金属在日常生活中有着广泛的用途,常见金属的活动性顺序如图:
请回答下面问题:
(1)金属活动性顺序表中的X是_________ 元素。
(2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过了一会儿,观察到的现象有_________ ,该反应的化学方程式为_________ 。
(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量随反应时间的变化情况如图所示,图中B点溶液中含有的溶质有_________ 。
请回答下面问题:
(1)金属活动性顺序表中的X是
(2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过了一会儿,观察到的现象有
(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量随反应时间的变化情况如图所示,图中B点溶液中含有的溶质有
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更新时间:2016-11-28 14:11:45
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【推荐1】学习了酸、碱、盐、金属的化学性质后,某同学构建了如图生成盐的知识网络模型。
(1)若反应①和②与图中已有的反应类型不同,它们可以都属于基本反应类型中的_______ ,请将其中一处内容补充完整_______ 。
(2)若中心处盐的溶液为黄色,写出③对应的化学方程式_______ 。
(3)若通过反应⑤生成的盐为NaCl,写出一个符合要求的化学方程式______ 。
(4)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。
①医疗上NaHCO3可用于治疗胃酸过多症,请根据图1分析该反应的微观实质为______ 。
②图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图,参加反应的微粒是______ (写微粒符号);请分析并推测:向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液,观察到的实验现象为______ 。
(1)若反应①和②与图中已有的反应类型不同,它们可以都属于基本反应类型中的
(2)若中心处盐的溶液为黄色,写出③对应的化学方程式
(3)若通过反应⑤生成的盐为NaCl,写出一个符合要求的化学方程式
(4)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。
①医疗上NaHCO3可用于治疗胃酸过多症,请根据图1分析该反应的微观实质为
②图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图,参加反应的微粒是
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(0.4)
解题方法
【推荐2】回答:
(1)水是一种宝贵的自然资源,自来水厂净水时常用氯气杀菌消毒,在此过程中发生了反应:,取净化后的自来水少许,向其中加入硝酸银溶液,检验自来水中是否含有C1-,该过程中发生反应的化学方程式______ 。
(2)在A处烧杯内放入某溶液,打开止水夹。若B中盛有紫色石蕊溶液,石蕊溶液变红色,则A处烧杯内的溶液是______ 。(填名称)
(3)去除难溶性杂质后的氯化钠样品中还含有可溶性杂质:CaC12、MgC12和Na2SO4。为除去可溶性杂质,将该样品溶于水,依次加入稍过量的三种溶液:BaC12溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤,得滤渣X,向滤液中加入过量的稀盐酸,搅拌、煮沸,得氯化钠溶液。下列说法正确的是______。
(1)水是一种宝贵的自然资源,自来水厂净水时常用氯气杀菌消毒,在此过程中发生了反应:,取净化后的自来水少许,向其中加入硝酸银溶液,检验自来水中是否含有C1-,该过程中发生反应的化学方程式
(2)在A处烧杯内放入某溶液,打开止水夹。若B中盛有紫色石蕊溶液,石蕊溶液变红色,则A处烧杯内的溶液是
(3)去除难溶性杂质后的氯化钠样品中还含有可溶性杂质:CaC12、MgC12和Na2SO4。为除去可溶性杂质,将该样品溶于水,依次加入稍过量的三种溶液:BaC12溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤,得滤渣X,向滤液中加入过量的稀盐酸,搅拌、煮沸,得氯化钠溶液。下列说法正确的是______。
A.滤渣X中有四种成分 |
B.“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是除去过量的NaOH |
C.除杂过程中NaOH溶液的顺序可以放在Na2CO3溶液之后添加 |
D.将氯化钠溶液加热蒸发结晶,至水分完全蒸干得到氯化钠晶体 |
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(0.4)
解题方法
【推荐1】某工厂从废旧电子产品在回收部分金属的流程图如下。
已知:硫酸镍的化学式为NiSO4;。滤液1中的溶质为______ ,Cu、Fe、Ni的活动性由弱到强的顺序为_____ ,固体A的成分是_______ (写化学式)。
已知:硫酸镍的化学式为NiSO4;。滤液1中的溶质为
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【推荐2】向溶液中加入mgMg和Fe的混合粉末,搅拌,充分反应后过滤洗涤、干燥得到16.2g固体。向滤液中加入NaCl溶液,产生白色沉淀。则m的值可能是
A.1.8 | B.2.1 | C.4.2 | D.5 |
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(0.4)
【推荐3】金属材料与人类的生产和生活密切相关。
(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是_____ (填字母,下同)。
A 铂金饰品
B 铁锅
C 铜导线
(2)人们在自然界中仅发现金、银等少数金属单质,其余金属元素都以化合物的形式存在,由此可说明金属的存在形式主要和金属的_____ 有关。
(3)铁制品生锈的原因是铁与空气中的_____ 共同接触的结果。防止自行车链条生锈的措施有_____ ,回收利用废旧金属制品的目的是_____ 。
(4)要比较Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,可选择的试剂有Fe、ZnCl2溶液和_____ 溶液。
(5)向硝酸铜溶液中加入一定量锌粉和铁粉的混合物,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生。有关判断正确的是_____ 。
①滤渣中一定含有锌和铜
②滤渣中一定含有铁和铜,可能含有锌
③若滤液中含有2种溶质,则滤渣中一定含有锌
④若滤液呈无色,则滤渣中可能存在3种物质
A ①③ B ②③ C ①④ D ②④
(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是
A 铂金饰品
B 铁锅
C 铜导线
(2)人们在自然界中仅发现金、银等少数金属单质,其余金属元素都以化合物的形式存在,由此可说明金属的存在形式主要和金属的
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(5)向硝酸铜溶液中加入一定量锌粉和铁粉的混合物,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生。有关判断正确的是
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(0.4)
【推荐1】某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质,将其分成A、B两份,各加入一定质量的锌粉,充分反应后,过滤,洗涤,分别得到滤渣和滤液。
(1)将A得到的滤渣加入到稀盐酸中,有气泡产生,则该滤渣中含有的物质是_____ ,滤液中含有的溶质是_____ 。
(2)往B得到的滤液中滴稀盐酸,有白色沉淀生成,则对应的滤渣中含有_____ ,滤液中含有的溶质是_____ 。
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(0.4)
解题方法
【推荐2】工业上利用锌焙砂(主要成分是ZnO,还含有SiO2、 Fe2O3, CuO等)生产碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]的工艺流程如下:
已知:①SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应。②
请回答下列问题:
(1)“酸溶”过程中,Fe2O3发生的化学反应方程式为______________ 。
(2)“转化”时产生的少量气体是____________ (写化学式,下同);滤渣Ⅱ的成分是___________ 。
(3)“合成”过程中同时生成CO2和Na2SO4,请写出合成过程的反应方程式____________ 。
已知:①SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应。②
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(0.4)
【推荐1】请根据酸、碱、盐的相关知识,回答下列问题:
(1)农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是_____________________ 。
(2)胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛,可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸,发生反应的化学方程式为__________________________ 。
(3)用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时,能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是_______________________________________________________ 。
(4)选择稀盐酸和相应金属单质探究锌、铁、铜三种金属的活动性,能够证明锌的活动性比铁强的实验现象是_________________________________________ 。
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填空与简答-推断题
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(0.4)
真题
【推荐2】下图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质,B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种,A是目前提取量最大的金属,B由两种元素组成,C是大理石的主要成分。(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”或“”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应物和生成物及反应条件已略去,图中部分反应需要在溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质)。
请回答下列问题。
(1)分别写出A、C、E、F物质的化学式 A______ C_______ E______ F_______ 。
(2)写出B与C发生反应的化学方程式_______ 。
(3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象_________ 。
请回答下列问题。
(1)分别写出A、C、E、F物质的化学式 A
(2)写出B与C发生反应的化学方程式
(3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象
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填空与简答-推断题
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(0.4)
名校
【推荐3】初中化学常见物质 A--G有如下图所示的转化关系(部分反应条件及物质已略去)。已知A为单质: C为气体,反应②为实验室制取气体C的方法, E是目前年产量最高的金属,F燃烧产生蓝色火焰。
(1)反应①的基本反应类型为_____ ;
(2)写出物质的名称:C:_____ ;
(3)写出反应③的现象:_____ ;
(4)写出有关反应的化学方程式:
E在氧气中燃烧:_____ ;反应①: _____ ;反应③: _____ 。
(5) 23.2 g某种E的氧化物与一氧化碳充分反应生成16.8g的E和17.6 g的二氧化碳,若用碳单质将等质量的该氧化物还原成E,则生成二氧化碳的质量为_____ g。
(1)反应①的基本反应类型为
(2)写出物质的名称:C:
(3)写出反应③的现象:
(4)写出有关反应的化学方程式:
E在氧气中燃烧:
(5) 23.2 g某种E的氧化物与一氧化碳充分反应生成16.8g的E和17.6 g的二氧化碳,若用碳单质将等质量的该氧化物还原成E,则生成二氧化碳的质量为
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