【推荐1】 如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。

	气体发生装置内物质的总质量
反应前	35．6
反应后	34.8

（l）反应中二氧化锰的作用是              。
（2）反应生成氧气的质量为             g（结果精确到0. 1 g，下同）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。

【推荐2】小明用如图1所示装置进行实验，他将碳粉和过量氧化铜混合充分加热，试管中固体总质量与加热时间的变化关系如图2所示。

回答下列问题：
(1)该反应中氧化铜发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)根据化学方程式计算实验前混合物中碳粉的质量________(结果精确到0.1g)。

【推荐3】某菱铁矿石样品中FeCO₃的质量分数为80%，兴趣小组进行了如下实验。

已知：FeCO₃+2HCl=FeCl₂+H₂O+CO₂↑，杂质不溶于水，也不与其他物质反应。
(1)若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸，需要加入___________g水。
(2)反应后所得“固液混合物”的质量为___________g
(3)若要冶炼含铁80%的生铁560t，试求理论上需要这种矿石的质量。(请写出计算过程)

【推荐1】浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，海水晒盐的主要流程如图所示。

(1)海水晒盐后的“母液”是氯化钠的___________（填"饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)利用"卤水”也可以制得金属铁等化工原料。下图某盐场1000g“卤水”中部分成分含量柱形图。

试计算：
①若使1000g该“卤水”中的氯化镁和硫酸镁完全转化为Mg（OH）₂沉淀，至少需要20%NaOH溶液多少克？计算过程：___________。
②将上述沉淀完全转化为无水MgCl₂，并在熔融状态下进行电解，理论上最多可得到金属镁___________克。

【推荐2】某工厂需要200kg氢气制备高纯度硅（）。若用电解水的方法制取这些氢气，请计算：
(1)需消耗水的质量是多少千克？
(2)能制备多少千克硅？

【推荐3】兴趣小组的同学用如图所示装置完成氢气还原氧化铜的实验。将一定质量的氧化铜粉末装入试管，通入氢气，一段时间后加热使氧化铜完全反应，冷却称量剩余固体质量为6.4g。

(1)加热时，试管内观察到的现象有_______。
(2)利用化学方程式计算参加反应的氧化铜的质量_______。(写出计算过程)

【推荐1】长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙(CaCO₃)，某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的百分含量，把25g水垢与盛有过量稀盐酸的烧杯，放在电子称上称其质量，每分钟读一次数。结果如下表，试回答下列问题：

时间/min	0	1	2	3	4
总质量/g	100g	95g	92g	91.2g	91.2g

(1)反应生成的二氧化碳的质量是多少？
(2)该水垢中CaCO₃的百分含量是多少？

【推荐2】某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na₂SO₃)未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：

试计算：
(l)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。
(2)废水中亚硫酸钠的质量分数为_________(请写出计算过程)。(温馨提示：Na₂SO₃＋CaCl₂=CaSO₃↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应)

【推荐3】钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。

【提示】鱼骨中其它成分与盐酸不反应，浓硫酸有吸水性。
(1)该实验中浓硫酸的作用是______。
(2)由图乙中的 AB 曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是______（填“逐渐 变大”、“ 逐渐变小”或“不变”），其原因是______。
(3)生成气体的质量______g。
(4)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。

【推荐2】小明同学在实验室用15克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，完全反应后剩余固体质量为10.2克。请你帮助小明同学计算：
（1）生成氧气的质量为 _____克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数。 _____

【推荐3】加热14.8g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，至完全反应后称量试管中固体的质量为10.0g。
(1)生成氧气的质量为______g。
(2)计算完全反应后固体中二氧化锰的质量分数______。(写出计算过程)