某同学梳理归纳了以下知识点:①稀释浓硫酸时,将水缓慢注入浓硫酸中;②生成盐和水的反应一定是中和反应;③均一、稳定的液体都是溶液;④用食盐水浸泡可以除去水垢⑤用紫色的石蕊溶液鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸⑥用降温结晶法除去硝酸钾中混用的少量氯化钠杂质。其中正确的个数是
A.1个 | B.2个 | C.3个 | D.4个 |
更新时间:2017-03-24 18:29:12
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【推荐1】如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法不正确的是
A.甲、乙两种物质都属于易溶性物质 |
B.20℃时,等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量一定相等 |
C.30℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至10℃,析出晶体的质量乙一定大于甲 |
D.10℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数可能相等 |
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【推荐2】我国化学家侯德榜于二十世纪初在氨碱法制的基础上,创立了更为先进的侯氏制碱法,利用CO2、食盐、氨水为原料生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl,工艺更简单,成本也大大下降。实验测得Na2CO3和NH4C1的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.t1℃时,将5gNa2CO3加入到20g水中充分搅拌,可得到2.5g Na2CO3的饱和溶液度 |
B.将t1℃时NH4C1的饱和溶液升温到t2℃,其溶质质量分数变大 |
C.将t2℃时Na2CO3和NH4C1的饱和溶液降温至t1℃, Na2CO3晶体析出的多 |
D.t2℃时,Na2CO3,和NH4C1的饱和溶液中溶质质量分数相等 |
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【推荐1】正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A.测定溶液pH | B.配制溶液 |
C.称量固体 | D.稀释浓硫酸 |
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【推荐2】工业上可利用黄铁矿(主要成分是Fe2S)煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸,其反应方程如下:
①
②
③
④
下列说法不正确的是
①
②
③
④
下列说法不正确的是
A.反应①②③均有元素化合价发生变化 |
B.反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种,反应③④属于化合反应 |
C.将5g SO2溶于95g水形成溶液,其溶液的质量分数大于5% |
D.将100g蒸馏水加入100g 98%的浓硫酸中,可配制200g质量分数为49%的稀硫酸 |
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【推荐1】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,用电导率传感器测得溶液的电导率变化如图所示。
【查阅资料】
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。
下列推理不正确 的是
【查阅资料】
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。
下列推理
A.氢氧化钠溶液能导电,说明溶液中存在自由移动的离子 |
B.AB段曲线下降的过程中,OH-的浓度不变 |
C.B点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应pH =7 |
D.该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水 |
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【推荐2】图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能符合图2所示变化关系的是
A.甲 |
B.乙 |
C.丙 |
D.丁 |
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【推荐1】有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀硫酸中的各一种。下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是
A.BaCl2溶液 | B.Na2CO3溶液 |
C.Cu(NO3)2溶液 | D.无色酚酞试液 |
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【推荐2】学习了金属、酸、碱、盐知识之后,某同学绘制了CuSO4的化学性质规律(“一”表示两端物质能相互反应)。下图中A、B、C、D所代表物质错误的是
A.银 | B.氢氧化钠 | C.氢氧化钡 | D.氯化钡 |
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【推荐3】以下实验方案完全能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | ①除去NaNO3溶液中的K2SO4 ②除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 | ①加入适量Ba(NO3)2溶液,过滤 ②加入过量的铁屑充分反应,过滤 |
B | ①比较Ag与Cu的活泼性 ②比较纯铜与黄铜的硬度 | ①把洁净铜丝放入固体AgNO3中 ②将纯铜与黄铜相互刻画 |
C | ①检验O2中是否混有 CO2 ②检验CO2中混有的少量HCl气体 | ①通入澄清石灰水 ②通入足量饱和的NaHCO3溶液 |
D | ①鉴别硬水和软水 ②鉴别羊毛和涤纶 | ①取样,分别加入肥皂水,振荡,观察现象 ②在空气中灼烧闻气味 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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