【推荐1】一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，某实验小组测得反应前后各物质的质量如下

	A	B	C	D
反应前的质量/g	22.2	2	0	0.2
反应后的质量/g	x	18	4.4	2.0

反应后x的值是_____，该反应的基本反应类型是_____；反应中C和D两种物质变化的质量比为_____。

【推荐2】12.8gO₂和一定量的C₂H₄在密闭容器中点燃，使其充分反应，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，同时得到一定量的CO。则参加反应的C₂H₄的质量为___g；该反应的化学方程式为________________。

【推荐3】人类赖以生存的自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示）。

（1）用化学符号填空：
①岩石圈中含量最高的金属元素是__________。
②大气圈中含量最高的物质是______________。
③水圈中含量最高的元素是______________。
（2）在四大圈层中，有下列6种物质：甲烷、水、二氧化碳、一氧化碳、氢气、氧气。
①在这6种物质中，共有______________种元素，人类的生命活动不可缺少的物质有____________（填化学式）；
②甲烷是天然气的主要成分，天然气属于____________（填“纯净物”或“混合物”），甲烷完全燃烧的化学方程式为____________，同时________________（填“释放”或“吸收”）能量。小明和小莉分别完成甲烷燃烧实验，小明发现燃烧过程中有黑色固体生成，他认为这种黑色物质是碳单质，他猜测理由是______________；小莉取6.4g甲烷与一定质量的氧气恰好完全反应，生成14.4g的水，同时得到CO 和CO₂的混合物的质量为14.4g，参加氧气的质量为______________，该反应的化学方程式为__________；
③在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为____________。

【推荐1】我国力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。
(1)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现“碳”的零排放。请你说出一种日常生活中我们可以做到的“低碳行动”： ______。
(2)二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（）的流程图。

已知：
i.当温度高于35℃时，可分解为、和。
ii.二氧化碳在碱性溶液中溶解度更大。
①“氨吸室”反应的化学方程式为______。
②为了提高二氧化碳在“氨吸室”中的吸收率，可先将______通入水中，再通入______。
③“氨吸室”内为了防止分解，可采取的措施是______。
④“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。甲醇是一种比较清洁的燃料，该物质中碳、氢元素的质量比是______。
(3)“碳捕集”还可以使用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为：______。

【推荐2】建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
(1)请根据下图信息回答下列问题：

①图甲为粒子之间的转化关系图，其中a表示的是__________。
②图乙中D为某粒子的结构示意图，当X=_______时，该粒子是原子。
③图乙中B、C属于同种元素，因为____________相同。
④由A、B形成的化合物的化学式为_________。
(2)甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，广泛应用于有机合成、医药、农药、汽车等方面。用甲烷合成甲醇过程如图所示。

①该反应属于___________反应，其化学方程式为_________________________。
②反应前后所有物质中属于化合物的有_____种。

【推荐3】某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。

①反应生成气体的化学方程式是_______________。
②M中一定没有____________。
③为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：
Ⅰ 重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置；
Ⅱ 取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞；
Ⅲ 向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；
Ⅳ 向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。
完成填空：
试剂X是________（选填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是________溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是________；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是__________。（需写明现象对应的步骤编号）

【推荐1】曾经有一段时期，个别餐饮店和学校食堂发生的食物中毒事件，经卫生部门检验鉴定，是就餐者食用了含“毒鼠强”的食品所致。已知“毒鼠强”的化学式为C₄H₈N₄S₂O₄。
(1)“毒鼠强”的相对分子质量为_____。
(2)“毒鼠强”中碳与氢原子的个数比为_____。
(3)“毒鼠强”中碳元素与氮元素的质量比为_____。
(4)“毒鼠强”中氧元素的质量分数为_____。
(5)1000克“毒鼠强”中含氧多少克_______g？

【推荐2】用化学用语填空。
(1)氯元素___________。
(2)4个二氧化碳分子___________。
(3)3个碳酸根离子___________。
(4)标出P₂O₅中磷元素为+5价___________。

【推荐3】用化学符号和数字表示：
(1)两个氢原子_______；
(2)甲烷_______；
(3)铵根离子_______；
(4)Fe²⁺中“2”表示_______；
(5)SO₂中“2”表示_______。

【推荐1】自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（大表示氯原子，表示氧原子，小表示氢原子）

(1)上述物质中，属于单质的有_______（填化学式）；
(2)D物质中氯元素的化合价为_______；
(3)D物质中氢、氯、氧元素的质量比（最简整数比）为________；
(4)乙图所示反应的基本反应类型为_______；
(5)以甲图为例，用微粒的观点对质量守恒定律做出解释________。

【推荐2】根据所学，知识回答问题
(1)现有下列四种物质，请选择适当物质的序号填空：
a.食醋          b.生石灰        c.熟石灰          d.碳酸氢钠
①可用来除去水垢的是__________。
②常用作食品干燥剂的是________。
③制作松软可口的馒头时，常加入的物质是________。
④常用作改良酸性土壤的是________。
(2)能源和环境问题是人们日益关注的问题。在农村推广家用沼气池建设是改善农村能源结构和环境卫生的重要举措，沼气的主要成分是_______（填名称）。
(3)日常生活中最常用的消毒药水之一是84消毒液，它的有效成分是NaClO，该物质中氯元素的化合价为_______价。使用84消毒液时不能和洁厕灵混用，原因是两者的有效成分会发生下列方程式：，其中X的化学式为_______。

【推荐3】阅读下列科技短文，回答问题。
铜陵市是中国著名的“铜都”，铜矿蕴藏丰富，炼铜历史悠久、古代就有“湿法炼铜”“火法炼铜”的记载。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分为）炼铜的原理：与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度和抗腐蚀性。
(1)可用来冶炼锡的矿石是______（填字母）。

A．菱铁矿（主要成分为）	B．铝土矿（主要成分为）
C．锡石（主要成分为）	D．黄铜矿（主要成分为）

(2)青铜的抗腐蚀性比纯铜的______（填“强”或“弱”），中硫元素的化合价为，铜元素的化合价是______。
(3)本材料中，“湿法炼铜”的反应现象是______，“火法炼铜”的化学方程式是______。