【推荐1】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)工业上生产尿素[CO（NH₂）₂]的反应微观示意图如图：

①从宏观的角度看，图中四种物质属于氧化物的有_____（填字母序号）
②写出工业上生产尿素的化学方程式_____。
(2)如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

①下列各组具有相似化学性质的元素是______（填字母序号）；
A．Na、Cl              B．O、S       C．F、Cl       D．Cl、Ar
②写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律______
③某粒子的结构示意图为，当x﹣y=8时，该粒子的符号为_____；
④具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_____（填字母序号）。
A．NO和O₂              B．CO和N₂              C．SO₂和CO₂              D．和

【推荐2】核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：

(1)含氟物质的合成，对推动科技进步发挥着巨大作用，由上图可知，氟原子在化学反应中易______电子(选填“失去”或“得到”)；氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是________________。
(2)在点燃的条件下，1号元素组成的单质能在17号元素组成的单质中燃烧，请写出该反应的化学方程式_____________ 。
(3)以钠和氯为例，简述结构与性质的关系______________ 。
(4)钠在氯气中燃烧生成氯化钠，4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是_________？(写出计算过程)

【推荐3】“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一、请回答下列问题：
   
(1)从图中可知，硼元素的原子序数是______。
(2)钠元素位于元素周期表第______周期，该元素在反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。
(3)溴（Br）原子的原子结构示意图如图所示，A﹣D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是______（填写元素符号）。
(4)近年来，科学家在宇宙深处发现了H₃和粒子。下列有关说法正确的是______。

A．H3和具有相同的质子数和电子数

B．一个H3分子是由3个氢原子构成

C．由于H3和H2组成元素相同，所以它们性质相同

D．构成H3分子的原子的结构示意图为

【推荐1】酸与碱发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H⁺和碱溶液中大量自由移动的OH^-结合生成水分子的过程。请根据以下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验，回答问题。
(1)向一试管中倒入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴加3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为________色为止，说明它们之间发生了中和反应。
【实验二】用温度计
(2)向一烧杯中加入一定量的稀氢氧化钠溶液，再逐滴匀速加入稀盐酸，并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度实时测定，得到的曲线如图-1。
①约0-50s温度上升是因为中和反应放热，50s后溶液温度下降的原因是__________。
②不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应测定中和反应放热的原因是__________。
   
【实验三】用pH计
(3)向一锥形瓶中加入20g质量分数为4%的稀氢氧化钠溶液，再逐滴匀速加入一定质量分数的稀盐酸，并用数字化仪器对反应过程中溶液的pH测定，得到的曲线如图-2。列式计算:
①所取稀盐酸的质量分数为多少__________?(精确到0. 0 l %，下同)
②当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少__________?

【推荐2】为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。

(1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为______ 。
(2)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______ (列出计算式即可)。
(3)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是______ 。
(4)将“高盐废水”在80℃蒸发浓缩至有少量固体析出。该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na₂SO₄。请作出合理解释：______ 。
(5)结合流程图和溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是______ 。
(6)“蒸发结晶！”后，该小组停止蒸发浓缩，经冷冻结晶、______ ，得到大量Na₂SO₄固体及母液1；“蒸发结晶2”后将母液3中的NaCl分离出来，操作是：加热至有大量晶体析出，趁热过滤，______ 。

【推荐1】分类、类比是学习化学常用的方法，掌握这些方法有助于学生学习化学知识。
(1)初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究物质发生化学反应前后质量关系，探究物质的性质，探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与_______________(填“A”或“B”或“C”)归为一类，依据是_______________。

A	B	C	D

(2)通过分析物质的组成和结构，我们可以预测物质的某些性质。已知 NaHSO₄在水中能解离出Na⁺、H⁺和，则关于它性质的下列推测，合理的是_______________。
A.其水溶液能使紫色石蕊试液变红
B.其水溶液能与钾发生置换反应，得到金属钠
C.向 NaHSO₄溶液中逐滴加入氨水的过程中，溶液的pH会变大
类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如：，可以判断非金属活动性：Cl₂>Br₂。通过，可以得出Cl₂、Br₂、I₂的非金属活动性顺序为______________。

【推荐2】构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。
       
请完成下列问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的___________(填“Fe²⁺”或“Fe³⁺”)，该反应的原理是利用了酸的___________(填数字序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。
(3)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是_______(用微粒符号表示)，该反应的微观实质可表示为___________。
(4)如下图所示为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。
   
①将KNO₃和NaC1的饱和溶液各100g由t₂℃降温到t₁℃，析出晶体质量较多的是___________。
②t₂℃时，将30gKNO₃物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为___________g。

【推荐3】酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
(1)稀盐酸、稀硫酸都能除铁锈，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式_______。
(2)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。

①据图判断，该实验是将______滴入到另一种溶液中（填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”）。
②滴入溶液体积为V₂mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。
③测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH_______（填“偏大”或“偏小”）。
(3)粗盐中常含有少量CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，将粗盐进行精制的流程如图所示：

①过量X（纯净物）溶液中溶质的化学式是______。
②加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠，还有一个作用是______（用化学方程式表示）。
③在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是______。
(4)取10g已部分变质的氢氧化钠固体样品于烧杯中，加足量水溶解；向其中加入足量的CaC1₂溶液，恰好完全反应后，生成沉淀质量为5g。计算该样品中氢氧化钠的质量______ 。