【推荐1】鉴别两瓶无色透明的液体。已知一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钙溶液（采用两种不同类型的化学方法）。

	实验步骤	现象和结论
方法1	分别取样：_______________________	___________________________
方法2	_________________________	___________________________

【推荐2】某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，进行了如图实验：

(1)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入稀硫酸后，溶液变红的是______(填“a”或“b”)。
(2)实验II中，为了验证生成的气体，试剂X的名称是______。
(3)实验III中，可观察到的现象是溶液由无色逐渐变成黄色，原因是______(用化学方程式表示)。
(4)实验IV中，溶液由红色变为无色，溶液中的溶质有______(填化学式，写出所有可能)。

【推荐3】阅读下面材料，回答下列问题。
材料一：亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业用盐，有毒，有威味，外形与食盐相似，人误食会引起中毒，甚至危及生命。
材料二：亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性；暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。
（1）写出亚硝酸钠中阴离子的符号______。
（2）根据上述信息归纳亚硝酸钠的物理性质______（至少两条）。
（3）写出亚硝酸钠在空气中氧化为硝酸钠的化学方程式______。
（4）请设计一个简单的实验来鉴别亚硝酸钠和氯化钠______。

【推荐1】某同学在做氢氧化钠与盐酸发生中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。

(1)向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是______。
(2)曲线上______点表示酸和碱恰好完全反应。
(3)C点溶液中含有的溶质是______（填化学式）。
(4)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式______。

【推荐2】用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时,反应过程中溶液的pH变化如图所示。

（1）写出该反应的化学方程式___________。
（2）该实验是将_____________________________滴加到另一种溶液中。
（3）当所加溶液的质量为bg时,写出此时溶液中溶质的化学式___________

【推荐3】为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：

①根据图1变化曲线，该实验所进行的操作是将_______滴加到_______中；当两者恰好完全反应时，溶液的PH_______7。
②请写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式_______。
③根据图2的变化分析，可以看出中和反应是一个_______（填“放热反应”或“吸热反应”）。
④图2中C点溶液中含有的溶质_______，取该点溶液进行蒸发，得到的固体为_______。

【推荐1】某工厂产生的废渣（主要含、，还有一定量的）可用于制备硫酸亚铁晶体，其工艺流程如下：（查阅资料：不溶于水和酸。）

（1）“浸取”步骤中与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，写出反应的化学方程式为_______；
（2）“浸取”步骤中常常将废渣粉碎、搅拌或提高硫酸浓度，目的都是____________；
（3）“还原”步骤的目的是将转化为，“试剂”可选用下列两种物质：
①若试剂X是转化原理：，则Y的化学式为________；
②若试剂X是转化原理：，测得还原后的溶液pH增大，其原因是：
A 和过量的硫酸反应                 B ________________________

【推荐2】硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：
已知：硝酸易挥发、受热易分解。
   
(1)气体X为_____（填化学式）；“制浆”所得的“浆”________（填“属于”或“不属于”）溶液。
(2)“中和”步骤主要反应的化学方程式为_________；工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和pH___________。
(3)“系列操作”包含蒸发浓缩、___________和过滤。
(4)制浆时要控制好水的量，请你从生产效率和节能环保角度分析若加水太多会导致___________。
(5)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙，能不能省去“制浆”环节___________？判断并简述理由：________。

【推荐3】如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_______7 （填“大于”或“小于”或“等于”）。该反应的化学方程式为___________。
（2）根据曲线判断，该反应是将___________（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴入___________中。
（3）当滴入溶液的体积为5 mL时，此时该溶液中的溶质是___________（填化学式）。
（4）将8Og 10%的氢氧化钠溶液与一定质量的10%的稀盐酸相混合，滴入几滴石蕊溶液，溶液呈紫色，则稀盐酸的质量为__________73g（填“大于”或“等于”或“小于”）。

【推荐1】通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题
实验一：Mg和稀硫酸
实验二：MgO和稀硫酸
实验三：Ba（NO₃）₂溶液和稀硫酸
实验四：KOH溶液和稀硫酸
（1）实验三中发生反应的化学方程式为_____。
（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此_____（选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H₂SO₄发生反应
（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：
   
①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况_____。
②分析上述实验，下列说法正确的是_____
A 用白色沉淀A一定能除去MgC1₂溶液中的少量盐酸
B 用白色沉淀B能检验CaCl₂溶液中是否含有盐酸
C 用滤液b与适量的K₂SO₄溶液混合，过滤，制备KNO₃溶液
D 向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na₂CO₃溶液都有明显的现象

【推荐2】某固体混合物可能含有CuSO₄、CaCO₃、Na₂CO₃、KOH中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
【实验一】
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl₂溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是_______(填化学式)。
(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定不存在的是_______，原因是_______；可能含有的是_______。
【实验二】为了进一步确定混合物的组成，继续进行实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤①：取实验一中的无色溶液A少量于试管中，加入过量的_______溶液，过滤	_______
步骤②：取步骤①中的滤液少量于试管中，滴加无色酚酞溶液	酚酞溶液变红色	白色粉末中一定含有_______

【推荐3】化学课上，小婷同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验（A溶液的溶质为一种并知道阳离子为钙离子），有沉淀产生，小婷对浑浊液过滤，得到澄清滤液。同班的小航、小楚、小畅三位同学对上述实验进行了进一步的探究。
探究一A溶液中的溶质是什么？
[相关资料]氯化钙溶液呈中性。
[提出假设]
(1)从物质分类的角度看，小航、小楚、小畅三位同学认为A溶液的溶质有两种可能，①是___________，②是___________（填与氯化钙不同类别的物质）
[设计实验]
(2)同学设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量A溶液于试管中，向其中滴加酚酞溶液	溶液变红	假设②正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为______________________

小婷同学肯定了他们的实验结论。
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质提出？
[提出假设]
(3)小楚的合理猜想是滤液中会含有氢氧化钠和碳酸钠
小航的合理猜想是滤液中会含有___________小畅的合理猜想是滤液中会含有___________。
[实验验证]
(4)小楚同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取样于试管中滴入几滴稀盐酸	没有气体产生	猜想不成立

讨论后大家认为小楚同学的实验结论不正确，其理由是___________
[继续探究]
(5)大家对小楚的猜想继续探究

实验操作	实验现象	实验结论
小航取少量滤液于试管中，加入氢氧化钙溶液	若：___________	小楚的猜想正确
小畅取少量滤液于试管中，加入___________的稀盐酸	过一会，出现气泡