【推荐1】化学兴趣小组为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其它物质反应：生成气体全部逸出)，请完成下列问题：

(1)生成二氧化碳的质量为___________g；
(2)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

【推荐2】某小组同学进行了如图所示的实验，请计算：

(1)生成氢气的质量是______g。
(2)写出此反应的化学方程式______。
(3)反应后所得溶液的质量______。

【推荐3】NO₂是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO₂的一种吸收办法是将NO₂和O₂按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸，反应的化学方程式为，现有4.6gNO₂和足量的氧气一起通入94.6g水中充分反应后。试计算：
(1)NO₂ 中N、O元素的质量比为______。
(2)HNO₃中O元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。
(3)生成硝酸溶液（即HNO₃的水溶液）的质量是多少？

【推荐1】为测定部分变质的NaOH溶液中的NaOH质量分数，取该溶液100g，向其中加入7.3%的稀盐酸，产生气体与加入稀盐酸的关系如图所示. 计算溶液中NaOH的质量分数.（写出计算过程）
   

【推荐2】为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量，取该样品12g(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，慢慢加入100g稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。
   
(1)该赤铁矿样品中氧化铁的质量为_____。
(2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留两位有效数字)

【推荐3】为了测定某NaCl溶液的质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示：

计算：
(1)反应后生成AgCl沉淀的质量为___________g。
(2)该NaCl溶液中溶质的质量分数是多少？（写出详细计算过程）。

【推荐1】食用碱的主要成分是Na₂CO₃（常含有少量的NaCl）。为测定食用碱中碳酸钠的含量，进行如下实验：①取出20g样品，放在锥形瓶中加适量水至全部溶解。②向锥形瓶加入一定量稀盐酸。实验相关数据如图所示，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为115.6g。（反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）求：

（1）Na₂CO₃中钠、碳、氧元素的质量比为 ；
（2）20g样品中碳酸钠的质量是　 g；（写出计算过程）
（3）所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

【推荐2】现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g。
(1)生成沉淀的质量是______。
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数是多少？（保留一位小数）

【推荐3】硫酸钠可用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。某硫酸钠样品中混有少量氯化钠，为测定样品中硫酸钠的质量分数，称取该样品35g，加入161.6g水使其完全溶解，取此溶液的一半，加入75g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤洗涤、干燥后得沉淀23.3g。计算：
(1)原混合固体中硫酸钠的质量分数____（结果精确至0.1%）。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数____。