【推荐1】下图是氢氧化钙的溶解度曲线。

(1)根据溶解度曲线图分析，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而___________。
(2)从溶解度曲线中，A点信息是___________。
(3)接近饱和的氢氧化钙溶液可以通过___________变为饱和溶液。

【推荐2】硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示：
   
(1)t₁℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_______
(2)将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加入水外还可以采用_______得方法
(3)t₂℃氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_______。
(4)氯化钾和硝酸钾二者的饱和溶液溶质质量分数相等时的温度为_______。
(5)将t₂℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t₂℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是_______
A 都是饱和溶液   B 溶液质量a<b   C 溶质质量a=b     D 溶剂质量a<b     E 溶质的质量分数a=b

【推荐3】下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

⑴溶解度随温度的升高而减小的物质是________________。
⑵t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度________________。
⑶要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采取的方法是________________。
⑷t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是_______。

【推荐1】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线、回答下列问题。

（1）P点的含义是____________________。
（2）30℃时，将25g的甲加入到50g水中，充分溶解所得溶液中溶质与溶液的质量比______。
（3）50℃时，等质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液中，所含溶剂最多的是_______。
（4）若要将50℃时乙的饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液，可以采用的方法是_______。
（5）将10℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液升温到50℃，所得溶液溶质质量分数从小到大的顺序是_______。

【推荐2】图中表示NaCl、KNO₃、MgSO₄三种物质的溶解度曲线。请回答：

（1）t₃℃时，溶解度最大的是___________。
（2）t₂℃时，将40gKNO₃放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为___________g。
（3）将等质量的NaCl、KNO₃、MgSO₄饱和溶液从t₃℃降温到t₁℃时，析出晶体的质量由多到少的是___________。
（4）在不改变溶液质量的情况下，将t₄℃时接近饱和的MgSO₄溶液变为饱和溶液，简单可行的方法是___________。
（5）KNO₃溶液中含有少量NaCl杂质，提纯硝酸钾的方法是___________。

【推荐3】下图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，试答：
   
(1)通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是______。
(2)等质量的三种饱和溶液从60℃降温至20℃时，其中析出晶体最多的是______。
(3)要从A、B、C的混合物中分离出A，最好用______法。

【推荐1】根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：

温度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
氯化钠溶解度/g	35	35.5	36	36.5	37
碳酸钠溶解度/g	6	10	18	36.5	50

   

（1）t₁℃时，NaCl的溶解度是_____g。

（2）t₂℃时，将40g Na₂CO₃固体加入50g水中，充分溶解后所得Na₂CO₃溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。

（3）若Na₂CO₃中混有少量的NaCl，提纯Na₂CO₃应采取的方法是_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）

【推荐3】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

(1)P点的含义是_____。
(2)t₃℃时，将20g甲物质加到20g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_____g。
(3)若乙的溶液中含有少量甲，提纯乙的方法是：_____。
(4)将t₃℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，对所得溶液的溶质质量分数大小关系为：_____。
(5)t₃℃时，若要使mg质量分数为30%的甲溶液变为37.5%，采用的方法可以是_____。（填序号）
A.蒸发掉原溶液中溶剂质量的1/3
B.蒸发掉mg/5水
C.加入0.15mg的甲粉末搅拌
D.加入0.12mg的甲粉末搅拌
E.加入mg质量分数为45%的甲溶液

【推荐1】下表是氯化钠和硫酸钠在不同温度下的溶解度：

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36。。6
	硫酸钠	4.5	9.6	20.2	？	48.5

(1)40°C时，用18.3g氯化钠配制氯化钠饱和溶液，需要______g水。
(2)为探究30°C时硫酸钠的溶解度进行图1所示的操作，实验过程中温度保持不变。

①30°C时硫酸钠的溶解度为______g。
②A、B、C三种溶液的溶质质量分数的大小关系为______。
(3)已知100g溶液M中含有2.7g氯化钠和0.7g硫酸钠，其余为水。进行图2所示操作：

滤液的质量是______g，滤渣的成分是______。

【推荐2】请仔细观察下面溶液的变化并回答问题｡（氢氧化钙溶解度随温度升高而减小）

（1）A中的试管_____（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中｡
（2）B中溶液变浑浊的原因是_____｡
（3）A､B､C三种Ca（OH）₂溶液中，溶质质量分数大小比较情况是_____｡

【推荐3】如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：

（1）乙物质的溶解情况是_____；
（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：_____；
（3）40℃时，等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中含水最少的是_____物质；
（4）40℃时，甲溶液中溶质质量分数_____大于丙溶液中溶质质量分数（填“一定”或“不一定”）。
（5）将40℃时三种物质的饱和溶液都降温到30℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_____（用甲、乙、丙填空）；
（6）若40℃时a曲线代表的物质的溶解度为50g，现将40℃时75g该物质的饱和溶液加水稀释到10%，需要_____毫升水，若量取水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会_____（填偏大、偏小或者不变）。