【推荐1】某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作（补钙剂中其它成分不参与反应；不考虑盐酸的挥发和水蒸气的逸出）。

(1)由图可知生成气体的质量为_______g。
(2)该实验中，装置的气密性对测定结果_______（填“有”或“无”）影响。
(3)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数（写出详细过程）。

【推荐2】某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余团体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体。

加热时间/min	0	t1	t2	t3
固体质量/g	26.0	23.4	16.4	16.4

请计算：
(1)共制得氧气___________g。
(2)求所得剩余固体的各成分的质量。

【推荐3】为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有188.8g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为205g。计算：
(1)生成二氧化碳的质量_____；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数______。

【推荐1】小明同学加热实验室某不纯的KMnO₄固体分解制备O₂（杂质可溶于水且受热不分解），完全反应后测得相关数据如图所示。回答下列问题：

（1）将分解后剩余固体加水充分溶解，经过滤、洗涤、干燥得到的固体为______（填化学式），在另两种实验室制备O₂的方法中，该物质被用作__________。
（2）该分解过程生成的O₂的质量为________g。
（3）计算该固体中KMnO₄的质量分数（写出计算过程）。

【推荐2】向盛有一定质量氢氧化钠溶液的试管中加入1.6g白色硫酸铜粉末，恰好完全反应，过滤，得到10.0g溶液（操作带来的质量损失均忽略不计）。已知Cu的相对原子质量为64，请计算：（计算结果均保留2位小数）
(1)过滤得到的滤渣质量；
(2)所得溶液的溶质质量分数；
(3)原试管中氢氧化钠溶液的质量。

【推荐3】如图是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中的碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后放入烧杯中，再把50g稀盐酸分五次加入，实验所得数据如下表所示（假设其他成分不含钙元素，也不参加反应）：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量/g	10	10	10	10	10
生成气体的总质量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

(1)表中m的数值为______。
(2)第______次恰好完全反应。
(3)计算每片药片中碳酸钙的质量并且判断是否与标签相符。（写出计算过程）
(4)服用该钙片嚼食，可使钙片与胃酸充分反应，其原理是______。根据计算结果，某儿童按标签说明服用钙片，每天补充的钙元素的质量是______g。

【推荐1】医学上常用双氧水（过氧化氢的水溶液）来清洗创口和局部抗菌，小美同学从家庭小药箱中取68g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，每隔一分钟观察一次并记录产生的氧气的质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题：

称量时间/min	0	1	2	3	4	5
产生氧气的质量/g	0	0.7	1.1	1.4	1.6	1.6

(1)双氧水属于__________（填“混合物”或“纯净物”或“氧化物”）。
(2)在此实验中，二氧化锰的作用是________，在称量时间为 5 分钟时，二氧化锰的质量为________。
(3)从表格可知，该实验生成氧气的总质量为________。
(4)请计算该双氧水中过氧化氢的质量（写出具体计算过程）。

【推荐2】下图是某生理盐水的标签，根据标签给出的数据回答下列问题。

(1)生理盐水属于______（选填“纯净物”或“混合物”）；
(2)在氯化钠中，钠元素与氯元素的质量比为______（填最简整数比）；
(3)假设生理盐水的密度为1.0g/cm³，则这瓶生理盐水的溶质质量分数为______。

【推荐3】将18.6g某种天然气水合物CH₄•6H₂O与足量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到二氧化碳和水。请回答下列问题：
(1)该天然气水合物属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)计算参加反应的氧气质量（写出计算过程，结果精确到0.1g）

【推荐1】某化学兴趣小组取26.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。加热到不再产生气体为止，得到如下数据，请计算：

反应时间t/min	0	2	4	6	8	10	12	14	16
剩余固体的质量m/g	26.5	24.9	23.3	21.7	20.1	18.5	16.9	16.9	16.9

(1)混合物完全反应后生成氧气的质量为_____g。
(2)求所取的26.5g混合物中氯酸钾的质量(请写出计算过程)。

【推荐2】实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
（可能用到的相对原子质量：O－16   Cl-35.

【推荐3】实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物共33.2g加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间如图所示，请回答下列问题：

(1)t₃~t₄时段内剩余固体物质的质量为______g。
(2)根据图中数据计算原混合物中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）