【推荐1】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线

（1）P点的含义是_____ ；
（2）t₁℃时，向100g水中加入20g A物质，充分搅拌后，所得溶液的质量是_____g；
（3）从A、B的混合物中，提纯A的最好方法是_____ ；
（4）将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_____（填序号）。
①溶液中溶质的质量一定增加
②溶质C的质量分数可能增大
③溶液的质量可能不变
④溶液中水的质量一定减少

【推荐2】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)P的含义是_______________。
(2)若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是_______________。
(3)t₂°C时,将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是_______________。变化过程中，溶质的质量分数_______________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。

(1)在_____℃时，A，C两种物质的溶解度相等。
(2)要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_____(填“升高”或“降低”)温度。
(3)温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C<A<B”的条件，则t的取值范围是_____。

【推荐1】下图是物质 A、B、C 的溶解度曲线，试根据图像回答：

①温度为t₁℃时，三种物质溶解度大小关系是_____________；
②A、B、C 三种物质中常温下可能是气体物质的是___________。
③t₃℃时，A 物质 50 克放入 50 克水，所得溶液___________（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”），此时溶液的溶质质量分数为___________。
④A 中含有少量 B 物质，从混合物中分离得到纯净的 A 的实验操作是: a配制热饱和溶液；b___________；c___________；d烘干。

【推荐2】我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。甲图是“侯氏制碱法”生产工艺流程简图，乙图表示部分物质的溶解度曲线。根据所学知识回答后面的问题：

已知：①母液中有一种铵态氮肥②NH₃在水中的溶解能力远远大于CO₂
③2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）实验室在进行操作a时，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是_____；
（2）流程中得到的母液中一定含有的溶质是_____（填化学式，选填一种即可）；
（3）综合甲、乙图分析，下列叙述中，正确的是_____（填字母序号）。
A NaCl中混有少量的NH₄Cl，提纯NaCl的常用方法是降温结晶
B 析出NaHCO₃晶体的原因可能是，同温度下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的大
C 60℃时，将40gNH₄Cl加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为90g
D 30℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数不一定大于NaHCO₃溶液中溶质的质量分数

【推荐3】水和溶液在生活、生产中起着重要作用。
(1)净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的___________性。
(2)如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

①A中混有少量的B时，提纯A的方法是___________。
②t₃℃时，将A，B，C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的物质是___________。

【推荐1】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，如表是NH₄Cl和KNO₃在不同温度时的溶解度数据：

温度/℃		10	30	50	70
溶解度/g	NH4Cl	33.3	41.4	50.4	55.2
	KNO3	20.9	45.8	85.5	110

根据上述数据，回答下列问题：
(1)从上表可知，50℃时，NH₄Cl的溶解度为______g。
(2)NH₄Cl和KNO₃的溶解度受温度影响比较大的物质是________(填化学式)。
(3)欲配制质量分数为10%的KNO₃溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和________ 。
(4)烧杯中A中是60℃时，含有100g水的NH₄Cl不饱和溶液，经过如图1的变化过程(在整个过程中，不考虑水分的蒸发)，则C烧杯中溶液的质量为______g。
   
(5)某同学欲验证NH₄Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到____现象得以验证。
A．a端液面高于b端液面
B．a端液面低于b端液面

【推荐2】下图是除去粗盐中难溶性杂质和配制NaCl溶液的部分实验操作。

（1）写出图C中一种仪器的名称；___________；图F操作中玻璃棒的作用是___________。
（2）图G操作中，当___________时，停止加热。
（3）利用得到的精盐配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液。
①配制时，需要称取精盐___________g。
②称量过程中，若发现托盘天平指针偏右，此时应该___________（选填字母），至指针指向标尺中央。
A．减少砝码             B．游码向左调节             C．增加精盐 D．减少精盐
③图H标签上应标明的内容是：___________、____________。

（4）用图E方法量取水会导致配制的溶液溶质质量分数偏小，以下导致同样结果的原因还有___________（选填字母）。
A．精盐不纯
B．称量精盐时“左码右物”
C．蒸发时溶液飞溅
D．装瓶时有少量溶液洒出
（5）为减少误差，配制溶液前仪器必须用蒸馏水清洗干净，玻璃仪器洗涤干净的标准是___________。
（6）要完成本小题的实验操作，图示中还应补充的玻璃仪器是___________（填仪器名称）。

【推荐3】某校进行化学实验技能比赛，实验桌上准备了下列仪器和用品，如图所示：
(1)上图中仪器A的名称是___________。

(2)用上述提供的实验仪器，不能进行下列哪一个实验(填字母序号)___________。

A．实验室制取并收集氧气

B．实验室制取并收集二氧化碳

C．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液

D．粗盐中难溶性杂质的去除

【推荐1】无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4﹪的硝酸钾溶液用于配制营养液。
（1）需硝酸钾______________g，
（2）接下来配制此硝酸钾溶液的步骤为________和_______；配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和_________。
（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作均正确，则所得溶液的溶质质量分数为________1.4﹪（填 > 或 < 或 = ）。

【推荐3】配制80g质量分数10%的氯化钠溶液实验步骤：
(1)计算：按配制要求计算所需溶质和溶剂的质量或体积，需要氯化钠的质量为_____g，水的质量为_____g，即_____mL。
(2)称量：用__________称取所需的氯化钠，再用_____量取所需的水。
(3)溶解：将称量好的氯化钠倒入__________的烧杯中，再加入量好的水，用__________充分搅拌，直至氯化钠全部溶解。
(4)装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，标签注明__________和__________，放入试剂柜中。