(1)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：
①30 ℃时，丙的溶解度是____ ；
②50 ℃时，在100 g水中放入50 g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为____ (计算结果保留至0.1%)；
③若将20 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40 ℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是____ ；
④将50 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10 ℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是____ 。
(2)常温下欲配置100 g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示。
请回答下列问题：
①图中操作有错误的是____ (填对应字母)。
②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数____ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①30 ℃时，丙的溶解度是
②50 ℃时，在100 g水中放入50 g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为
③若将20 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40 ℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是
④将50 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10 ℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是
(2)常温下欲配置100 g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示。
请回答下列问题：
①图中操作有错误的是
②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数
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沪科版（遵义专版）2018届九年级化学：第6章测试卷福建省龙岩初中2018届九年级下学期期中考试化学试题（已下线）【万唯原创】2017年河北省中考化学试题研究卷练习册第4讲（已下线）【万唯原创】2017年陕西省中考化学面对面卷（人教版）九年级练习册第九单元6.2溶液组成的表示基础拔高—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册
更新时间：2017-09-10 12:56:10
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解题方法
【推荐1】下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中给出的信息回答下列问题（不考虑结晶水合物）。
（1）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体质量最大的为______ （填“甲”、“乙”“丙”或“无法确定”）。
（2）若甲中含有少量的乙，欲提纯甲的方法是______ 。
（3） 将等质量的甲、乙、丙三种物质配成t2℃的饱和溶液，所得溶液质量甲______ 乙（填“>”“ <”或“=”），再降温至t1℃，则此温度时三种溶液中水的质量最大的为______ （填“甲”、“乙”“丙”或“无法确定”）。
（4） 下列说法正确的是______ 。
A 把丙的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶解度可能降低
B t1℃甲的饱和溶液的溶质和溶剂的质量比一定为1∶4
C t2℃甲物质的饱和溶液加入少量的乙物质，其溶液总质量保持不变
（1）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体质量最大的为
（2）若甲中含有少量的乙，欲提纯甲的方法是
（3） 将等质量的甲、乙、丙三种物质配成t2℃的饱和溶液，所得溶液质量甲
（4） 下列说法正确的是
A 把丙的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶解度可能降低
B t1℃甲的饱和溶液的溶质和溶剂的质量比一定为1∶4
C t2℃甲物质的饱和溶液加入少量的乙物质，其溶液总质量保持不变
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填空与简答-填空题
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(0.4)
【推荐2】我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
①20°C时，100克水中最多溶解Na2CO3______ 克。
②要使氯化铵饱和溶液中的NH4C1结晶析出，在_____ （填 “较高”或“较低”）温度下进行比较合适。
③60°C时分别取XgNaCl和XgNH4Cl固体加入两只烧杯中，进行如下实验。
加入甲烧杯中的固体是_____ 。 甲烧杯中未溶解的固体最多有______ g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是_______ 。
④下列说法正确的是__ （填字母编号）
A、该生产原料之一是饱和食盐水， 室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%；
B、生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高；
C、NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体；
D、“联合制碱法”得到的产品之一NH4C1可作为氮肥使用。
| 温度（℃） | 20 | 40 | 50 | 60 |
| NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| NH4C1 | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
| Na2CO3 | 21.8 | 48.9 | 47.5 | 46.5 |
①20°C时，100克水中最多溶解Na2CO3
②要使氯化铵饱和溶液中的NH4C1结晶析出，在
③60°C时分别取XgNaCl和XgNH4Cl固体加入两只烧杯中，进行如下实验。
加入甲烧杯中的固体是
④下列说法正确的是
A、该生产原料之一是饱和食盐水， 室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%；
B、生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高；
C、NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体；
D、“联合制碱法”得到的产品之一NH4C1可作为氮肥使用。
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【推荐3】NaCl 和 KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。
(1)10℃时，NaCl 的溶解度是______ g；
(2)10℃时，在 100g 水里溶解______ g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态；
(3)两条曲线中表示 NaCl 的溶解度曲线是______ （填“甲”或“乙”）；
(4)10℃时，分别在 100g 水中加入 35.8g NaCl 和 KNO3固体，并加热到 60℃（不考虑水分蒸发）。加热前后，有关两溶液的说法正确的是______（填字母序号）。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
(1)10℃时，NaCl 的溶解度是
(2)10℃时，在 100g 水里溶解
(3)两条曲线中表示 NaCl 的溶解度曲线是
(4)10℃时，分别在 100g 水中加入 35.8g NaCl 和 KNO3固体，并加热到 60℃（不考虑水分蒸发）。加热前后，有关两溶液的说法正确的是______（填字母序号）。
| A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同 |
| B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同 |
| C．加热前后，NaCl 溶液由饱和溶液变为不饱和溶液 |
| D．加热前后，NaCl 溶液中溶质的质量分数不变 |
| E．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数由小变大 |
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填空与简答-填空题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)P点的含义是_______ ；
(2)要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采用的一种措施是_______ ；
(3)t2℃时，B物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______ ；
(4)t1℃时，将50gA物质放入100g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数
(A)与同温下B物质饱和溶液的溶质质量分数(B)的大小关系为_______ (填序号)。
①(A)＜(B) ②(A)＞(B) ③(A)＝(B) ④无法确定
(5)t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数大小关系为_______ 。
(1)P点的含义是
(2)要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采用的一种措施是
(3)t2℃时，B物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为
(4)t1℃时，将50gA物质放入100g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数
(A)与同温下B物质饱和溶液的溶质质量分数(B)的大小关系为①
(A)＜(B) ②(A)＞(B) ③(A)＝(B) ④无法确定(5)t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数大小关系为
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是_____ 。
A 实验的步骤为计算、称量、量取、溶解
B 量取水时，用规格为100mL的量筒
C 若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
D 溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
（2）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
P点的含义是_____ 。
（3）当温度_____ 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（4）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____ ，其溶液的溶质质量分数为_____ （结果精确到0.1%）。
（5）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为_____ ，下列有关说法不正确的是_____ 。
A ①与②的溶质质量可能相等
B ②与③的溶质质量分数一定相等
C 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
（1）实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是
A 实验的步骤为计算、称量、量取、溶解
B 量取水时，用规格为100mL的量筒
C 若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
D 溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
（2）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
P点的含义是
（3）当温度
（4）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是
（5）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为
A ①与②的溶质质量可能相等
B ②与③的溶质质量分数一定相等
C 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
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填空与简答-填空题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二的实验现象回答下列问题：
（1）如图一所示N点的意义是______ ；
（2）甲中混有少量乙，除去乙采用的方法是：______ ；
（3）若有三只烧杯都盛有甲的溶液，且分别处于图一中的“a、b、c”三种状态，则由“b→c”表示的实验操作可以是下列中的______ ；（填序号）
A．降温 B．升温 C．加甲固体 D．恒温蒸发溶剂
（4）t℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质投入相同质量的水中，充分搅拌后静置，所得现象如图二所示，下列说法不正确的是______ （填序号）。
A．t2℃时，50g的水最多溶解25g的固体甲
B．由图可知，乙的溶解度受温度的影响更大
C．图中a、b、c点所表示的溶液的溶质质分数大小关系为c>b>a
D．实验操作的温度t的范围可能是
（1）如图一所示N点的意义是
（2）甲中混有少量乙，除去乙采用的方法是：
（3）若有三只烧杯都盛有甲的溶液，且分别处于图一中的“a、b、c”三种状态，则由“b→c”表示的实验操作可以是下列中的
A．降温 B．升温 C．加甲固体 D．恒温蒸发溶剂
（4）t℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质投入相同质量的水中，充分搅拌后静置，所得现象如图二所示，下列说法不正确的是
A．t2℃时，50g的水最多溶解25g的固体甲
B．由图可知，乙的溶解度受温度的影响更大
C．图中a、b、c点所表示的溶液的溶质质分数大小关系为c>b>a
D．实验操作的温度t的范围可能是
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(0.4)
真题
【推荐1】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）t1℃时，溶解度相同的物质是_____ 。
（2）若保持溶液质量不变，将C的饱和溶液变为不饱液的方法是_____ 。
（3）t2℃时，把50gA放入50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为_____ （填最简整数比）。
（4）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温度温至t1℃时所得溶液中溶剂质量由大到小顺序为_____ 。
（1）t1℃时，溶解度相同的物质是
（2）若保持溶液质量不变，将C的饱和溶液变为不饱液的方法是
（3）t2℃时，把50gA放入50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为
（4）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温度温至t1℃时所得溶液中溶剂质量由大到小顺序为
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(0.4)
名校
【推荐2】下图为KNO3和某物质M在不同温度下配成饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量关系。
(1) t2℃时，KNO3的溶解度为____________________ 。
(2) P点处KNO3溶液的溶质质量分数为________________ 。 (精确到0.1%)
(3) Q点的纵坐标为________________ 。
(4)下列描述错误的是________________ (填序号) 。
A 物质M的溶解度随温度的升高而减小
B 向10g水中加入2g KNO3，溶液质量一定为12g
C t2℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定大于M溶液的溶质质量分数
D t2℃时，将KNO3溶液恒温蒸发100g水，有晶体析出，则析出晶体的质量小于或等于20g
(1) t2℃时，KNO3的溶解度为
(2) P点处KNO3溶液的溶质质量分数为
(3) Q点的纵坐标为
(4)下列描述错误的是
A 物质M的溶解度随温度的升高而减小
B 向10g水中加入2g KNO3，溶液质量一定为12g
C t2℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定大于M溶液的溶质质量分数
D t2℃时，将KNO3溶液恒温蒸发100g水，有晶体析出，则析出晶体的质量小于或等于20g
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(0.4)
解题方法
【推荐3】小雨和小田在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题：
(1)60℃时，蔗糖的溶解度为___________ g；
(2)20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制152g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为___________ g；
(3)配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有___________ (答出一点即可)；
(4)取少量配好的饱和溶液品尝后，小雨认为溶液过甜，小田仍坚持做最甜的冰棍。于是，二人倒出70g溶液，按如图方案(部分流程省略)分别制作冰棍。
| 温度/℃ | 10 | 20 | 40 | 60 |
| 溶解度/g | 191 | 204 | 238 | 287 |
(1)60℃时，蔗糖的溶解度为
(2)20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制152g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为
(3)配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有
(4)取少量配好的饱和溶液品尝后，小雨认为溶液过甜，小田仍坚持做最甜的冰棍。于是，二人倒出70g溶液，按如图方案(部分流程省略)分别制作冰棍。
| A．b和d杯内，溶液的甜度：b=d | B．冷却至10℃时，模具f、g内均有晶体析出 |
| C．冷却至10℃时，模具c内有晶体析出 | D．b和e杯内，溶液的甜度：b>e |
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【推荐1】按要求填空：
(1)下列物质：(用序号填空)属于混合物的是_______ 。
(2)用
和
分别表示氮原子和氧原子，如图是氮气与氧气在放电的条件下发生反应生成一氧化氮的微观模拟图。(A表示反应前，B表示反应中，C表示反应后)。请回答下列问题：
①在B图中将相关粒子图形补充完整______ ；
②此变化中发生改变的粒子是_______ (填名称)。
(3)规范的实验操作是实验成功的前提，某实验小组同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。进行物质的称量操作，如图所示，回答下列问题：
①量取一定体积的水，需要的仪器有量筒、______ 。
②根据图1信息，请在试剂瓶的标签上填写相应内容______ 。(水的密度1 g/cm3)。
(1)下列物质：(用序号填空)属于混合物的是
(2)用
和分别表示氮原子和氧原子，如图是氮气与氧气在放电的条件下发生反应生成一氧化氮的微观模拟图。(A表示反应前，B表示反应中，C表示反应后)。请回答下列问题：①在B图中将相关粒子图形补充完整
②此变化中发生改变的粒子是
(3)规范的实验操作是实验成功的前提，某实验小组同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。进行物质的称量操作，如图所示，回答下列问题：
①量取一定体积的水，需要的仪器有量筒、
②根据图1信息，请在试剂瓶的标签上填写相应内容
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(0.4)
解题方法
【推荐2】某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，并用所得的精盐配制氯化钠溶液。如图是同学们做粗盐提纯的操作实验图：
请回答下列问题:
（1）操作④中用玻璃棒搅拌的作用是______ 。
（2）以上操作中，错误的是______ （填写序号）。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）______ 、计算产率，操作中，当观察到蒸发皿中______ 时，停止加热。
（4）用提纯得到的精盐配制的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______ （填序号，答案不唯一）。
A溶解操作中，烧杯壁有水珠 B称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C量取水时，仰视读数 D装瓶时，有少量溶液洒出
请回答下列问题:
（1）操作④中用玻璃棒搅拌的作用是
（2）以上操作中，错误的是
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）
（4）用提纯得到的精盐配制的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有
A溶解操作中，烧杯壁有水珠 B称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C量取水时，仰视读数 D装瓶时，有少量溶液洒出
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(0.4)
真题
解题方法
【推荐3】水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。
（1）实验室用NaCl固体配制50g15%NaCl溶液。
①使用托盘天平称取______ gNaCl固体。
②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和______ （填仪器名称）。
（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。
①工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg2（OH）2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式______ 。
②某家用净水机工作原理如下图所示：
净水机中，PP棉净水原理是______ （填“过滤”或“蒸馏”），颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的______ 性。
（3）扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。
①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到 “劣”分为Ⅰ~V类。由如图可知，近年来扬州市Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈______ （填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在______ （填“变好”或“变差”）。
②产生这种变化趋势的原因可能是______ （填字母）。
A．夜间排放工业污水
B．清理污染河道的淤泥
C．关停或整改存在污染隐患的企业
（4）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为 C106H263O106N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是______ （填元素名称）。
（1）实验室用NaCl固体配制50g15%NaCl溶液。
①使用托盘天平称取
②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和
（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。
①工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg2（OH）2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式
②某家用净水机工作原理如下图所示：
净水机中，PP棉净水原理是
（3）扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。
①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到 “劣”分为Ⅰ~V类。由如图可知，近年来扬州市Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈
②产生这种变化趋势的原因可能是
A．夜间排放工业污水
B．清理污染河道的淤泥
C．关停或整改存在污染隐患的企业
（4）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为 C106H263O106N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是
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