【推荐1】某同学在整理化学物质间的转化关系时，发现存在三角关系。图中“→”表示物质间的转化关系。部分反应物、生成物或反应条件已略去。A－G是初中常见的不同物质，其中B、G为单质：其余物质均为化合物：A、C是元素组成相同的两种液态物质：E、F是元素组成相同的两种气态物质，且E是一种温室气体；D是鸡蛋壳的主要成分。回答下列问题：

(1)下列物质的化学式为A_________，G___________。
(2)C→B转化的基本反应类型为_______________。
(3)D→E转化的化学方程式为____________________。
(4)F与物质X反应可实现F→E的转化，则X的化学式可为_________、__________（要求所选物质类别不同）。
(5)E与C在常温下可发生化合反应，但无明显现象，常选择一种试剂证明此反应的发生，该试剂的名称为______________。

【推荐2】A~G是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。其中，A是一种紫黑色固体，在加热的条件下能生成B、D、E三种物质；B和G均是黑色固体，B和F的溶液混合后也能产生D；D和J都是无色无味的气体，J能使L变浑浊。

(1)写出物质A的化学式：________。
(2)写出B和F的溶液混合后产生D的符号表达式为________，该反应属于________反应（填基本反应类型）。

【推荐3】在Fe、O₂、H₂O、HCl四种物质中，选出适当的物质，按要求写出化学方程式：
（1）化合反应：______。
（2）分解反应：______。
（3）置换反应：______。

【推荐1】根据下图推断，假设都恰好完全反应：

(1)固体物A是___________（填化学式，下同）；红褐色沉淀是：_____________；
(2)写出溶液C与BaCl₂ 反应的化学方程式________________________________。

【推荐2】淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl₂，可制备金属镁，主要生产流程及物质转化关系如图所示，请分析过程，回答下列问题。
   
(1)步骤1中使用石灰乳，与使用石灰水相比优点：_____。
(2)利用步骤3可制得钛等物质，其反应的化学方程式：_____。
(3)步骤3中通入氩气的作用是_____，该流程中可循环利用的物质为_____-。
(4)淡化海水可采用如图膜分离法，其原理是水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过淡化膜，从而得到淡水。下列说法中不正确的是_____。
   

A．膜分离法的原理与滤纸过滤的原理类似

B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质

C．膜分离法也是一种分离混合物的方法

D．使用膜分离法的目的是除去海水中的不溶物

(5)如图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种。某同学对1、2、3、4处水质监测是记录了以下现象。
   

	1	2	3	4
记录现象	无色溶液	蓝色浑浊	浑浊消失	产生气泡

请回答下列相关问题：
①根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的_____；
A．甲：碳酸钠　B．乙：氯化铜　C．丙：盐酸　D．丁：氢氧化钠
②若要检验甲厂排出的废水的酸碱性，可以选择的试剂是_____；
③2处的化学方程式_____。

【推荐3】某化工厂利用硫酸亚铁为原科。制取氧化铁和硫酸，其流程如下：

(1)操作1中，硫酸亚铁溶液可以冷却结晶，说明硫酸亚铁的溶解度随温度降低而_____。
(2)操作3中，将硫酸亚铁在空气中煅烧，可以生成氧化铁和三氧化硫，该反应的化学方程式为_______。
(3)操作2的名称是______。操作4中反应的化学方程式是_____。

【推荐1】除去 NaCl 溶液中的 CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 杂质并得到氯化钠固体的操作有：①加过量的 NaOH 溶液；②加过量的 BaCl₂ 溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的 Na₂CO₃ 溶液；⑥蒸发结晶。
（1）以上操作合理的顺序为________（数字序号不能重复使用）。
（2）过滤操作中滤纸上的沉淀物是________。
（3）若操作中加入的稀盐酸过量，对得到的固体氯化钠的纯度有没有影响？ 说明理由____________。

【推荐2】盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄等杂质，某小组同学选用Na₂CO₃溶液、稀盐酸、Ba(OH)₂溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A可同时除掉杂质MgCl₂和Na₂SO₄，则试剂A是_________；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是_________溶液，得到的沉淀是_________（均填化学式）。
（3）滤液②中除和外，还含有的离子是________（填离子符号）；
（4）写出实验Ⅲ中滴入试剂C后发生反应的化学方程式_________（任写一个）。

【推荐3】利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备较纯氯化钠的实验流程，请回答问题。

(1)操作1的名称是_______，是用于分离_______的操作，其中用到的玻璃仪器有_______、_______、_______。操作2中玻璃棒的作用是_______。
(2)粗盐提取过程中，称取一定量的粗盐后，加入15mL水的原因是_______。
(3)实验结束后计算精盐的产率为________，如果该产率超过100%，可能的原因是________(填序号)。
A.食盐没有全部溶解就进行过滤        B.操作2中有溶液飞溅
C.实验结束后称量的精盐很潮湿        D.过滤时滤纸有破损

【推荐1】碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料，工业上以锂辉石精矿（主要成分为，杂质不溶于水，也不与水反应）为原料制取碳酸锂（注：碳酸锂微溶于水且溶解度随温度升高而减小），其主要工艺流程如下图所示。
   
(1)酸浸前先将锂辉石粉碎再加入酸浸槽，将锂辉石粉碎的目的是______。其中加入酸X是______。
(2)沉锂池的作用相当于化学实验中分离混合物的方法：______（填操作名称）。
(3)反应器中加入过量饱和溶液，除了将全部转化成提高产率外，还起到______的作用。
(4)洗涤滤渣使用热水的主要原因是______。

【推荐2】锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大，其构造如图1所示。

(1)根据图1判断，属于金属材料的是_____。
(2)利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图2所示：
已知：Cu+H₂O₂+H₂SO₄ CuSO₄+2H₂O
①写出过程Ⅱ中涉及的反应方程式：_____。
②过程Ⅲ中加入溶液A后进行的操作是_____。
③下列说法正确的是_______。
A．过程Ⅰ中H₂O₂也有可能分解生成氧气
B．固体E是混合物
C．溶液F比溶液B中含硫酸锌的溶质质量高

【推荐3】水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产生活密切相关，请回答下列与水有关的问题。
(1)①日常生活中，人们常用_______检验地下水是硬水还是软水；常用_______的方法降低水的硬度。
②在水的净化过程中，常利用活性炭的_______性除去异味；在过滤操作中，玻璃棒的作用是_______。
(2)如图为电解水的实验装置图，接通电源观察两电极都有气泡产生。请回答下列问题：

①通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是_______（填化学式）；                            
②写出水通电分解的化学方程式_______；
③该实验说明水是由_______组成的。