【推荐1】某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。
I、探究酸和碱能否发生反应
甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由______色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式______。
Ⅱ、探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】（1）K₂SO₄：（2）K₂SO₄和______
【设计实验】

方案	实验操作	实验现象	实验结论
1	向试管中加入少量碳酸钠，再加入过量甲同学实验后的无色溶液	有______产生	猜想（2）成立
2	用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上	______
3	用玻璃棒蘸取少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢加NaOH溶液，并不断振荡试管	无明显现象，过一会发现______。

【实验拓展】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的物质是______（填选项）。
A．Ba（NO₃）₂　　　B．锌粒　　　C．Cu　　　D．盐酸

【推荐2】茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加水，会产生大量气泡。某化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。
【提出问题】
茶垢清洁剂遇水产生的气体是什么？
【查阅资料】
①茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（Na₂CO₄）
②NaOH溶液可以吸收CO₂。
【猜想假设】
同学们对该气体的成分提出了三种猜想。
(1)猜想1：只有O₂；猜想2：只有__________；猜想3：既有O₂又有CO₂。
【实验验证】
(2)按如图装置对猜想进行实验：

操作	现象	结论
向A中加入热水，将生成的大量气体依次通过B、C，再将带火星的小木条放入D中。	观察到B中__________，D中__________。	猜想1正确

【得出结论】
茶垢清洁剂遇水产生的气体是氧气。
【对比实验】
(3)小组同学改用冷水重复上述实验，发现A中产生少量气泡，而D中无明显现象，请你分析可能的原因是_________。
【交流讨论】
(4)老师提示：过碳酸钠能够与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，在过氧化氢的作用下茶垢分解、剥离、脱落，使用时加入温度稍高的水，效果更好。写出过碳酸钠与水反应的化学方程式_________。

【推荐3】某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色。请你参与实验探究。
【查阅资料】SO₂是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体。
（1）【提出问题】产生的气体是什么？
（2）【提出猜想】猜想一：SO₂ ；猜想二：SO₂和H₂；猜想三： H₂。
（3）你认为猜想三 _______ （填“正确”或“错误”）。
（4）【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？
（5）【提出猜想】猜想一：CuSO₄ ；猜想二：CuSO₄和H₂SO₄。
（6）【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成下表：

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
步骤一	在试管A中加入少量的CuO粉末	①______	溶液中含有H2SO4
步骤二	在试管B中加入过量的NaOH溶液	②_______	溶液中含有CuSO4

（7）【探究结论】通过实验，猜想二正确。
（8）写出步骤一发生反应的化学方程式：______________________________________ 。
（9）【反思评价】根据化学方程式，小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是________________________________________。

【推荐1】化学是一门以实验为基础的科学，也是一门跟日常生活紧密联系的科学，学好化学可以解决生活中的很多问题，请你完成以下两个探究。
探究Ⅰ：金属活动性的应用
（1）铝化学性质较活泼，常温下能与空气中氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，所以把铝片放入稀硫酸前需要对铝片进行___________（填操作名称），处理过后的铝片和稀硫酸反应的化学方程式为____________________。
（2）探究铂的金属活动性：

实验步骤	实验现象
把钯浸入硝酸银溶液中	_________
把铂浸入氯化钯溶液中	_______

实验结论：钯、银、铂三种金属的活动性由弱到强的顺序为银>钯>铂。
探究Ⅱ：实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为了探究该溶液此时溶质的成分，请完成以下问题。
【提出猜想】（3）该溶猜想液溶质的成分可能为：①氢氧化钠②碳酸钠③____________（填化学式）；
【查阅资料】①碳酸钠溶液呈碱性
②
【探究与反思】
（4）用方程式解释氢氧化钠变质的原因____________________________。
（5）小茜认为取样加入足量稀盐酸后观察到产生气泡，即可证明猜想_____________不成立；
（6）小可认为小茜的实验设计过于麻烦，她认为只需通过加入无色酚酞溶液后观察到溶液由无色变为红色即可证明该氢氧化钠溶液没有变质，你认为小可的猜想合理吗？为什么？__________________。

【推荐2】某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动：
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：_________。
【实验与探究】
（1）设计如下实验：

实验操作步骤	实验现象	结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。	若实验过程中始终没有气泡产生。	则证明猜想______成立。
步骤二：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氢氧化钙溶液。	若实验过程中产生_____。	则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，此过程中发生反应的化学方程式为_____。

（2）为了进一步验证猜想结果，小明同学提出了如下实验方案：在完成步骤二的实验后，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道：氯化钙溶液呈中性。因此氯化钙溶液不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈_____性（填“酸”或“碱”），能使酚酞试液变红。所以，他认为该实验方案中应改进的是______。
（3）实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称量m克固体样品于试管中，加入蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）_________；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为____________。

【推荐3】农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测，农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。
【提出问题】
熟石灰样品的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：______；
猜想二：CaCO₃和Ca（OH）₂；
猜想三：CaCO₃。
【资料查阅】
氢氧化钙微溶于水。
【实验步骤与现象】

步骤	操作	现象
1	取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水，充分振荡	得到上层清液和下层固体
2	向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞	溶液变红
3	向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸	溶液由红色变为无色，固体物质消失，并产生气泡

【实验分析】
（1）实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由：______。
（2）解释步骤3有气泡产生的原因：______（用化学方程式表示）。
【实验结论】
通过以上实验可以知道猜想______正确。
【评价反思】
农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分，因为熟石灰会与______反应而变质。
【拓展延伸】
熟石灰存放时应______保存。

【推荐1】化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH ；猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na₂CO₃；猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na₂CO_3。
【查阅资料】i.已知信息： BaCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + BaCO₃↓
ⅱ.部分盐溶液在常温下的pH如下：NaCl =7     Na₂CO₃>7          BaCl₂=7
【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：称取上述样品10.00g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置	_	久置固体中，一定含有 Na2CO3
步骤二：用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量步骤一中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与___________比较，测出pH	pH=11	久置固体中还一定含有___________(填化学式)

滴加过量BaC1₂溶液的目的是___________。
【实验结论】通过实验，说明上述猜想___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)是正确的。
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g，则原试剂中NaOH的质量分数为___________(假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗)。
【反思】久置氢氧化钠变质的原因是___________ (用化学方程式表示)。
【提升】 能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断：___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。

【推荐3】同学们对书本上的一些实验进行了再探究。
（一）微粒的性质再探究
用图装置进行微粒的性质实验，二边玻璃管上端的棉花蘸取了能吸收氨气的试液，二管内的棉线都浸有酚酞试液，左管内的已烘干，右管内的仍潮湿，一段时间后，干棉线没有明显变化，湿棉线fe段逐渐变红而您fg段无明显现象。

（1）实验中能够使酚酞变红的微粒是______。
A．氨气分子                                        B．水分子
C．氨气与水反应后的微粒                    D．以上都是
（2）湿棉线fe段和fg段现象不同的原因可能是：______。
（3）若用该装置探究“温度对微粒运动的影响”，可以采取的操作是：将左边玻璃管内的棉线换成滴有酚酞溶液的湿棉线，然后，______（填操作），可以看到ab段变红比ef段快。
（二）空气中氧气含量测定再探究
【提出问题】能否用木炭代替红磷进行实验？
【初步探究】同学们设计图所示的实验。实验时先关闭K₁、K₂和K₃，再将红磷、木炭点燃后同时伸入到容积大小相同的两个集气瓶中

（1）红磷燃烧的符号表达式为：______。
（2）待反应结束，装置冷却到室温后，进行的操作较合理的是______（填序号）。
A．先打开K₁、K₂，一段时间后，再打开K₃
B．先打开K₁、K₃，一段时间后，再关闭K₁、打开K₂
（3）按上述合理操作后，可能观察到的实验现象是______。
【深入探究】为进一步探究利用木炭测定空气中氧气含量不能成功的原因，同学们用图装置进行探究，传感器分别测得不同气体浓度变化如图所示。请依据图中实验数据回答下列问题：

（1）分析图，可知气体a是______（填化学式），装置中试剂X的主要作用是______。
（2）通过该探究得出结论：不能用木炭代替红测定空气中氧气的含量，理由是______。

【推荐1】化学课后，某班同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
（1）【实验探究1】   

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡．	_________________．	氢氧化钠溶液一定变质了．

（2）【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？   
【猜想与假设】
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
【实验探究2】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．	有________________生成。	说明原溶液中一定有碳酸钠．
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．	溶液变红色．	说明原溶液中一定有________。

【实验结论】该氢氧化钠溶液________（填“部分”或“全部”）变质。
（3）【反思与评价】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式_______。
上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案________（填“可行”或“不可行”）．
（4）【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：_________。

【推荐2】探究生石灰变质:有位化学教师取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂．膨胀破裂的原因是，反应的化学方程式是____．
【提出问题】膨胀破裂后，塑料试剂瓶中存在什么物质呢？
【提出猜想】①可能存在氧化钙；②可能存在碳酸钙
【实验探究】小姜同学设计并完成如下实验，探究塑料瓶中物质的成分

序号	实验步骤	实现现象	实验结论
步骤一	取塑料瓶中少量固体加入烧杯中，加入适量水，用手触摸烧杯外壁	___	不存在氧化钙
步骤二	取塑料瓶中少量固体加入锥形瓶中中，加入过量，将产生的气体通入澄清石灰水．	___	存在碳酸钙

【推荐3】某兴趣小组的同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却至室温，过滤洗涤、干燥后得到滤渣和滤液，并开展了如下探究活动，请你一同参与完成：
上述实验中发生反应的化学方程式有、___________。
【提出问题】滤渣的成分是什么
【做出猜想】猜想一：；猜想二：和_。
滤渣中可能含有的理由是___________。
【进行实验】

实验方案	实验步骤	实验现象	预设实验结论
实验①	取少量滤渣于试管中，加入足量的稀盐酸	有气泡产生	猜想一成立
实验②	取少量滤渣于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液	___________	猜想二成立

【反思评价】同学们经过讨论后认为实验①不足以确定滤渣的成分，理由是___________。
【实验结论】结合上述两个实验，证明猜想二是正确的，由此确定了滤渣的成分。
【实验拓展】取少量滤液于试管中，向其中滴加___________。产生白色沉淀，说明滤液中的溶质是、。