【推荐1】某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图），请你参与。

1.探究酸、碱、盐的部分性质
(1)实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为________。
2.探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。
【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？
【作出猜想】猜想一：NaCl、   猜想二：NaCl、HCl   猜想三：NaCl、HCl、
(2)小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是________。
【实验设计】
(3)小组同学对无色废液取样后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为________，发生的化学方程式为________。
【反思总结】
(4)通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有________。

【推荐2】某同学在做酸碱中和反应的实验时，向NaOH溶液中滴加盐酸时产生了气泡 由此得出了NaOH溶液已变质的结论。并对该变质的NaOH溶液展开了以下探究：
【提出问题】该Na OH溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】猜想1：NaOH溶液部分变质；
猜想2：NaOH 溶液全部变质。
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡	有白色沉淀生成	说明原溶液中一定含有 _____（填化学式）
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液	变为_____色	说明原溶液中一定含有氢氧化钠

【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。
【反思与评价】
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：_____
（2）在上述【实验探究】中，小明提出可以用适量的氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液进行实验，你认为该方案_____（填“可行”或“不可行”），理由是；_____。
【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。在实验室中下列因变质问题也需要密封保存的药品是_____。（填字母序号）
A、浓硫酸     B、浓盐酸     C、生石灰   D、铁粉

【推荐3】某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃
丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）₂
丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】
(1)经过分析，大家知道了主要原料加水搅拌后，发生______个反应，并一致认为______同学的猜想不合理。理由一是______；理由二是______。
【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na₂CO₃的结论，证实了自己的猜想。
(2)丙同学取原滤液向其中加入Na₂CO₃溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl₂溶液观察到______，得出了和乙同学相同的结论，发生反应的化学方程式为______；丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】
(3)大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是______。

【推荐1】某老师在表演完“水能生火”的魔术后解释说：“该魔术是向包有淡黄色过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉就能燃烧起来。”小茗同学听完后对这个“魔术”非常感兴趣，于是她和同学们一起对该问题进行了探究。
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？脱脂棉为什么会燃烧？
【作出猜想】①产生了支持燃烧的氧气；②反应过程中可能产生大量的热。
【设计装置】如图所示

【实验探究】
实验一；探究反应后生成的气体是什么？
(1)打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是______。
(2)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因______。
实验二：待过氧化钠完全反应后看到有白色固体出现，探究该生成物是什么？
(3)小张猜想该生成物是Na₂CO₃，小军则认为该生成物是NaOH，他们为了验证各自的猜想设计了如下表所示实验，请你参与并补充完整。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取由白色固体配制成的溶液少许于试管中， 加入过量的稀盐酸。	没有气泡产生	生成物中______ （填“有”或“没有”）Na2CO3
②另取由白色固体配制成的溶液少许于试管中， 加入适量的CuCl2溶液	______。	生成物为NaOH

【得出结论】
(4)由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式______。

【推荐2】碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。
[设计与实验]
同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支
试管中，完成如下图所示的实验。
   
(1)实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。
(2)实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是_______(填化学符号)。
(3)实验三中，反应的化学方程式为________。
(4)实验四中，小辉看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本类型是______。
[得出结论]
根据以上实验，兴趣小组的同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与______反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些______反应。
[反思与提高]
(1)小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是______。
(2)小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处，于是对草木灰的主要成分进行了检验，其实验操作、现象和结论是______。草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是______，不能与_______混合施用。

【推荐3】潜水艇内“氧再生剂”的主要成分是过氧化钠，通过化学反应 2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑为潜水员提供氧气。现对“氧气再生剂”进行探究。
【提出问题一】呼出的气体中有哪些物质与过氧化钠（Na₂O₂）发生反应，且生成物是什么？
【查阅资料】
①呼出的气体主要含有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气
②过氧化钠与氮气、氧气不反应
③过氧化钠为淡黄色固体粉末
【探究一】H₂O 与 Na₂O₂反应。

	步骤一	步骤二	步骤三
实验操作
实验现象	有气泡产生	带火星的木条复燃	出现________
实验结论	H2O 能与 Na2O2反应，产生氧气和 NaOH

【探究二】CO₂与 Na₂O₂反应。

	步骤一	步骤二
实验操作
实验现象	淡黄色粉末逐渐变成白色粉末，带火星的木条复燃	固体溶解出现______
实验结论	CO2能与 Na2O2反应，产生氧气和 Na2CO3

【提出问题二】使用后剩余固体成分是什么？
【作出猜想】根据人体呼出的气体中含有较多的 CO₂和 H₂O。对剩余固体的成分做出如下猜想：
猜想 1：只有氢氧化钠；       
猜想 2：_____________；
猜想 3：含有氢氧化钠和碳酸钠。
【探究三】使用“氧气再生剂”呼吸后的产物。

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量剩余固体溶于水后，加入过量的 CaCl2溶液	____________	含有 Na2CO3
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液滴加___________溶液	产生白色沉淀	____________

【得出结论】猜想 3 成立。
【交流与讨论】
（1）操作（1）中加入过量的 CaCl₂溶液的目的是____________。
（2）操作（1）中能代替 CaCl₂溶液的试剂是____________（写填字母）。
A.NaCl 溶液 B.Ca(NO₃)₂溶液 C.BaCl₂溶液
（3）操作（2）中若产生蓝色沉淀，则加入的试剂可以是____________。
（4）“氧气再生剂”应____________保存。

【推荐1】某小组对“自制小火箭”的发射动力进行了如下探究。

【查阅资料】
①火箭升空主要利用反冲原理：大量高温气体由火箭下方的喷气口向下喷出，使火箭获得向上的反作用力。当反作用力大于火箭受到的重力及空气阻力之和时，火箭飞离地面。
②醋酸化学性质与盐酸相似。
探究一：火箭发射的化学动力
同学们利用上图所示装置，选择不同的化学反应，在常温下进行火箭模拟发射实验，相关数据如下。

序号	实验组1				实验组2				实验组3
	H2O2溶液		MnO2 质量	飞行距离	醋酸溶液		Mg 质量	飞行距离	氧化钙质量	水 体积	飞行距离
	质量分数	体积			质量分数	体积
1	7.5%	100 mL	1 g	10.1 m	15%	100 mL	1.2g	10.6 m	5 g	100 mL	0
2	15%	100 mL	1 g	12 m	15%	100 mL	1.6g	11.7 m	10 g	100 mL	0
3	30%	100 mL	1 g	17 m	15%	100 mL	2g	12 .5m	15 g	100 mL	0

探究二：实验组3失败的原因
【猜想与假设】氧化钙固体已经变质，其成分可能是：
猜想1： CaCO₃ 猜想2：CaCO₃和Ca(OH)₂ 猜想3：CaCO₃、Ca(OH)₂和CaO
【进行实验】
步骤Ⅰ.取少量固体样品于试管中，加入一定量的水，用手触摸试管外壁。
步骤Ⅱ.过滤。
步骤Ⅲ.取滤渣，滴加足量稀盐酸，观察现象。
步骤Ⅳ.试管外壁不发烫，酚酞溶液不变色。······
【解释与结论】
（1）探究一中，利用过氧化氢溶液作为火箭动力的化学反应方程式为 _________________ 。
（2）探究一中，分析实验组1和实验组2的实验数据可知，火箭发射的化学动力与 _______________ 因素有关。
（3）探究二中，步骤Ⅲ的实验目的是 ____________ 。
（4）探究二中，通过步骤Ⅳ得出滤液中不含氢氧化钙，则对应的操作及现象是 ____________ 。
【反思与评价】
（5）同学们讨论后一致认为：探究二中，根据步骤Ⅳ的现象，就可得出固体样品中一定没有 ______ 。
（6）实验室中的生石灰应 __________ 保存。

【推荐2】现有一包白色粉末，可能由NH₄Cl、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或几种组成。小莹为了探究其成分，进行了如下实验：

（1）由上述实验可知气体A是 _____ 。
（2）根据上述的实验现象，原白色粉末一定没有 _____ 。
（3）【发现问题】Na₂CO₃、NaHCO₃与盐酸反应，均能产生气体，无法确定固体的成分。
【查阅资料】
①NaHCO₃与可溶性的钙盐、钡盐混合没有沉淀产生。
②NaHCO₃与足量的Ca（OH）₂反应有白色沉淀产生。
【提出猜想】
猜想1：白色粉末只有 _____ ；
猜想2：白色粉末只有Na₂CO₃；
猜想3：白色粉末是 _____ 。
【实验探究】
小勇为了验证其猜想，取少量的白色粉末放入烧杯中，加水全部溶解后，加入足量的Ca（OH）₂溶液，现象是 _____ ，他就认为猜想二正确。小杰认为小勇的结论不正确，理由是 _____ ，
于是他做了进一步的探究：

实验操作	现象	实验结论
取白色粉末于烧杯中，加水溶解，再加入BaCl2溶液充分搅拌，静置	若无 _____ 现象	猜想 _____ 成立
	若 _____	证明白色固体肯定有 _____ ，可能有 _____
取10.6g白色粉末于锥形瓶中，加入足量稀盐酸后把生成的气体通入足量的NaOH溶液中，反应完全后称得NaOH溶液增重4.5g		确认猜想 _____ 成立

【推荐3】食盐和纯碱是家庭厨房中常见的物质，为了将所学知识与实际生活联系在一起。实验小组的同学进行了如下实验探究。
活动一：小组合作，同学们通过如下图所示的两个实验鉴别食盐和纯碱。

(1)对实验1、实验2写出其中一种鉴别方法的化学方程式___________。
(2)通过实验分析，小组同学总结出了运用化学反应鉴别物质的方法：分别取等量的两种物质，向其中加入同一种试剂，若能出现不同的现象，即可将二者鉴别开来。为此，小组同学在实验室还可以选择其他种类试剂对食盐和纯碱进行鉴别，你认为以下物质不可以进行鉴别的是___________。

A．H2SO4

B．BaCl2

C．KCl

(3)活动二：小组同学对实验1反应后上层清液的成分产生了探究兴趣。
【提出问题】废液中的溶质可能是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaCl       猜想二：NaCl和Na₂CO₃       猜想三：___________
【进行实验】

	实验一	实验二	实验三
实验步骤	取少量清液于试管中，再向其中滴入适量的稀盐酸	另取少量清液于试管中，向其中加入过量的CaCl2溶液，静置	另取少量清液于试管中，向其中加入几滴无色酚酞试液
实验现象	有气泡生成	有___________生成	溶液变成红色
实验结论	猜想二成立

【拓展反思】通过实验小组同学能初步建立起化学与生活的联系，如在厨房可用紫甘蓝汁液或______(填厨房用品中另一类物质的名称)来鉴别食盐和纯碱。

【推荐2】在初三化学实验复习课上，老师提供了三瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另外两瓶没有贴标签，分别是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液．

复习内容一：鉴别两瓶没有贴标签无色溶液

同学们设计了实验方案，分别取样于试管a、b两支试管中，再进行如图所示的实验操作．

（1）观察有1支试管中有_____产生，证明该溶液是碳酸钠溶液．

（2）写出试管a或b中发生反应的化学方程式：_____（写一个即可）．实验结束后，老师要求同学们把鉴别后所得的溶液倒入盛回收液的A烧杯或B烧杯中．

复习内容二：探究回收液中，影响溶液酸碱性的溶质成分

（3）小明同学取少量A烧杯的回收液，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，从而证明A烧杯的回收液呈_____性．根据实验结果，你认为A烧杯的回收液中必含有的溶质是_____．

（4）小影同学用玻璃棒蘸取B烧杯中的回收液滴在 pH试纸上，测得pH＝9，证明B烧杯中的回收液呈_____性．根据实验结果，小影猜想B烧杯回收液中可能含有的溶质是：①氢氧化钠；②碳酸钠；③氢氧化钠和碳酸钠．

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性，可与碳酸钠溶液发生如下反应：Na₂CO₃+CaCl₂＝2NaCl+CaCO₃↓

【查阅资料】

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ．取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入饱和氢氧化钙溶液．	产生白色沉淀	B烧杯中的回收液中含有_____
Ⅱ．①另取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入足量的_____溶液． ②过滤，往滤液中滴加_____	①产生白色沉淀． ②_____	B烧杯中的回收液中_____

（5）综合上述实验Ⅰ、Ⅱ的结果：你认为小影同学的猜想_____是正确的．

【能力提升】

（6）老师把A、B两烧杯中的回收液混合在一起，并测得混合液的pH＝4，要求同学们选择下列其中一种试剂，通过加入过量的该试剂，以调节废液的pH＝7，你认为他们应选择_____（填标号）．

A Ca(OH)₂         B CaO          C CaCO₃            D H₂SO₄

【推荐3】“鱼浮灵”是常用的化学增氧剂，主要成分是过氧碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，溶于水能迅速增加水体溶氧量，提高鱼苗及活鱼运输成活率。西附和三美的化学兴趣小组对“鱼浮灵”的化学性质、增氧原理进行了探究。
【查阅资料】
（1）过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其水溶液中含有、、、。
（2）不能催化过氧化氢分解。
（3）相同温度下，pH相同的溶液，的浓度也相同。
探究一 过氧碳酸钠的化学性质

实验步骤	实验现象	实验解释(化学方程式)
I．取样，溶于水，滴加溶液	生成_________	与溶液中___________(填离子符号)结合
II．取样，溶于水，加入二氧化锰粉末	___________	反应方程式___________

探究二   “鱼浮灵”增氧原理
【提出问题】过氧碳酸钠溶液中的哪种微粒对过氧化氢分解有催化作用？
【猜想假设】猜想一： 猜想二： 猜想三：___________
【实验过程】相同温度下，进行溶液以及溶液中分别加、的实验，测定相同时间内溶液的pH、溶解氧含量(mg/L)，数据如下：

实验序号	1	2	3	4
试剂	H2O2
pH	6.01	8.14	8.14	9.26
溶解氧	6.44	9.11	9.11	10.97

【实验结论】对比实验数据，证明猜想___________正确。
【反思交流】通过对比实验2、3可以得出的结论是___________。