科学施肥时农业增产的重要手段。(NH4)2SO4是常见的氮肥,对提高农作物产量有重要作用。为测定该化肥样品中氮元素的质量分数,实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验(样品中杂质可溶,且不参与反应)。
方案1:甲同学称取13.60g样品,与足量的浓NaOH溶液混合加热,充分反应后,将获得的气体直接用浓硫酸吸收,浓硫酸增重3.91g。
方案2:乙同学另取等质量的样品溶于水,向水中加入足量的BaCl2溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得白色固体23.3g。
你认为上述不合理的是哪个方案,并简述理由;
选用合理方案来计算 (NH4)2SO4样品中氮元素的质量分数。(写出计算过程,结果精确至0.1%)
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更新时间:2017-04-25 22:25:15
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(1)研究证明,汽车尾气系统中,可以安装催化转化器,将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下,转化成CO2和N2,以减少尾气对大气的污染。请写出该反应的化学方程式______,并根据方程式计算反应中CO、NO、CO2、N2的最简质量比______。
(2)为增加驾乘人员的安全,驾驶室中设计了安全气囊。当安全气囊受到强烈震动时,气囊中的叠氮化钠(NaN3)会发生分解,迅速产生氮气和固体金属钠,此时,气囊的体积迅速膨胀,以达到保护驾乘人员安全的目的。试计算,在通常状况下,要产生60L氮气,需要分解多少克叠氮化钠?(已知:在通常状况下,氮气的密度约为1.25g/L)
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/28/4ce2e9d7-82e2-4682-a696-54112ac76ed0.png?resizew=185)
(1)样品充分反应后生成CO2的质量为_____ g
(2)原固体中Na2CO3的质量分数是多少?___________ (请写出计算过程)
(3)样品中碳酸钠与盐酸恰好完全反应时,消耗的稀盐酸的质量是_____________ g
【交流反思】研究性学习小组的甲同学认为,要求出碳酸钠的质量,还可以使用与盐酸所属类别不同的其他物质,如________ 、 _______ (填一种具体物质的化学式及该物质所属的类别)的溶液与样品反应,测定相关物质的质量,进行有关计算即可。
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这种盐溶于水,加入足量的盐酸,生成
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(1)硫酸铜中铜元素的质量分数;
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