【推荐1】运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
	硝酸钠	20.9	45.8	85.5	110

(1)B是________的溶解度曲线。
(2)60℃时，l00g水中加入l00g硝酸钾，所得溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为________g。
（3）现有50℃时A物质的不饱和溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是________(填序号)。
①降低温度 ②升高温度 ③加入A物质

【推荐2】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，根据所学知识回答问题。

(1)日常生活中最常见的溶剂是_______。
(2)P点的意义是______。
(3)t₂℃时将60g物质a加入到100g水中搅拌，得到______g溶液。
(4)若a中混有少量c，可采用_______的方法提纯a，效率较高。
(5)t₁℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液升高到t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数自大到小依次是_______。

【推荐3】下图是对某固体物质的溶液在t℃进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：

(1)以上四份溶液中属于饱和溶液的是___________(填序号)。
(2)该固体物质在t℃时的溶解度为___________。
(3)甲、乙、丙、丁四份溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是___________。
(4)给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度曲线可能是如图中的______(填A或B)。

【推荐1】爱探究的聪聪做了一个家庭小实验：将盛有部分雪碧（碳酸饮料）的饮料瓶的瓶盖上插入一根长吸管，吸管的另一端伸入装有少量澄清石灰水的杯子里，将饮料瓶放在一装有生石灰的容器内，然后向容器内缓缓注入一定量的水，如图所示。请回答：

（1）杯子中的现象是______，其反应的化学方程式为______。
（2）产生该现象的原因______。

【推荐2】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）硬水是指含有较多__________________的水，在生活中常采用________的方法降低水的硬度。
（2）NaCl、KNO₃两种物质的溶解度曲线如图1所示。

在20℃时，KNO₃的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是____（填字母），在50℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是___（填字母）。
A．大于          B．小于            C．等于        D．无法确定
（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t₁对应的温度为40℃，则t₂对应的温度______（填字母）。
A．大于40℃        B．小于40℃        C．无法确定
（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为_________。

【推荐3】页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常规天然气资源。储集在页岩裂缝中，以吸附气和水溶气形式赋存，中国页岩气储量36万亿立方米。
(1)页岩气属于________(选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)页岩气燃烧的化学方程式______。
(3)页岩气比煤燃烧更清洁，煤燃烧产生的_________气体溶于水形成酸雨。
(4)开采页岩气时以低（负）压、低饱和度方式，低（负）压开采的原理是________。

【推荐1】KNO₃是一种重要的化工原料。
(1)《开宝本草》中记载了KNO₃的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，“霜”指KNO₃。写出“以水淋汁”、“煎炼而成”中包含的化学实验基本操作___________（写一个）。
(2)我国古代四大发明中的黑火药含有硝酸钾。将硝酸钾、硫粉及木炭粉在一定条件下混合模拟黑火药爆炸，生成硫化钾（K₂S）及两种无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。
(3)如图为KNO₃的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。

①30℃时25gKNO₃固体加入到50g水中，所得溶液质量为___________g。
②将a点对应的溶液升温到70℃，其溶质质量分数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③欲使KNO₃溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是___________。

【推荐2】如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，请回答下列问题：

（1）当温度为______℃时，甲乙两物质溶解度相等。
（2）在t₂℃时，将30克甲物质加入到50克水中充分溶解，所得溶液质量为______克。
（3）在t₂℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t₃℃时，所得的溶液质量由大到小的顺序______。

【推荐3】甲、乙两种固体物质在不同温度下的溶解度如下表。请回答下列问题：

温度/℃		10	20	30	40	50
溶解度/g	甲	21	31	45	65	88
	乙	30	33	35	38	41

(1)从表中数据可以得出，甲、乙两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是______。
(2)10℃时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______。（填最简整数比）
(3)由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度，溶解度为ag，则a的取值范围为______。
(4)现有50℃时甲、乙的饱和溶液各100g，将这两种溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶质的质量：甲______（选填“>”、“=”或“<”）乙。

【推荐1】下表为氯化钠和氯化钾在不同温度下的溶解度

温度/C		10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4
	KC1	31.0	34.0.	37.0	40.0	42.6	a	48.3	51.1

根据表中的数据回答下列问题：
(1)40℃氯化钠的溶解度为______；
(2)40℃，在50克水中加入5克氯化钾，还需加入______克氯化钾刚好形成氯化钾的饱和溶液；
(3)a的值最合理的是______；

A．41.6

B．43.1

C．45.5

D．47.8

(4)40℃时，将100克的氯化钠和氯化钾的饱和溶液分别蒸发10克的水后，恢复到40℃时。下列说法错误的是______。

A．恢复到40℃时，氯化钠溶液中水的质量比氯化钾溶液中的水的质量更大

B．恢复到40℃时，氯化钠溶液中析出的晶体的质量比氯化钾溶液中析出的晶体质量更大

C．两溶液的溶质质量分数与蒸发的前相等

【推荐2】氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表如下所示。

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169

(1)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。20℃时，氯化钠的溶解度为________，则20℃时溶质质量分数为16%的氯化钠溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_______________。
(2)60℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液，前者和后者所含溶质的质量大小关系是________（填字母，下同）将这两份饱和溶液同时降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数前者和后者的大小关系是_______。
A.大于                           B.小于                           C.等于                           D.无法确定

【推荐3】水和溶液在生产生活中起着重要的作用
（1）海水中含量最多的物质是_____。
（2）饮用水中有时会通入臭氧代替液氯，通入臭氧的作用是_____，O₃中氧元素的化合价是_____。
（3）KNO₃和 NaCl 的溶解度曲线如图甲。20℃时取18gKNO₃和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50mL水（水的密度为1g/mL），充分溶解，现象如图乙所示；升温到50℃时，现象如图丙所示。请回答下列问题：
   
Ⅰ乙图中，a 烧杯溶液中溶质的质量分数_____b烧杯溶液中溶质的质量分数（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅱ要使丙图中的 NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入_____gNaCl固体。
Ⅲ除去固体 KNO₃中混有的少量 NaCl，实验步骤：先加热水溶解，再_____，然后过滤、洗涤、干燥。
（4）除了水是常见的溶剂外，还有酒精、液氨等也可以作溶剂。下表是一些物质25℃时在无水酒精中的溶解度（100g溶剂）。根据下表回答：

物质	Ca(NO3)2	CaCl2	Ba(NO3)2	BaBr2	CaBr2	NaOH	NaCl
溶解度/g	33.9	20.5	0.002	3.96	34.8	14.7	0.07

请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水酒精中所发生的复分解反应的化学方程式_____。