【推荐1】维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示。

（1）下列关于维生素C的说法正确的是_____（填字母）。
a．维生素C由C、H、O三种元素组成
b．维生素C的相对分子质量为176g
c．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
d．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12
（2）阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10^﹣3g）。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为_____。
（3）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H₃C₆H₅O₂+3NaHCO₃＝Na₃C₆H₅O₂+3CO₂↑+3_____（填化学式）。待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。
（4）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。
相关数据如表：

物品	反应前			反应后
	锥形瓶	蒸馏水	维C泡腾片	锥形瓶及瓶内所有物质
质量/g	71.75	50.00	4.00	125.53

①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数____________（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是_____。

【推荐2】2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C₃H₆N₆，是一种重要的化工原料。
（1）三聚氰胺的相对分子质量为                ；
碳、氢、氮三种元素的质量比为                  ；
氮元素的质量分数为（精确到0.1%）               。
（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。

【推荐3】碘元素对人体健康起着重要的作用，在食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生。
如图是某品牌加碘盐的标签，请回答下列问题。

(1)碘酸钾的相对分子质量为： _____________；
(2)碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为：_____；
(3)碘酸钾中I元素的质量分数为：__________；
(4)根据有关数据估算，每500g该加碘食盐中碘酸钾(KIO₃)的质量范围是_____。(填字母序号)
A 25~51mg B 15~30mg C 50.6~101.2mg

【推荐1】向15.5gNa₂CO₃和CaCO₃的固体混合物中，加入一定量的稀盐酸恰好完全反应，将反应后所得的溶液蒸干得到17.15g固体，则反应产生的CO₂的质量为_____________g。

【推荐2】取10.9g纯碱样品(含少量氯化钠杂质)完全溶于108.8g水中,再向其中逐滴加入100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液,恰好完全反应,所得溶液为不饱和溶液,请根据题意回答下列问题:
(1)100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为__g;
(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少_______?(写出计算过程)。

【推荐3】由于新冠肺炎疫情的突然爆发，许多市民抢购防疫用品，导致市场上很难买到84消毒液（次氯酸钠溶液），化学老师利用家中现有材料在家里自制84消毒液。自制84消毒液的主要原理是电解饱和食盐水，可用化学方程式表示为NaCl＋H₂O═NaClO＋H₂↑。

请计算：20℃时，完全电解117g饱和食盐水，理论上可自制84消毒液多少克？（20℃时，氯化钠的溶解度为36g，计算结果精确到1g）

【推荐1】称取氯化钠和氯化钡的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入一定浓度的Na₂SO₄溶液至过量，当加入124.8gNa₂SO₄溶液时恰好完全反应，反应生成沉淀的质量与所加入的Na₂SO₄溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：

小提示：固体混合物中的氯化钠不参与反应。
(1)反应前把固体粉碎的目的是______。完全反应后生成沉淀______g。
(2)配制一定浓度的Na₂SO₄溶液时，在用量筒量取水的体积时仰视读数，其它操作正确，则所配溶液中溶质的质量分数______（填“偏大”“没影响”“偏小”）
(3)如何证明所加入的Na₂SO₄溶液已过量：______（写出操作、现象）。
(4)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

【推荐2】为测定碳酸钠和氯化钠组成的某调味液中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：取三份调味液各100.0g，分别缓慢加入20.0g、40.0g、60.0g一定溶质质量分数的稀盐酸中，实验数据如下表所示（忽略气体的溶解）。

	第I组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
稀盐酸的质量/g	20.0	40.0	60.0
生成气体的质量/g	2.2	4.4	5.5

请计算：
(1)100.0g调味液与稀盐酸完全反应生成气体的质量为_____g。
(2)该调味液中碳酸钠的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）

【推荐3】小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。
   
(1)滴加的溶液中溶质属于____(选填“盐”或“碱”)；
(2)图象中的a点数值是_____；
(3)废液中含有的溶质是_____(写化学式)；
(4)通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？