【推荐1】在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
（1）青铜是铜锡合金，其属于_____（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是_____。工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是_____。
（3）铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金_____（答一点即可）的优良性能。
（4）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合物进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是_____。

【推荐2】人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。
某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣的滤液，滤液呈无色。
①滤渣中一定含有的金属是_____________。
②滤液中一定含有的阳离子是___________。

【推荐3】有关物质的转化关系如下图所示，其中A为天然气的主要成分，在通常情况下，X、Y、E为气体，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（部分反应的条件未注明）。

回答下列问题：
（1）写物质化学式：E ________________ ；Y ________________ 。
（2）写出C的一种用途 __________________ 。
（3）④反应的基本类型是 __________________ 。
（4）写出下列反应的化学方程式：① __________________ ② __________________
（5）E、Y的混合物称为“合成气”，若用其合成C₂H₅OH（酒精），则反应中E、Y的质量比为 __________________ 。

【推荐1】I．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁(Fe₂O₃)的生产流程示意图：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。
(2)反应②的化学方程式是___________。
(3)反应③的基本反应类型是___________。
(4)检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：___________。
II．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E是初中化学所学物质，分别由Fe、H、O、Cl中的一种、两种或三种元素组成。

(5)Ⅰ题中的高纯氧化铁对应如图中的___________物质(填序号)。
(6)B→A的转化对应Ⅰ题中的反应___________(填序号)。
(7)C→B的转化生成另一种氧化物的化学式是___________。
(8)若D→E，请写出化学方程式：___________。

【推荐2】甲乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：

(1)由图二推测硝酸钾是图一中的___________物质。
(2)若甲中混有少量的乙，最好采用___________的方法提纯甲。
(3)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为___________（填字母）。

A．b点→a点

B．c点→a点

C．b点→c点

D．c点→d点

(4)如图三所示，20℃时，把试管放入盛有氢氧化钙的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，观察到产生大量气泡，同时烧杯中___________，产生此现象的原因是___________。

【推荐3】将金属锌加入到一定量硝酸铝、硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。
(1)写出该过程中发生的反应的化学方程式__________。(写出一个即可)
(2)所得滤液的质量可能与原混合溶液的质量相同，请分析原因___________。
(3)为确定滤渣的成分，请设计一个实验方案__________。(写出操作步骤、现象及结论)

【推荐1】水是生命之源，水和溶液在日常生活、工农业生产中有着重要的意义。
(1)现有蒸馏水和硬水各一杯，区分两者应选用的试剂为_______。
(2)夏季空调冷气吹到的地方可以看到“冷气雾”，试从微观角度解释这一现象_______。
(3)培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO₃、Ca(NO₃)₂、CuCl₂中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有_______种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充_______(填元素符号)。
(4)盐酸左氧氟沙星是常用抗菌药物，其注射液溶质质量分数不超过10%，若每瓶含盐酸左氧氟沙星固体0.4g，则使用时至少需加入生理盐水_______mL(密度约为1g/mL)。
(5)工业从卤水(海水晒盐后的母液，含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl)中提取KCl的流程示意图如图1所示

根据图2溶解度曲线信息，晶体A中含有的物质化学式为_______和_______，晶体C中的成分是_______，用冷水冲洗晶体C的目的是_______。

【推荐2】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

(1)在t₂℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为_____________；
(2)P点的含义是__________________________；
(3)将t₂℃三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是____________；
(4)要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_________（写出一种），当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用__________的方法可以提纯A．
(5)t₂℃时，将20 g C物质放入盛有50 g水的烧杯中， 所得溶液溶质的质量分数为__________。（精确至0.1%）；若将烧杯内物质降温至t₁℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是___________（选填序号）。
a．溶剂的质量   b．溶液的质量c．溶质的质量分数
(6)t₂℃时，A物质的溶解度是_________。小丽向100 g t₂℃的水中加入50 g A物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出。我认为“意外发现全部溶解”的原因是_________________。

【推荐3】KNO₃和KCl两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答问题。
   
(1)t₂℃时，100g水最多溶解KNO₃的质量为__________；
(2)t₂℃时，等质量的KNO₃和KCl固体均配成恰好饱和溶液，需要水的质量关系：KNO₃_______KCl(选填“>”、“<”或“=”)；
(3)t₂℃时，KNO₃和KCl两种物质的饱和溶液，同时降温到t₁℃，下列说法正确的是______(填数字序号)。
①降温后溶液均为饱和溶液；
②析出晶体的质量：；
③降温后溶液的质量：；
④降温后溶液中溶质的质量分数：；
⑤降温后溶液中溶质与溶剂的质量比均为。