【推荐1】维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品，某兴趣小组对某维C泡腾片产品进行下列探究。
   
（1）探究一：认识维生素C。
①下列关于维生素C的说法正确的是______（填字母）。
a.维生素C由C、H、O三种元素组成
b.维生素C的相对分子质量为176g
c.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
d.维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12
②阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10^﹣3g）。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为______。
（2）探究二：维生素C与水的反应。
取一片维生素C投入蒸馏水中，立即产生了大量的气泡，对气体的成分兴趣小组提出如下猜想。
【猜想与假设】
小凡说：该气体可能是CO₂、O₂、CO、H₂、N₂。
小佳说：不可能含有N₂，因为______。
小雯说：不可能含有CO和H₂，因为从药品安全角度考虑，H₂易燃易爆，CO有毒。
该小组同学认为：该气体可能含有CO₂、O₂中的一种或两种。
【进行实验】

实验编号	实验操作	实验现象
a	将气体通入澄清的石灰水中	澄清石灰水变浑浊
b	将带火星的木条伸入该气体中	带火星的木条没有复燃

【得出结论】
①实验a中发生反应的化学方程式为______。
②由实验b不能确定该气体中不含氧气，理由是______。
（3）探究三：维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定。称量相关实验用品质量，将本品4g投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图所示，相关数据如表：
   

物品	反应前			反应后
	锥形瓶	蒸馏水	维C泡腾片	锥形瓶及瓶内所有物质
质量/g	71.75	50.00	4.00	125.53

①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数_______（反应原理为：H₃C₆H₅O₇+3NaHCO₃=Na₃C₆H₅O₇+3CO₂↑+3H₂O，写出计算过程，结果精确到0.1%）。
②实验测定结果与题（1）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是______。

【推荐2】碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
【提出问题】实验室中如何制取少量 NaHCO₃?
(一)碳酸钠的制备
【查阅资料】
Ⅰ. 侯氏制碱的原理：， 。
Ⅱ. 研究发现：NaHCO₃溶于水时吸收热量，Na₂CO₃溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计图-1 装置制取 NaHCO₃。反应结束后，将试管中的混合物过滤、洗涤、低温烘干得白色固体。

（1）烧杯中冰水的作用_______。
（2）能进一步确认该白色固体是 NaHCO₃的可行方案_______(填字母) 。
A.取白色固体少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，则固体是 NaHCO₃。
B.取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，则固体是 NaHCO₃。
（3）图-2 中碳酸氢钠的溶解度在 60℃后无数据的原因可能是_______。
【性质探究】
常温下，取一定量的 NaHCO₃溶液于烧杯中，插入 pH 传感器，向烧杯中持续滴加 CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，当溶液的 pH 变为 6.68 时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的 pH 随时间变化如图-3。
【交流反思】
（4） NaHCO₃溶液显_______ (填“酸”、“碱”或“中”)性。
（5）根据本实验，下列说法正确的是_______ (填字母)。
a.pH<6.68 时生成的无色气体为 CO₂ b.能用 CaCl₂溶液鉴别 Na₂CO₃和 NaHCO₃溶液
(二) 测定碳酸钠的含量
用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠，某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度。
【实验步骤】

①组装如图仪器，并_______ 。
②称取 15.0g 样品放入锥形瓶中，加少量水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③打开止水夹 K，缓缓通入一段时间N₂后关闭 K，称取装置 C 的质量；
④打开分液漏斗的旋塞滴入稀硫酸，直到_________。
⑤再次打开止水夹 K，缓缓通入一段时间 N₂，称量装置 C 的质。
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。
【实验分析】
（1）B 装置的作用 _______ 。
（2）如果没有 D 装置，所测样品中碳酸钠的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“不变”) 。
（3）称得纯碱样品的质量为 15.0g，实验前、后装置 C 的质量分别为 72.3g 和 77.8g，则该样品中碳酸钠的质量分数为多少？________ (精确到 0.1%)。

【推荐3】某兴趣小组同学对NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。
【知识回顾】下列相关说法正确的是____。
A．氢氧化钠俗名叫烧碱，可用于改良酸性土壤       B．碳酸钠俗称纯碱，属于碱
C．碳酸氢钠俗称苏打，可用于治疗胃酸过多        D．氯化钠在自然界中主要存在于海水中
【提出问题】NaOH露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。
【查阅资料】Ⅰ．NaOH在空气中不会转化成NaHCO₃。
Ⅱ．BaCl₂溶液呈中性，Ba(OH)₂是可溶性碱。
Ⅲ．CO₂在饱和的NaHCO₃溶液中几乎不溶解。
【提出猜想】猜想①：样品中只有NaOH   
猜想②：样品中只有Na₂CO₃
猜想③：样品中既有NaOH又有Na₂CO₃
NaOH变质反应的化学方程式为______________________。
【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。

实验操作	实验现象与结论
1.取少量样品，加足量水。	样品全部溶解，得无色溶液。
2.取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸。	有气泡产生，则猜想_____（填“①”、“②”或“③”）不成立。
3.取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加 ________溶液。	有白色沉淀产生，有关化学方程式为________。
4.静置一段时间后，取实验3中试管中上层清液，滴加 _______。	对应现象：____ ，则猜想③成立。

【定量研究】上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如图装置测定样品中Na₂CO₃的质量分数。

步骤如下：
①按图连接好装置，并检查气密性；
②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；
③打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；
④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO₂的密度为1.6g•L^﹣1）
⑴ B装置集气瓶内原有的空气对实验结果____（填“有”或“没有”）影响。)
⑵ B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是___________________；
⑶ 充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？____（填“有”或“没有”）
⑷ 计算该样品中Na₂CO₃的质量分数______（写出计算过程，结果保留到0.1%）。

【推荐1】某小组在学习“二氧化碳实验室制取的研究”课题时,探究了二氧化碳的收集方法.
【查阅资料】1.通常状况下,1体积水约溶解1体积二氧化碳,所得溶液的pH约为5.6,pH越小,二氧化碳在水中溶解越多.
2.石灰石中的杂质既不和盐酸反应，也不溶于水。
【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集?
【设计实验】
实验一:在通常状况下,测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH,判断二氧化碳在水中溶解的体积,如图:

（1）甲装置中反应的化学方程式 ________________________.
（2）检查甲装置气密性的方法是 关闭活塞和止水夹K₁，打开K₂、K₃双手握住锥形瓶，观察到____________________________，说明装置气密性良好。
（3）实验时,需先将甲装置中的空气排尽.其操作是打开止水夹 K₁,关闭止水夹 K₂,打开活塞,滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气排尽的方法是 ____________________.
（4）关闭 K₁,打开 K₂、 K₃待丙装置中收集半瓶气体时,关闭K₂、 K₃充分振荡丙装置,分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.5和6.5。分析可知,溶解的二氧化碳体积丙装置中 ________________(填“大于”或“等于”或“小于”)丁装置中.实验中,乙装置的作用是 ____________________________.
（5）实验结束后，装置甲反应后溶液中溶质除了氯化钙还有没有其他物质？请设计实验证明你的猜想（写出实验方法、现象和结论）
实验方法：_____；
现象：_____；
结论：_____。
（6）实验二:用二氧化碳数字传感器测得收集的气体中二氧化碳体积分数.如图是收集的气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图,从图中能得到哪些信息:

① ________________________,
② ________________________.
【结论反思】由实验一、二分析,改进实验装置,二氧化碳能用排水法收集.能降低二氧化碳在水中溶解性的措施③____________，④________

【推荐2】同学们学习化学后可知，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊（生成白色沉淀）。但同 学们在分组实验中，向石灰水中通入二氧化碳时（如图1所示），却出现了意想不到的现象: 有的石灰水未变浑浊；有的石灰水出现浑浊后又变澄清了（沉淀消失）。
【提出问题】分组实验中，出现意想不到现象的原因是什么呢？
【猜想与假设】
I．石灰水未变浑浊，是因为二氧化碳中混有少量氯化氢气体．
Ⅱ．石灰水未变浑浊，是因为____________________________________。
Ⅲ．石灰水出现浑浊后又变澄清，与石灰水的浓度、通入二氧化碳的时间有关。
【进行实验】实验装置如图2所示。

提示：①实验中所用盐酸与分组实验所用盐酸相同；
②CO₂在饱和NaHCO₃溶液中的溶解度非常小．
步骤1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL溶液．
步骤2：分别向50mL溶液中通入一段时间的二氧化碳，记录现象．

实验序号	V饱和石灰水/mL	V蒸馏水 /mL	出现现象所需时间/s
			开始浑浊	明显浑浊	沉淀减少	是否澄清
①	50	0	19	56	366	持续通入CO28min以上，沉淀不能完全消失
②	40	10	24	51	245
③	30	20	25	44	128
④	20	30	27	35	67	89s后完全澄清
⑤	10	40	通3min以上，均无明显现象

【解释与结论】
（1）实验中，所用石灰水为饱和溶液的是______________（填序号）．
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊原因是________________________________（用化学方程式表示）．
（3）饱和NaHCO₃溶液的作用是________________________．
（4）通过实验分析，猜想 I_______________（填“成立”或“不成立”），猜想Ⅱ、Ⅲ成立。
【反思与评价】
（5）向澄清的石灰水中通入二氧化碳，为避免出现“意想不到的现象”，你的建议是
__________________________________________________________________。

【推荐3】运用所学知识回答问题
（1）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。

①写出a仪器的名称：_________；
②实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳时，可选择的发生装置为_______；若用装置D收集CO₂，检验CO₂是否集满的方法为_________；
③经查阅资料，Na₂O₂(过氧化钠)通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为________，小明在实验室用Na₂O₂制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是_______，若用F装置收集氧气，进气端应选择____端(用“b”或“c”填空)。
（2）操作或保存药品不当，标签常常易损毁。小滨同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体(标签如图所示)，老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、Na₂SO₄溶液中的一种。小滨决定对这瓶液体进行实验探究。

【实验探究】为了继续确定该瓶溶液的成分，小滨进行了如下实验：

实验步骤	现象	结论
①取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉	无明显现象	该溶液不是____
②_________	产生白色沉淀	该溶液是Na2SO4溶液
③向实验②浊液中滴加过量的稀硝酸，振荡	_______

根据所学知识，写出实验步骤②中发生反应的化学方程式：_______；
【拓展提升】为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要_________。

【推荐1】现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、氧化铜、四氧化三铁中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。
【提出问题】：该黑色固体粉末成分是什么？
【作出猜想】：
猜想一：混合固体是炭粉、氧化铜        猜想二：混合固体是炭粉、四氧化三铁
猜想三：混合固体是氧化铜、 四氧化三铁     猜想四：混合固体是______
【查阅资料】：
①Fe₃O₄能与盐酸反应
②含有Fe^3＋的盐溶液遇到KSCN(硫氰化钾)溶液时变成红色
③Fe(OH)₂是一种白色沉淀，化学性质不稳定，最终转化为红褐色沉淀
【定性探究】：
   
(1)在“操作”中需要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____，玻璃棒的作用为_____，所得滤渣为______(填化学式)；
(2)取滤液进行如下探究：(表格内填化学式)

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取一定量的滤液于试管中，加入足量的铁粉	无红色固体析出	该固体中一定没有____
步骤二：又取一定量的滤液于试管中，加入少量的KSCN(硫氰化钾)溶液	溶液变成红色	滤液中一定含有的物质是______
步骤三：再取一定量的滤液于试管中，加入足量的NaOH溶液	有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终全部变成红褐色	滤液中还一定含有的物质是___

【讨论交流】：
(1)步骤三中滤液里加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀化学方程式是_____；
(2)通过以上实验，猜想 ________成立；
(3)Fe₃O₄与盐酸反应时元素的化合价没有改变，请大家推断Fe₃O₄中铁元素的化合价为____、____；
(4)现取该黑色粉末，经过以下操作，将该粉末中的铁元素全部转化为铁单质：步骤:_____。
【定量分析】：
该化学兴趣小组取5g该黑色粉末，加入足量的盐酸后得到0.6g滤渣，则该黑色粉中的其他元素的质量分别是____？(写出计算过程，结果保留一位小数)

【推荐2】化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：______；
【查阅资料】部分盐溶液在常温下的pH如下：
NaCl溶液= 7；Na₂CO₃溶液>7；BaCl₂溶液<7
【设计方案并进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品 10.00g溶于 50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置	______	说明久置固体中，一定含有 Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块 pH 试纸上，与标准比色卡比较，测出pH	pH=11	说明久置固体中，还一定含有______（填化学式）

【分析】滴加BaCl₂溶液至过量的目的是______。请用化学方程式表示该样品变质的原因______。
【实验结论】（略）
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥、称得其质量为9.85g，则原试剂中NaOH的质量分数为______（假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）。

【推荐3】同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。

实验一 观察固体表面	实验二 向两块固体表面滴加稀盐酸	实验三 振荡3个塑料瓶

(1)由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的______________，因此要密封保存。
(2)实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，对比A瓶与_____ (填“ B”或“C” )瓶的实验现象，可证明CO₂能与NaOH发生反应。
(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。

方案一	方案二	分析
		两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为_____________；方案二的设计原理是___________________。

(4)某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如右图所示，于是对其成分进行了探究:
   
[提出问题]氢氧化钠中含有什么杂质?
[查阅资料]①在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品。
②工业上制取NaOH的反应原理是: ，然后蒸发溶剂获得NaOH固体。
③碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应。
[提出猜想]氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠。
提出上述猜想的理由是_____________________________。
[进行实验]取固体于试管中，加水溶解并向溶液中加入过量稀盐酸。
[实验结论]溶液中有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠。
[反思评价]该同学想进一步证明固体中含有氢氧化钠，实验方案是________________________。
(5)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1 g氯化钠固体。计算:
①碳酸钠样品中碳酸钠的质量_________；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数_________。(结果精确到0. 1% )

【推荐1】在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气．某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究．
（1）小明同学选用如图所示的装置制取氧气．

制取过程中所发生的化学反应方程式为：____________．
实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是__________．
（2）小红同学通过互联网得知：CuSO₄溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解．
动物脏器中含有过氧化氢酶，能催化过氧化氢分解，过氧化氢酶是_____（选填序号填空：①糖类、②蛋白质、③脂肪、④维生素）
实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO₄溶液能显著加快过氧化氢的分解．CuSO₄溶液主要含有三种粒子（H₂O、Cu²⁺、SO），为了进一步探究CuSO₄溶液中哪种粒子能起催化作用．小红同学作了以下分析和设计．
①小红同学认为最不可能的是H₂O，他的理由是_______________________．
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动．

实验步骤	实验现象	结论
a．取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴稀硫酸	溶液几乎没有气泡放出	实验证明，起催化作用的是__．
b．另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴____溶液	溶液中有大量气泡放出