下图是甲、乙的溶解度曲线,下列说法不正确的是
A.t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度 |
B.t2℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 |
C.降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 |
D.t3℃时,75g甲的饱和溶液中加入50g水,可以得到质量分数为25%的溶液 |
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更新时间:2016-11-28 14:09:21
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解题方法
【推荐1】a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图,下列说法正确的是
A.t2°C将c的溶液升温,一定有晶体析出 |
B.蒸发溶剂可使a和b的饱和溶液均变为不饱和溶液 |
C.将15%的a的溶液由t2°C降温到t1°C,溶液的溶质质量分数减小 |
D.t1°C时,用a、b两物质各18g分别配成其饱和溶液,a溶液的质量大 |
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【推荐2】某固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图,M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液,当条件改变时,溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化。当恒温蒸发溶剂时,M、N两点的位置变化正确的是( )
A.M、N点均向右平移 | B.M、N点均垂直上移 |
C.M点沿曲线下移;N点垂直上移 | D.M点不动;N点垂直上移至曲线,不再变动 |
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【推荐1】某同学在室温下(20℃)称 7.5g 物质 N 的固体颗粒,加入50mL 水中(物质 N 不与水反应且溶解度随温度的升高而增大),最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验下列说法正确的是①物质 N 一定易溶于水
②a、c 两点时 N 的溶解度一定相同
③b、c 两点时 N 溶液浓度一定相同
④b 点时溶液可能是N的饱和溶液
⑤改变加入N的质量,可能观察到 a、b、c 处只有c处有固体剩余
②a、c 两点时 N 的溶解度一定相同
③b、c 两点时 N 溶液浓度一定相同
④b 点时溶液可能是N的饱和溶液
⑤改变加入N的质量,可能观察到 a、b、c 处只有c处有固体剩余
A.①②③ | B.②③④ | C.③④⑤ | D.①②⑤ |
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【推荐2】我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”制碱过程中的反应原理之一为:,其过程模拟如图,有关分析正确的是
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl |
20℃溶解度/g | 36.0 | 9.6 | 37.2 |
A.20℃时,NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36% |
B.NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中NH4Cl溶解度最大 |
C.析出固体后,溶液中一定不含NaHCO3 |
D.充分反应后,溶液中至少含有两种溶质 |
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【推荐1】如图是Ca(OH)2的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.30℃时,向50g水中加入0.15gCa(OH)2后充分搅拌,可得到50.15g溶液 |
B.将a点的溶液从30℃升温到70℃时溶质的质量分数变小 |
C.将b点的溶液从70℃降温到30℃,有固体析出 |
D.70℃时,饱和石灰水中溶质和溶液的质量比为0.1:100 |
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名校
【推荐2】下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.甲的溶解度随温度的升高而增大 |
B.t2℃时,甲、乙两种物质的溶液其溶质质量分数一定相等 |
C.甲中混有少量的乙,提纯甲应采用降温结晶的方法 |
D.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙 |
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【推荐3】列表和作图是常用的数据处理方法.结合所绘图表判断下列说法正确的是( )
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度
氢氧化钠 | 碳酸钠 | |||
20℃ | 40℃ | 20℃ | 40℃ | |
水 | 109g | 129g | 21.8g | 49g |
酒精 | 17.3g | 40g | 不溶 | 不溶 |
A.图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响,其中表格的优点是变化规律更直观 |
B.由表格数据可知,物质的溶解度只受温度影响 |
C.40℃时,将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液 |
D.40℃时,将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成 |
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【推荐1】KC1和KNO3的溶解度及溶解度曲线如下、下列说法正确的是
A.KCl的溶解度比KNO3的溶解度小 |
B.KNO3中混有少量KCl时,可通过蒸发结晶提纯KNO3 |
C.t2℃时,等质量硝酸钾、氯化钾的饱和溶液中,溶质质量:KNO3>KCl |
D.将t1℃时二者的饱和溶液升温至t2℃,溶质质量分数:KNO3>KCl |
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【推荐2】下列关于溶质质量分数为5%的食盐溶液的说法中,正确的是
A.每100g水中溶解5g食盐 |
B.每100g食盐溶液中含有5g食盐 |
C.食盐和水的质量比为1:20 |
D.食盐和溶液的质量比为1:21 |
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