【推荐1】现有一包白色粉末可能由氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、无水硫酸铜中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，现做如下实验：
（1）步骤一：取少量白色粉末于试管中，加入足量蒸馏水，得无色透明溶液，由此可知，粉末中一定不含有_____（填物质的化学式）
（2）步骤二：再取少量白色粉末于试管中，并滴加过量的稀盐酸，观察到_____， 说明粉末中一定含有碳酸钠，请写出该反应的化学方程式是_____
（3）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成。
推测一：碳酸钠       推测二：碳酸钠、氢氧化钠；
推测三：碳酸钠、硫酸钠       推测四：_____
（4）若要证明推测三成立（即该粉末由碳酸钠、硫酸钠组成），请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。

实验操作	预期现象和必要结论
步骤.1:取少量该同学做的步骤二反应后的溶液于试管中，加入__，振荡	____,说明粉末中含有硫酸钠
步骤2:重新取少量白色粉末于试管中，加足量蒸馏水溶解，加入_____,充分反应,静置	__说明粉末中不含有氢氧化钠，推测三成立。
步骤3:取少量____于试管中,再加入氯化镁溶液，观察现象。

【推荐2】人类的生产、生活离不开金属材料，金属材料的应用推动了社会发展。
(1)下列出土文物中属于金属材料的是___________（填字母序号）。

A．青铜大立人

B．金面具

C．象牙

D．玉石器

(2)铁是目前使用最广的金属，请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：___________。
(3)被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰。某小组同学探究这三种金属的活动性顺序，请你参与：
【猜想】猜想①：Mn>Fe>Cu；猜想②：Fe>Mn>Cu；猜想③：___________。
【实验】
       
①能验证铁、铜活动性顺序的现象是___________。
②C中可观察到明显的现象，反应的化学方程式为___________（已知锰元素在生成物中显+2价）。
③通过以上实验，证明猜想___________正确。实验A～D中不需要做的实验是___________（填序号）。
(4)实验后，对所用金属片进行回收，其意义是___________（写一条即可）。

【推荐3】同学们在化学实验课上完成了金属活动性顺序的探究实验，请你与他们一起完成实验报告。
实验活动探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序
【实验目的】探究常见金属的活动性顺序。
【实验用品】
(1)砂纸，量筒，胶头滴管，______，铝丝，铜丝，银丝，硫酸铝溶液，硫酸铜溶液，硝酸银溶液，稀盐酸。
【实验步骤】
如图所示，在两支试管中分别加入5mL的硫酸铝溶液和硝酸银溶液，将两根用砂纸打磨光亮的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象。

【实验现象】
铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象。
(2)铜丝浸入硝酸银溶液中，现象是______。
【实验结论】
(3)三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
【问题与交流】
(4)写出试管②中发生反应的化学方程式：______。
(5)从【实验用品】中另选一组药品进行实验也能得出相同的实验结论，写出你选出的另一组药品：______。

【推荐1】研究性学习小组选择“H₂O₂生成O₂的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H₂O₂生成O₂的快慢与_________有关。
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H₂O₂溶液中分别加入相同质量MnO₂红砖粉后测量各生成一瓶(相同体积)O₂所需要的时间。
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是________，此实验中B处宜采用的气体收集方法是_____________
   
【结论】________
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO₂和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_________和_________ 是否改变。

实验编号	1	2
反应物	6%H2O2溶液	6%H2O2溶液
催化剂	1 g红砖粉	1 g MnO2
时间	152 秒	35 秒

【推荐2】学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H₂O₂）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝（Al₂O₃）是否也可作过氧化氢分解的催化剂。
【提出问题】Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。
（1）【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	______	有少量气泡，木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢。
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3， 然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量的气泡，木条复燃	______

（2）【得出结论】Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，其原因是催化剂的特点为______；因此还要补充一个探究实验三：目的是探究______。
（3）【实验三】①准确称量Al₂O₃（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、______；④对比反应前后Al₂O₃的质量。
（4）【交流讨论】Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂。
【深入反思】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验，实验的目的是探究______。该实验的操作方法为______。
（5）经过实验证明，Al₂O₃可作为过氧化氢分解的催化剂，用Al₂O₃作催化剂其反应文字表达式为______。

【推荐3】小峰同学腿部轻微擦伤，医务室的大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小峰看到伤口处产生了小气泡，很好奇。
【提出问题】为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
请写出过氧化氢分解的化学方程式_____________；
【查阅资料】①人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
②温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是 37℃
【提出猜想】猜想一：过氧化氢分解加快是因为人体温比医用瓶的温度高
猜想二：过氧化氢分解加快是因为体温下伤口中有过氧化氢酶。                                                                    
【实验探究】小峰用下图装置测定过氧化氢分解的快慢。若要检验生成的气体是否为氧气，采取的方法是___________；

实验步骤		实验现象	实验结论
实验开始时，用注射器向试管中注入相同浓度的过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气，记录2分钟收集的气体体积。	①分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液： 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在_______。	量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL	_____
	②分两次进行实验： 第一次向试管中加入5mL 过氧化氢溶液，将试管浸在37℃的温水中，观察。 第二次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在 37℃的温水中，注入5mL 过氧化氢溶液。	第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL，      第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为 _____5mL（填“大于”“等于”或“小于”）。	猜想二 成立

【提出质疑】小红认为小峰通过实验①和②得出“猜想二”成立的结论不严密，理由是________；
【得出结论】 猜想二成立
【反思交流】 除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外，_____（写一种）也会影响过氧化氢分解速度；
【拓展延伸】决定化学反应速率的主要因素有______（填字母）。
A.反应物的浓度       B.反应温度     C.使用催化剂     D.反应物的性质。

【推荐1】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物的方法制取氧气。某化学兴趣小组发现：氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】：除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

实验编号	实验用品	分解温度
A	3.0g氯酸钾	580
B	3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰	350
C	3.0g氯酸钾和1.0g氧化铜	370
D	x g氯酸钾和1.0g氧化铁	390

【分析数据，得出结论】
(1)实验D中x的值应为________，由实验_______与实验D对比，证明猜想合理.
(2)实验所用的三种物质中，催化效果最好的是___________________。
【反思】若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和______不变。
【继续探究】小组同学完成上述实验后，又深一步进行“氧化铜用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系”的探究，下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题：

氧化铜与氯酸钾的质量比	1/40	1/20	1/10	1/5	1/3	1/2	2/3	1/1	2/1
生成1L氧气所需的时间(s)	124	79	50	54	75	93	106	153	240

【分析整理】
(3)据上表可知氧化铜用量过多，产生氧气的速率_________(填“变快”、“变慢”或“不变”)，氧化铜与氯酸钾的质量比为_____________时，反应速率最快。
【结论】在化学反应中催化剂的用量______(填“是”或“不是”)越多越好。

【推荐2】为做好实验室制取氧气的实验活动和评价，某兴趣小组的师生共同讨论并确定了如表所示的评价标准。
你是该小组成员，参与完成下列实验活动。

评价标准

1.是否根据实验条件选择实验方案，并进行可行性论证

2.是否积极参与实验操作活动，并善于与同学合作

3.是否规范取用药品，节约药品，保持实验台整洁

4.是否客观准确记录实验现象，并交流实验成果

5.是否体验到实验探究活动的乐趣

(1)选择实验方案。实验室可提供三种制取氧气的方案：
A.加热高锰酸钾
B.加热混有二氧化锰的氯酸钾
C.催化分解过氧化氢
如果你选方案B，对应反应的文字表达式为_______。
(2)进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务：
①同学甲负责选择组装制取气体装置的仪器。她选择了铁架台、带有导管的橡胶塞、水槽、试管，还应根据如图1所提供的的仪器，选择酒精灯和________。(填仪器名称)

   

②同学乙负责取用药品。他先检查装置气密性，再用纸槽小心地把高锰酸钾粉末送至试管底部后直立试管。
③同学丙负责组装仪器。他按“从下到上、从左到右”的顺序组装制取装置，固定试管时注意到试管口应略向下的倾斜，这样做的原因是_______。
④你负责排水法收集氧气。开始收集的时机是________。收集到两瓶气体，均呈红色。
⑤用如图2中D装置做细铁丝燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是_______(填序号，下同)；做硫燃烧实验，收集所需氧气最好选用的装置是________。由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外往往还要考虑________。

   

⑥实验结束，待试管冷却，将残余物倒入指定容器，用试管刷洗涤试管；整理实验台，报告老师后离开实验室。
(3)评价与反思。小组同学都认为体验到了实验活动的乐趣，但因实验过程存在不足，同意本次活动表现评价为“有待改进”。针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是_______。

【推荐3】小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m₁、m₂、m₃和V。(实验中操作正确，试管中原有空气体积忽略，O₂的密度为ρg/cm³)。

实验序号	1	2	…
m1(MnO2)/g
m2(试管+KC1O3)/g
m3(试管+加热后剩余固体)/g
量筒内收集气体的体积V/cm3

(1)给试管中的固体加热时，发现试管炸裂，可能原因为___________。
A 试管外壁干燥
B 试管接触灯芯
C 试管口朝向人
D 试管口没有略向下倾斜
(2)根据质量守恒定律，m₁、m₂、m₃和V和p之间应存在的等量关系为___________；
(3)每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO₂分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO₂的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO₃和MnO₂混合物的反应过程如下：
第1步： ；(其中Cl₂有刺激性气味)
第2步：
第3步： 。
①第3步中X的化学式为___________。
②写出加热后剩余固体中MnO₂质量小于加热前MnO₂质量的原因___________。

【推荐1】某实验小组利用压强传感器采集实验数据，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。请回答下列问题：

实验序号	过氧化氢溶液 浓度/%	过氧化氢溶液 体积/mL	二氧化锰 用量/g	反应条件
①	2	12	0.2	常温
②	5	12	0.2	常温
③	5	12	—	常温

(1)实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为______。
(2)通过实验①和②对比可知，该化学反应快慢与______有关。
(3)实验②和③探究的是______对过氧化氢溶液分解速率的影响。
(4)已知和都对过氧化氢分解起催化作用，且催化效果比更好。用含溶液的实验结果如图所示，请在图中画出滴加含溶液时气体压强变化曲线图（t时刻内过氧化氢溶液未完全分解）。

(5)设计实验④与实验①对比探究温度对过氧化氢溶液分解速率的影响，填写下列表格：

实验序号	过氧化氢溶液 浓度/%	过氧化氢溶液 体积/mL	二氧化锰 用量/g	反应条件
④	______	______	______	______

【推荐2】某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
I.【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mLH₂O₂溶液进行实验，测定产生4mLO₂所需时间，实验结果记录如下:

实验序号	H2O2溶液的溶质质量分数%	温度℃	MnO2粉末用量	反应时间
①	30	35	0	t1
②	30	55	0	t2
③	5	20	0.1	3s
④	15	20	0.1	1s

（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t₁_____t₂(填“>”“二”或“<”)。
（2）能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_________(填实验序号)，合理的结论是______。
【交流探讨】MnO₂属于金属氧化物，其他金属氧化物能否起到类似MnO₂的催化作用?
II.[探究二]探究FerOs是否对过氧化氢分解起催化作用。

	操作步骤	实验情况记录	结论
（1）		A试管上方带火星的木条未复燃，B中出现气泡快，带火星的木条复燃现象	Fe2O3________(填“不影响”、“减慢”或“加快”)过氧化氢分解
（2）	将B试管中的混合物_________，把得到固体烘干、称量。	固体质量为0.2 g	Fe2O3质量未变
（3）		C试管上方带火星的木条________。	Fe2O3化学性质未变

【得出结论】Fe₂O₃能对过氧化氢的分解起催化作用。