【推荐1】某研究性小组取100mL饱和Ca(OH)₂溶液做导电性实验，如图所示。观察到烧杯中电极处产生大量气泡，此外还发现一个异常的现象：石墨电极附近出现浑浊现象。

（1）灯泡发亮，说明Ca(OH)₂在水中会解离出_________（填一种离子符号即可）等离子。
（2）烧杯中正极产生的气体是_________。
（3）提出问题：什么原因导致出现浑浊现象？
【猜想与假设】
猜想1：可能是由于饱和Ca(OH)₂溶液通电后，水的减少所致。
猜想2：可能是由于饱和Ca(OH)₂溶液通电后，放热使溶液温度升高导致固体Ca(OH)₂析出所致。
【设计实验】
①请设计实验验证猜想1不成立：

实验操作	实验现象
_____________	_____________

②为确定猜想2是否合理，还需确定饱和Ca(OH)₂溶液通电后，温度是否升高；之后，取100mL相同浓度的饱和氢氧化钙溶液于烧杯中，加热至电解实验时上升的温度时，没有明显的浑浊现象出现，说明猜想2_________（选填“成立”或“不成立”）。
【深入探究】
当把石墨电极换成铂电极，重复Ca(OH)₂溶液导电性实验时，烧杯中没有出现浑浊现象。于是，提出出现浑浊现象可能与_________有关。
【注意：若答对以下题目奖励3分，化学试卷总分不超过40分】
向浑浊液体中，滴加稀盐酸，白色浑浊物消失，无明显气泡产生，当改用CO₂传感器实验时，得到图像如图所示，写出图像中涉及的化学方程式：_________。

【拓展延伸】
查阅资料可知：饱和碳酸钙溶液和饱和氢氧化钙溶液的pH值分别为8.4和12.8，而测得白色浑浊物溶液pH值为9.5.记录如下表。

	饱和碳酸钙溶液	饱和白色浑浊溶液	饱和氢氧化钙溶液
pH	8.4	9.5	12.8

则该白色浑浊物成份是_________。

【推荐2】某化学研究性学习小组的同学们做了三个趣味实验，装置如图（气密性良好）。当开启分液漏斗的旋塞，液体滴入盛有固体的试管2中时，观察到不同的现象。
   
(1)若试管2中发生了化学反应，观察到试管1中水下白磷燃烧，试管2中发生反应的化学方程式为_____________。
(2)若试管2中没有发生化学反应，观察到两支导管口同时冒气泡、吸滤瓶内的澄清石灰水变浑浊，则试管2中的固体可能是_____________，石灰水变浑浊的原因是_____________。
(3)若观察到吸滤瓶内盛有的滴有酚酞的氢氧化钠红色溶液变无色，分液漏斗中的液体是水，试管2中的固体可能是_____________；烧杯中的液体可能是_____________，请你解释溶液变色的原因：_____________。

【推荐3】同学们对制作糕点常用膨松剂Na₂CO₃或NaHCO₃进行了下列探究。
【查阅资料】

20℃	8%Na2CO3溶液	8%NaHCO3溶液
pH	10.6	8.0

溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

【探究一】NaHCO₃和Na₂CO₃性质差异的探究
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显__________色；
酸碱度：NaHCO₃溶液___________Na₂CO₃溶液(填“＞”或”“＜”)。
（2）稳定性：按下图，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯不变，则乙烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式为：___________。

结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性___________（填“强”或“弱”）。
（3）利用溶解度鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的__________。（选填A、B或C）
A．1.5g      B．0.96g      C．0.5g
【问题讨论】
（4）实验结束时，应先__________（选填A或B）A.熄灭酒精灯       B.把甲、乙烧杯移开
（5）小试管内棉花的作用是_____________
【探究二】测定NaHCO₃和Na₂CO₃混合物10.0g中NaHCO₃的质量分数（下图，夹持装置略）

【问题讨论】
（6）实验前先通一段时间的空气的目的是________；
（7）A的作用是____________，若没有装置E，NaHCO₃的质量分数测定结果会_____________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是_____________。
【含量测定】
（9）测得装置D的质量实验前为120.2g，实验后为122.4g，计算该样品中NaHCO₃的质量分数。（要有计算过程）_______。
【知识拓展】
（10）向Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体可以生成NaHCO₃，该反应的化学反应方程式为：_____________。

【推荐1】干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的碱石灰样品的成分进行实验探究。

【提出猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想Ⅱ：已经部分变质，可能情况未知；
猜想Ⅲ：完全变质，且只含有碳酸钙和碳酸钠；
【实验探究】
（1）取样品，加入几滴清水，试管外壁不发烫；
（2）取样品，加入足量清水和几滴酚酞溶液，充分搅拌并过滤，得到白色沉淀和红色滤液；
【分析过程】
根据实验（1）说明猜想______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）不成立。根据实验（2），甲同学认为猜想Ⅲ成立，乙同学不同意，他认为碱石灰样品中不一定含有碳酸钙，可能是实验（2）中新生成的，他的理由是______（请写化学方程式）。
为进一步确定猜想，他们设计了以下实验方案：

实验方案	实验现象	分析
①取红色滤液，通入一 定量的 CO2气体	若产生______	滤液中含有 Ca（OH）2
②取红色滤液，加入过量 的______溶液	若产生白色沉淀，溶液仍然呈红色	滤液中含有______
	若产生白色沉淀，溶液呈无色	滤液中只含 Na2CO3

【实验结论】甲、乙同学完成设计的实验方案后，证明了猜想Ⅱ成立。
【实验反思】根据上述实验，下列说法正确的是______（填序号）。
A．过滤后得到的红色滤液中的溶质只有 3 种可能的组合
B．表格中的方案①，若通入的 CO₂适量，溶液可能由红色变成无色
C．实验证明了原碱石灰样品中一定不含 CaCO₃
D．根据实验可知，碱石灰样品的变质情况有 2 种可能性

【推荐2】在“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验中用到了石蕊溶液、H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、NaOH、四种溶液。松雷化学兴趣小组的同学在探究实验结束后，将所有废液倒入一个洁净的废液缸中，然后过滤，观察到滤液呈现蓝色。小组同学对滤液中离子成分进行了探究。（要求所有填离子的空均填离子符号）
[提出问题1]：滤液中含有哪些离子呢?（不考虑指示剂）
[讨论分析]：
（1）滤液中一定存在的离子是_______；
（2）滤液中一定不存在的离子是___________；
【规律小结1】在物质混合后，_______的离子一定不能共同存在；
【规律小结2】对多种溶液混合后滤液中离子成分分析时，可根据_______以及_____对离子成分进行初步的判断。
[提出问题2]：除了一定存在的离子 ，滤液中还可能存在什么离子呢？同学们纷纷作出猜想
[猜想与假设] 小松同学：可能还含有SO；小雷同学：可能还含有Ba²⁺
【方案与验证】为进一步确定所得滤液中的离子成分，同学们取少量滤液于试管中，向其中滴加稀硫酸，下图为随着稀硫酸的滴加，试管中各离子的个数变化情况，根据试管中离子数目变化情况，你认为__________（填“小松”或“小雷”）的猜想正确。②代表的离子是_________。

【推荐1】萧红中学某化学活动小组同学在一次实验中进行了酸、碱的某些化学性质的探究：

[实验一]潇潇同学进行氢氧化钠的性质实验，如图实验A所示，首先潇潇取硫酸铜溶液于试管A中，观察到硫酸铜溶液的颜色为_____，向试管A中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中又观察到有_____色沉淀产生，最终溶液变为无色：实验验证了氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液发生了化学反应。
[实验二]红红同学观察潇潇同学的实验过程后，进行了稀硫酸性质的实验，如图实验B、C所示，请写出在试管B实验过程中发生反应的化学方程式是：_____，做实验C时，观察到有白色沉淀，红红同学将C中物质过滤后与试管B中物质倒入同一烧杯中，发现有气泡产生、并有白色沉淀的现象，红红同学得出结论：试管C反应后溶液中溶质的化学式为_____。潇潇同学将A试管中的滤液倒入红红实验的烧杯中，烧杯中无明显现象，为了确定烧杯中离子的成分，进行如下实验：
[实验验证]
取烧杯中的废液少量于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色。化学活动小组同学根据上述所有实验，确定溶液中一定不含有的离子有_____（填离子符号）。
[反思与总结]根据上述实验探究过程可总结出：在确定溶液中一定不存在的离子时，可根据_____判断得出正确的结论。

【推荐3】某化学兴趣小组在复习碱的化学性质时进行了如下实验：

（1）写出A反应的化学方程式： ___________________ ，
（2）B实验中观察到 _________________ 的现象时，证明了氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。
（3）实验结束后，同学们将A、B、C三个实验后的废液倒入同一个干净的废液缸里，最终看到废液浑浊并呈红色，于是产生疑问：
【提出问题】废液中除Na⁺和Cl^-，还含有哪些离子？
【探究实验1】小明同学取少量上层清液于试管中，加入少量的稀盐酸，静置后只观察到溶液颜色变浅，他认为溶液中一定没有CO₃^2-，请你评价小明同学的实验结论：
① _______________________ ，
【探究实验2】为了确定可能存在的离子是否存在，小红同学取少量上层清液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，静置后观察到有白色沉淀生成，溶液仍呈红色，由此可确定上层清液中一定还含有② _______________ ，
【表达与交流】通过上诉实验，得出碱的化学性质是能与③ ______________ 反应（填物质类别），
【反思与总结】经过同学们讨论后认为，要从上层清液中提纯氯化钠，只需向上层清液中加入④ ____________ ，充分搅拌后，再对溶液进行⑤ _______ 操作即可。

【推荐1】某品牌饼干的配料为：小麦粉、食用油、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）等。饼干制作的烘焙过程中，碳酸氢钠受热全部分解转化为碳酸钠，而碳酸钠、碳酸钙不分解。已知：碱石灰中含氧化钙、氢氧化钠等。某校研究性学习小组对其成分进行了如下探究。
Ⅰ、定性判断饼干中有关成分。
取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。

	实验操作和现象	实验结论
碳酸盐的检验	在试管中加入少量待检液和足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊	饼干中含有_____（填离子符号）

【交流讨论】
饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_____。
【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？
将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将_____与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。
Ⅱ、定量检测：一小包饼干中碳酸钠质量的测定。
【实验装置】

【实验步骤】
①按如图连接好装置，检查气密性；
②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；
③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCl，它不与CO₂反应）；
④打开弹簧夹，向装置中通入一段时间N₂后，关闭弹簧夹；
⑤用电子天平称量干燥管Ⅰ的质量，记录数据m₁；
⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；
⑦_____；
⑧重复步骤⑤，记录数据m_2。
【交流讨论】（1）步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是_____。
（2）试剂X可以是下列物质中的_____（填字母）。
ANaHCO₃溶液 BNaOH溶液 CAgNO₃溶液
（3）装置Ⅱ的作用是_____。
【数据处理】m₂﹣m₁＝0.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为_____g。

【推荐2】向CuSO₄溶液中加入一定量NaHCO₃，产生大量气泡和绿色固体，溶液逐渐变为无色。
（1）将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，则该气体为__________。
（2）某同学经过滤、洗涤等操作得到绿色固体和无色溶液，并进行如下探究。
[资料]常见绿色固体有碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]和碱式硫酸铜[Cu₄（OH）₆SO₄]，都不溶于水，但能与酸反应。Na₂SO₄固体受热不易分解。
I.绿色固体成分的探究
[实验1]取洗净后的绿色固体，加入足量的_________溶液，产生大量气泡，振荡后滴加___________，无现象，则该固体只含碱式碳酸铜。
II.溶液成分的探究
[猜测]取一定量溶液经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体，作如下猜测:白色固体可能是:①Na₂SO₄ ②NaHCO₃ ③Na₂SO₄和NaHCO₃
[实验2]取该白色固体8.4g充分加热至质量不再改变为止，测得剩余固体的质量_______（ 选填“<”、“=”或“>”）5.3g，则猜测①、②、③都不成立。
[实验3]有同学查阅资料得知上述固体应为Na₂SO₄10H₂O和NaHCO₃的混合物。为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过下图_______（选填 “甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量。
   
[数据]①浓硫酸增重2.7g；②碱石灰增重2.2g。则固体中各成分的质量比为_____________。
[结论]写出CuSO₄溶液和NaHCO₃溶液反应的化学方程式_____________。

【推荐3】（一）某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO₂的含量，设计如下实验步骤：

①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③按如图连接实验装置。取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量。
资料：①CO₂与足量Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀。
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL。
根据以上实验过程完成下列问题：
（1）上述实验过程中，C装置中的现象是______。
（2）装置A中发生的化学反应方程式为______，装置D的目的是______。
（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是______。
（4）步骤④鼓入空气的目的是______。
（二）泡洗专家“O₂泡”是一款对环境无污染，对人体安全的衣物泡洗颗粒，已成为中国氧系清洁类领导品牌，其主要成分为活性氧（SPC）即过碳酸钠。某兴趣小组在查阅了过碳酸钠的基本信息后，设计了如下探究实验。

【查阅资料】
Ⅰ、过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒，化学式为2Na₂CO₃﹒3H₂O₂。
Ⅱ、过碳酸钠不够稳定，遇热、遇水易分解成碳酸钠、水和氧气。

【实验一】取适量过碳酸钠和氧化钙的混合物于锥形瓶中，推动注射器，缓慢加入一定量的蒸馏水，锥形瓶中发生了多个化学反应，请写出另外一个化学反应方程式：、、______。
【实验二】
将反应后锥形瓶中的物质进行过滤，得到滤渣和滤液。兴趣小组的学生欲探究滤液中溶质的成分。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？（已知过碳酸钠在水中已分解完全）
【做出猜想】猜想一：______
猜想二：NaOH和Ca（OH）₂猜想三：NaOH和Na₂CO₃

实验操作	预期现象	结论
（1）取少量滤液于一支试管中，滴加适量K2CO3，振荡，静置。	无明显现象	猜想______不成立
（2）重新取少量滤液于另一支试管中，滴加______	______	猜想三成立

【交流反思】
某品牌衣服标签上温馨提示“请用中性洗衣液清洗”，请判断是否适宜用“O₂泡”浸泡清洗，填______（“是”或“否”）。