【推荐1】高铁是中国一张亮丽的名片。请根据所学回答下列问题：
(1)锰钢是制造钢轨的重要金属材料。在建设高铁地面轨道时利用了锰钢下列性质中的           （填序号）.

A．硬度大

B．延展性

C．有光泽

D．导热性

(2)高铁的建设中使用的钢铁均由赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）冶炼制得。工业上炼铁的主要反应原理是___________。（用化学方程式表示）
(3)工业炼铁得到的是含碳量较高的生铁，为将生铁炼成钢通常会往熔化的生铁水中吹入纯净的氧气.该炼钢过程中氧气的作用是_____________。
(4)已知锰钢中含有的锰的金属活动性介于镁和锌之间，若要比较铁、铜、锰的金属活动性强弱，除这三种金属外，还要选择的试剂可以是            （填序号）。

A．硫酸铁溶液

B．氯化亚铁溶液

C．硫酸锌溶液

D．稀硫酸

【推荐2】金属材料对人类的生产和生活起着重要的作用。请回答下列有关问题：
（1）合金具有许多特殊的性能，合金的硬度一般比各成分的金属的硬度___________。
（2）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）炼铁的原理是____________（用化学方程式表示）。
（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、熟石灰加水配制面成。不能用铁桶配制波尔多液的原因是___________。
（4）铁生锈的现象随处可见。防止铁生锈的措施有___________。（写出一条即）
（5）用冰铜（主要成分为FeS和Cu₂S）为原料制备CuSO₄的主要工艺流程如下：

①冰铜属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
②侧吹炉中发生反应：，该反应所属的基本反应是___________；SO₂中S的化合价为___________。
③请补全酸浸槽中反应的化学方程式：___________。
④酸浸槽中，搅拌的目的是___________。

【推荐3】金属材料在生产、生活中应用越来越广泛，请回答下列相关问题：
(1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”，金在自然界中主要以___________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
(2)钢是铁的一种合金，其硬度比纯铁的硬度___________（填“大”或“小”）。金属铁在自然环境中容易生锈，其锈蚀是铁与空气中的___________发生化学反应的结果。
(3)我国西汉时期的湿法炼铜工艺是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为______________________。
(4)冶炼2000t含杂质2.7％的生铁，理论需要含氧化铁80％的赤铁矿石___________t。
(5)现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.4g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的Cu(NO₃)₂溶液中，实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量可能是       （填序号）。

A．24.8g

B．26.2g

C．26.8g

D．27g

【推荐1】水和溶液在日常生活、工农业生产中有着重要的作用。

(1)小明周末在家洗衣服时发现肥皂不易产生泡沫且易起浮渣，说明所用的水是______（填“硬水”或“软水”）。
(2)图1是某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答下列问题：
①甲中的溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②该固体物质在当时温度下的溶解度为______g。
(3)图2是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。请回答下列问题：
①t₂℃时，A的溶解度______（填“>”“<”或“=”）C的溶解度。
②t₁℃时，向50g水中加入30gA固体，经充分溶解，形成的溶液中溶质与溶液的质量比为______（填最简整数比）。
③下列叙述正确的是______（填字母序号）。
A.用搅拌的方法能增大B在水中的溶解度
B.若要除去B溶液中混有的少量A，通常采用的方法是降温结晶
C.t₁℃时，取等质量的A、B、C三种固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为B>A=C
D.将t₃℃时等质量A、B、C的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液的质量大小关系为C>B>A
(4)应用：生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，这里的“碱”指的是碳酸钠，“盐”指的是氯化钠。请你解释“夏天晒盐”的原因：______。

【推荐2】“水为食之先”，对水的研究让我们对化学有了更深刻的认识。
(1)硬水会给生产生活带来不同程度的危害。区分硬水和软水常用的物质是______，生活中可用______的方法来降低水的硬度。
(2)图1为实验室电解水装置：与a管相连的是电源的______（填“正极”或“负极”）。检验a管中气体的操作及现象是______。

(3)图2为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①t₁℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②t₂℃时，甲物质的溶解度为______；该温度下将36g甲物质放入100g水中，若要使甲物质完全溶解，至少应再加入______g水。

【推荐3】水是生命之源，人类的生产生活中离不开水。
(1)水的净化
①自来水生产过程______(填“能”或“不能”)将硬水转化成软水，生活中常用_______来区分硬水和软水。
②净水过程中加入活性炭的作用是_________。
③配制1000g溶质的质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要溶质的质量分数为20%的葡萄糖溶液质量为______。
(2)下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

①t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为______。
②t₃℃时，40gA的饱和溶液中溶质的质量为_____g。
③若B中混有少量的A，欲提纯B，可采用的方法是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)
④将t₃℃时等质量A和C的饱和溶液分别蒸发10g水，然后降温至t₂℃过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的有______(填标号)。
A.都是饱和溶液       B.溶液质量a<b        C.溶质质量分数a=b        D.溶剂质量a<b

【推荐1】A ~G是初中化学所学的常见物质，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是黑色固体，D为红色固体，F是大理石的主要成分，其转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去)，请回答下列问题：

(1)E的用途是: _______ 。
(2)反应④的基本反应类型是 ______ 。
(3)写出反应②的化学方程式: ______ 。
(4)写出反应③的化学方程式： ______ 。

【推荐2】已知A~F为初中化学常见的六种物质，A、B、C、D、E分别为五种不同类别的物质，D常用来改良酸性土壤。各物质的反应和转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去。）

(1)写出D的化学式___________。
(2)写出C—A的化学方程式___________。

【推荐3】如图，A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A的溶液为蓝色，B是炉具清洁剂中含有的碱，C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质。各物质之间的相互关系如图所示(“一”表示相邻的两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系)。

(1)B的俗称是___________。
(2)C与D反应的化学方程式是___________。
(3)图中不涉及的基本反应类型是___________。

【推荐1】图中表示的是几种常见物质的转化关系(部分反应条件、反应物、生成物省略)。已知C为生活中不可缺少的调味品，D是一种常见气体，F为大理石的主要成分，请回答以下问题：

(1)写出E的化学式_____ ；
(2)写出A和B反应的化学方程式_______________，属于____反应基本类型；
(3)写出D和I的溶液反应的现象_________________；
(4)写出I的一种用途__________。

【推荐2】图中的A～J是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、C、Cl、Na、Ca、Cu中的一种或多种元素组成的。其中B、E、F是氧化物，E中两种元素质量之比为4：1，D广泛用于玻璃、造纸、纺织等生产。图中“－”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式：A_____。
(2)D的俗称___________。
(3)写出E和G反应的化学方程式___________________。
(4)H→C反应的化学方程式___________________。

【推荐3】A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图所示（图中“─”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应，回答下列问题：

(1)物质A、B、C的化学式是
A_________ B_________ C____________
(2)物质A和C在溶液中反应的化学方程式是___________________。
(3)纯碱是一种用途是________。