(1)从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是
(2)黄铜样品中锌的质量分数为
(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
更新时间：2016-11-28 13:38:41
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(1)生成氧气的质量________。
(2)原混合物中氯酸钾的质量_________。
(3)反应结束后，二氧化锰的质量__________。
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(1)生成氢气的总质量为______ g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为：______ 。（保留一位小数）
(1)生成氢气的总质量为
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
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(1)通过已知数据，能求出的量有 (写字母序号)
(2)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数_____ 。(写出计算过程，结果保留到0.1%)
(1)通过已知数据，能求出的量有 (写字母序号)
| A．反应后溶液的总质量 | B．参加反应的氯化钙的质量 |
| C．样品中碳酸钠的质量分数 | D．氯化钙溶液中溶质的质量分数 |
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（1）若4.9g氯酸钾完全分解可产生氧气的质量_________;
（2）剩余固体中氧元素的质量分数_________。
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【推荐2】请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
(1)反应后固体(残渣)的质量_______ g。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数_____ 。(写出计算过程，结果保留到0.1%)
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(1)请按反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：_____________________；________________________。
(2)这包粉末中氢氧化钙的质量分数_________？
(3)恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数__________？
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(1)第一次实验后，反应生成氢气的质量为_____g。
(2)试计算该硫酸溶质的质量分数为多少? _____ (写出计算过程)
(3)该黄铜粉末中铜的质量分数是_____。
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀硫酸的质量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 烧杯中剩余物的质量(g) | 39.92 | 59.84 | 79.80 | 99.80 |
(2)试计算该硫酸溶质的质量分数为多少? _____ (写出计算过程)
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(2)请计算：黄铜样品中铜的质量分数。(Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)_______________
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| (烧杯+稀盐酸)质量 | 139g | 129g | 129g |
| 加入黄铜样品质量 | 20g | 24g | 20g |
| 充分反应后(烧杯+剩余物质)质量 | 158.8g | 152.8g | 148.8g |
(1)实验证明三位同学中，只有一位同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，这个同学是哪位同学。___________
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溶液，产生沉淀的质量与所加入溶液质量的关系如图3-2-1所示（假定杂质不参加反应）。
已知：
。
（1）
溶液中所含溶质的质量为__________
。
（2）通过计算，判断该钾肥中
的质量分数是否符合图3-2-2的包装说明？（写出计算过程）
样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入的溶液，产生沉淀的质量与所加入溶液质量的关系如图3-2-1所示（假定杂质不参加反应）。已知：
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（1）样品中Na2CO3的质量分数是 。
（2）当加入稀盐酸80.0 g时，所得溶液中Na+的质量为 。（结果保留一位小数）
（3）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（1）样品中Na2CO3的质量分数是 。
（2）当加入稀盐酸80.0 g时，所得溶液中Na+的质量为 。（结果保留一位小数）
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（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数（要求写出计算过程）。
（2）当刚好不再产生沉淀时，过滤，将滤液蒸干，可以得到固体的质量是多少？
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