【推荐1】a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

(1)t₁℃时，三种物质的溶解度大小关系为_______。
(2)t₂℃时，将30g的a放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______ g。
(3)a中混有少量的b，提纯a物质的方法是_______。
(4)若采用升温、蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是__。
(5)将等质量的a、b、c的饱和溶液从t₂℃分别降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_______。

【推荐2】如图1是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。

（1）在t℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是_________。
（2）若要把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采取的一种措施为_______。
（3）甲中混有少量的乙，若要从混合物中分离出甲可采用的方法是________。

【推荐3】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：

(1)20 ℃时，取100 g A物质的饱和溶液，将温度升高到35 ℃，此时溶液中溶质的质量分数是 ____________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取 _______________ 的方法。
(3)要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取 ____________ 的方法。

【推荐1】K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度数据及对应的溶解度曲线如下：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度 (g/100g水)	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

①图1中表示KNO₃溶解度曲线的是 ________ （填“甲”或“乙”）；
②曲线上M点的含义是 __________ ；
③图1中t₁的温度范围为 _____________ ；
④20℃时，60g K₂CO₃固体加入到50克水中，得到的溶液的溶质质量分数是（27）____ ；
⑤80℃ 时有KNO₃饱和溶液（含少量K₂CO₃），若要得到较纯净的KNO₃晶体，宜采用实验操作方法是 _______________ ；
⑥40℃ 时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃ ，其结果如图2所示。有关说法中，正确的有 ______ 。（填字母）

A．烧杯Ⅱ中溶液是不饱和溶液
B．烧杯Ⅰ中溶解的是KNO₃，烧杯Ⅱ中溶解的是K₂CO₃
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯Ⅰ中固体全部溶解
D．若将烧杯Ⅰ中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小

【推荐2】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸钠	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃时，氯化钠的溶解度为_____ g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而_____（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_____ （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为_____ （计算结果精确到0.1%）．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式
_____．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是_____ （填标号）．
   

【推荐3】如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm³）．

（1）20℃时，KNO₃的溶解度是___g，以下实验中：

x、y、z中为饱和溶液的是____．
（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是____或_____．
（3）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、_____、_______，然后过滤、洗涤、干燥．

【推荐1】根据图所示的KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答问题。

（1）t₁℃时，KNO₃的溶解度为______g。
（2）要使KNO₃从其饱和溶液中全部结晶析出，方法是______（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）将t₃℃时KNO₃和NaCl的饱和溶液各100g，降温至t₂℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是______。
A都是饱和溶液                    B溶液质量a<b
C溶剂质量a>b                    D溶质的质量分数a=b

【推荐2】t₁℃时，将等质量的甲和乙两种固体物质分别加入到各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图1所示。甲和乙的溶解度曲线如图2所示。

(1)烧杯A中溶解的溶质是_____(填”甲”或”乙”)。
(2)将烧杯B中的溶液升温到t₂℃时（不考虑水分蒸发），充分搅拌后，烧杯B中的溶液是______（填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“无法确定”）
(3)t₃℃时，将相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后，恢复到t₃℃，析出晶体的质量关系是甲_____（填“<”“>”或“=”下同）乙，若再降温到t₂℃时，所得溶液的质量关系是甲_____乙。

【推荐3】下图是A物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
   
（1）A物质的溶解度随温度的升高而__________ （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在t₂°C时，将15gA物质放入50g水中，搅拌，充分溶解后，形成的溶液溶质质量分数为_____。
（3） N点表示t₃°C时A物质的_____ （ 填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）下图是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图（“→”表示转化方向），其中，采取“先将M点溶液加入一定量的水，然后再升高温度至N点对应的温度”这一措施来实现M→N转化的途径路线图是_____（填序号）。
   

【推荐1】现将50g物质M加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得烧杯中剩余固体的质量随温度的变化曲线如图所示则在0~40℃范围内，物质M的溶解度随着温度的升高而____(填“增大”“减小”或“不变”)；A、B、C三点对应的溶液，一定属于饱和溶液的是_____；将150gA点的溶液稀释为10%，需要加水_____g。

【推荐2】20℃时，在盛有 100g 水的烧杯中加入 70g 硝酸钾，充分溶解后，逐渐升温（不 考虑水蒸发的影响），测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如下表：

溶液温度/℃	20	30	40	50	60
剩余固体质量/g	38.4	24.2	6.1	0	0

（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为_____。
（2）30℃时，所得溶液是硝酸钾的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中硝酸钾 的质量分数为_____（结果保留到 0.1%）
（3）温度从 50℃升高到 60℃过程中，溶液中硝酸钾的质量分数_____（填字母）。
A 变大             B 变小             C 不变             D 无法判断
（4）将 60℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的有_____（填字母）。
a   升温             b 降温             c 加适量硝酸钾              d 加适量水       e 恒温蒸发水
（5）某同学要配制 50g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液，实验时发现硝酸钾已结块，为 了较快地溶解，合理的方法有_____（填字母）。
A将硝酸钾研碎       B 用热水溶解       C 多加一些水       D 用玻璃棒搅拌

【推荐3】NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示，根据表中提供的数据回答下列问题：

	水			乙醇
	NaOH	Na2CO3	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaCl
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36
25				17.3	＜0.01	0.1
30	119	39.7	36.3

（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）。
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为________（计算结果精确到0.1%）。
（3）为证明CO₂能与NaOH发生反应，小明同学将CO₂通入饱和NaOH的乙醇溶液中。推测该实验可观察到的现象________。