【推荐1】氨气（NH₃）的合成是人类科学技术上的重大突破。下图是工业合成氨工艺的主要流程。
          
(1)氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。该反应的符号表达式为______，该反应所属的基本反应类型是______。
(3)生产过程中可循环使用的物质是______（写物质名称）。
(4)根据下图分析，按下列选项所给条件进行合成氨反应，氨的含量最高的是______（填字母）。
   
a．200大气压、300℃             b．200大气压、500℃
c．400大气压、300℃             d．400大气压、500℃
(5)用   分别表示氮气、氢气和氨气。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确顺序______（将下面五张图按反应过程顺序用字母序号排列）。
   

【推荐1】浩瀚的大海为我们提供了丰富的资源。
(1)要使海水成为饮用水，可以采用的的操作方法是_______（填字母序号）。

A．沉降

B．用普通滤纸过滤

C．吸附

D．蒸馏

(2)牡蛎等海产品中含有微量元素_______，缺少它容易能引起食欲不振、发育不良。
(3)探究学习小组以含有Ca²⁺，Mg²⁺，Cl^﹣的卤水和石灰乳为主要原料在实验室制备无水CaCl₂，流程如下图，请回答下列问题：

①以MgCl₂为例写出卤水中除去Mg²⁺时发生反应的化学方程式____________。
②工业生产中，操作Ⅰ得到的滤渣可以用来_________________。
(4)海水晒盐制得的粗盐，可能含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质。兴趣小组的同学将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。
①配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是______。
【探究过程】②步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无______杂质，向溶液中继续滴加过量Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀CaCO₃固体，反应的化学方程式为____________。
③步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是_________。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
【反思交流】④小萍认为Na₂SO₄还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到_________的现象，证明粗盐中确实存在Na₂SO₄。
⑤小涛认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为______（填序号）。
A.Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液     B.稀盐酸、BaCl₂溶液   C.NaOH溶液、Na₂CO₃溶液

【推荐2】金属在生产生活中有广泛应用。
(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_______性(填“导热”或“导电”)。
(2)图为洁净铁钉的有关实验。

①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_______。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的_______发生化学反应。
③中铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水的化学方程式为_______。
(3)为了验证Fe、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是_______。

A．硫酸亚铁溶液、铜、银	B．硫酸铜溶液、铁、银
C．银、铜、铁、盐酸	D．铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液

(4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是_______(填序号)。

A．样品中一定含有镁

B．样品中一定不含有银，可能含有铁

C．所得溶液中溶质总质量为12g

D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

【推荐3】某小组同学调查了市面上几种家用清洁剂的功能和有效成分，结果如下表。

清洁剂	洁厕灵	彩漂液	漂白水
功能	清除污垢，除异味	漂洗衣物，使色彩鲜艳	漂除衣物污渍
有效成分	HCl	H2O2	NaClO

(1)这三种清洁剂的有效成分中属于氧化物的是______（填化学式）；
(2)“漂白水”的有效成分是NaClO，能与HCl发生化学反应产生有毒的氯气（Cl₂），化学方程式为______。所以漂白水和洁厕灵不能混合使用。
(3)该小组同学在实验室用红色布条探究“彩漂液”有效成分H₂O₂的漂白性，实验方案如下表所示。
资料：10%表示浓度，10%双氧水表示每100g双氧水中含有H₂O₂的质量为10g。

实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ	实验Ⅳ
20分钟后布条无明显变化	20分钟后布条颜色稍变浅	20分钟后布条颜色明显变浅	1分钟后布条红色褪去

①通过以上实验得出结论：影响双氧水漂白性的因素除NaOH溶液外，还有______和______。
②本实验探究利用的科学方法是______（填“控制变量法”，“假设实验法”或“模型研究法”）。
③欲进一步探究NaOH溶液的用量对双氧水的漂白性的影响，可补充实验：另取一条红色布条，______（写出主要实验操作），观察实验现象。
(4)工业上常将干燥的氯气通入NaOH溶液中制得漂白水，反应的化学方程式是：______；
(5)若要制出NaClO含量16.9%的漂白水500kg，需要氢氧化钠多少千克？

【推荐1】人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。
(1)用等质量相同表面积的镁条,等体积不同浓度的稀盐酸(盐酸浓度越大,密度越高),在一定条件下反应,实验结果如图所示:

①对比两曲线,a曲线所用盐酸浓度_______b曲线所用盐酸浓度(填“大于”或“小于”)。
②a、b对应实验产生的氢气质量相等,下列说法正确的是_______。
A 两实验镁条消耗的溶质质量相等
B a对应实验盐酸一定过量
C a对应实验达到的最高温度比b对应实验高
D 较长时间后,a、b曲线重合
(2)将10g含镁48%的镁铝合金(不含其他元素)粉末与稀硫酸反应完全。
①该合金中镁消耗硫酸的质量最多是多少?(写出计算过程)_______
②该合金与稀硫酸反应后生成氢气的质量最多是_______(计算结果保留2位小数)。

【推荐2】盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。
(1)实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为37％的浓盐酸配制14.6％的稀盐酸100g。步骤为：计算、______ 、稀释。量取水时应选用规格为 _____(从10、50、100中选取)rnL的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是_____ (填字母序号)。
A.100g     B. 14.6％     C.稀盐酸
(2)若用上述所配稀盐酸(100g溶质质量分数为14.6％)制取氢气，理论上可制得氢气多少克?(写出具体计算过程，注意格式)
(3)该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出(此时可认为锌已反应完全，铁还未参与反应)，洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量。下列实验操作对测定结果的影响，判断不正确的是__________(填字母序号)。

A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小

B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大

C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小

D．把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大

(4)取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10％的氢氧化钾溶液相混合(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应。将反应后所得溶液蒸发6.5g水(此过程中无晶体析出)，求此时溶液的溶质质量分数。(写出具体计算过程，注意格式)

【推荐3】金属具有广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____性（填“导热”或“导电”）。
（2）下图为洁净铁钉的有关实验。

①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_____。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_____发生化学反，
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
（3）某炼铁厂要冶炼含杂质的生铁，需要含赤铁矿石的质量是_____t（计算结果精确至0.1）。
（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是_____(填序号）。
A 样品中一定含有镁
B 样品中一定不含有银，可能含有铁
C 所得溶液中溶质总质量为12g
D 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

【推荐1】2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
I．从地球带上去
(1)实验室用高锰酸钾等原料制氧，写出高锰酸钾分解的化学方程式：_____；航天工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是______。
(2)工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用图示实验模拟。

浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是_________；1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，使带火星的木条复燃的气体是______。
(3)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如下：

由此可知两种分子的大小：N₂____填（“>”或“<”）O₂。
II．在天宫制出来
(4)早期空间站利用过氧化钠（Na₂O₂）、超氧化钾（KO₂）等物质制氧，其原理表示如下：，空间站内二氧化碳的主要来源是_____。
(5)目前空间站已实现电解水制氧，理论上，180g水电解后可以产生多少质量的氧气？（请写出计算过程）
(6)空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是___（填序号）。
a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
b．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化
c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化

【推荐3】水是生命之源，下面是某小组同学以“水”为主题展开的项目式学习活动。
【任务一】：探究雨水
某天收集我市不同区域雨水样品并测定其pH，结果如下表

区域	A	B	C	D
pH值	4.93	5.62	5.46	5.71

(1)我市降雨属于酸雨的是____________区域（填字母序号）
(2)酸雨降落到地面可以导致土壤呈酸性，改良酸性土壤通常用___________(填化学式)
【任务二】：探究水的组成
资料：任何水中有浓度极低的H⁺和OH^-，当其中一种离子减少后水会继续产生这两种离子。
步骤1：如图1所示，向装置中装满水（含少量NaOH)，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。
   
步骤2：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7。
(3)电解水反应的方程式为____________。
(4)若向管b溶液中加入酚酞溶液，溶液变为___________。
(5)图2中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是___________(填字母序号)。
   
【任务三】：研究硬水煮沸后水垢的成分
资料：水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。氢氧化镁受热易分解，生成两种氧化物：碳酸钙则需要更高的温度下才可以分解。
实验：小红取某水垢样品（只舍碳酸钙和氢氧化镁）进行加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图3所示。
   
(6)b点剩余固体成分为_________。
(7)bc段固体质量没有减少的原因是_________。
(8)根据图中数据计算在d点发生分解的物质的分解百分率：___________(物质的分解百分率=已分解的该物质的质量/分解前该物质的总质量×100%)