【推荐1】如图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线，根据图示回答：
   
(1)0℃时，KNO₃的溶解度为___________g
(2)10℃时，将120.9gKNO₃的饱和溶液升温至30℃，此时的溶液可用图上的___________点表示（填“a”、“b”或“c”）。
(3)20℃时，KNO₃和NaCl的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水，恢复到20℃时，___________（填“KNO₃”或“NaCl”）饱和溶液析出的晶体较多。

【推荐2】根据如图中A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
   
(1)t₂℃时，向100g水中加入20g A物质，充分溶解后，所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)将t₃℃时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t₂℃，所得溶液中溶质质量：A_____B（填“＞”或“=”或“<”）。
(3)现有一杯t₁℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是_____。

【推荐3】工业上采用氨碱法生产纯碱（NaCO₃），主要流程如图1：
   
(1)试剂A是__________，写出通入A步骤反应的化学方程式：_____________；
(2)为什么要先吸氨，后碳酸化？_________________________；
(3)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，保留了氨碱法的优点，克服其缺点，即向滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl，NaCl溶液则可循环使用．NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示。
   
①二者中______________的溶解度随温度的变化较大；
②将一定量t₂℃时NH₄Cl饱和溶液的温度降到t₁℃，该过程没有发生改变的是________（从下列选项中选择）
A.溶液的质量               B.溶质的质量            C.溶剂的质量             D.溶质质量分数
③要使NH₄Cl结晶析出而NaCl留在溶液中，通常将温度控制在较低范围（＜t₁℃），请说明理由________________；
④NH₄Cl可用作氮肥，在使用时应注意不能与熟石灰混合施用的原因是（用化学方程式表示）______________。

【推荐1】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请根据溶解度曲线回答下列问题:

(1)t₃℃时,物质甲的溶解度为 _______。
(2)t ₃℃ 时,将 25 g 甲物质加入到 50 g 水中,充分溶解后所得溶液的质量为 _______。
(3)当甲中含有少量乙时,提纯甲的方法是_______。
(4)t ₂℃ 时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 t ₃℃,三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_______。

【推荐2】如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
   
①P点的意义是__________；
②时，向的水中加入c物质，充分搅拌，所得溶液的质量是____________g；
③时，a的饱和溶液的溶质质量分数为_________（精到0.1%）；
④20克30%的a溶液加入______克水后，溶质质量分数变为10%；
⑤将时a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度至，所得溶液的溶质质量分数的关系是______（用a、b、c及>、=、<表示）。

【推荐3】图1是A、B、C物质的溶解度曲线。

(1)分析图1曲线，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为
B．t₁℃时，等质量的A、C溶液中所含溶质的质量相等
C．将t₂℃时的A、B、C的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为
D．将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变
(2)t₂℃时，在150g水中加80gA物质，充分溶解，所得溶液的溶质与溶剂的质量比为___________(填最简整数比)。
(3)t₂℃时，取等质量的A、B两种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水后恢复到t₂℃，析出晶体的质量A___________(选填“>”、“<”或“=”)B．
(4)如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氧化钙固体后，试管中出现的现象是___________。

【推荐1】溶液是工业生产及实验室常用的物质。
（1）碘加入酒精中充分混合可配成溶液，该溶液的名称是__________；
（2）工业上常用水制取水煤气，原理为H₂O+C CO+H₂。该反应过程中，热能转化为_______能
（3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如下图所示。
   
①随着温度升高，溶解度减小的物质是___________。
②t₁℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是_____。
③下列有关叙述正确的是__________(填序号)。
A t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B 分别将甲和乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，析出固体的质量为甲>乙
C 从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小
D t₂℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙

【推荐2】硝酸钾的溶解度曲线如图所示。

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是_____。
（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。
①所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体_____g，此时溶液的溶质质量分数_____（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。

【推荐3】下图是甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中的溶解度曲线图，请根据图中信息完成下列问题。

(1)在_____℃时，甲和丙的溶解度相等。
(2)时分别把甲、乙、丙固体加入水中，能形成饱和溶液的是_____。
(3)若乙中含有少量甲，可以用_____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)方法得到较纯净的乙。
(4)时，将甲、乙、丙等质量的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为_____。