【推荐1】为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	10	10	20
所用稀硫酸的质量/g	60	80	50
生成氢气的质量/g	0.2	0.2	0.2

（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。 _____ ；
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 _____时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。

【推荐2】化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取20g样品于烧杯中，向其中逐滴加入150g稀硫酸，所加稀硫酸与产生气体的质量关系如图所示。

请分析并计算：
(1)当加入稀硫酸的质量为______g时，反应恰好完全进行。
(2)合金中铜的质量分数。

【推荐3】铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的稀硫酸，充分反应后所得数据如下表。

项        目	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的质量/g	5	5	5	5	5
每次产生气体的质量/g	0.01	0.01	0.01	0.005	m

请根据相关信息回答问题：（反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄ +H₂↑）
(1)表中m的数值为______；
(2)铜粉中混有铁粉的质量是______g（保留两位小数）；
(3)求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

【推荐1】将8.0g三氧化二铁加入到稀硫酸溶液中，恰好完全反应：化学反应方程式为Fe₂O₃ +3H₂SO₄ =Fe₂（SO₄）₃ +3H₂O。试计算：
（1）硫酸H₂SO₄的相对分子质量是_____；
（2）稀硫酸溶液的溶质H₂SO₄的质量。

【推荐2】为测定某大理石样品（含少量氯化钙和的不溶性杂质，杂质不参加化学反应）中碳酸钙的含量，取样品放入烧杯中，再向烧杯中加入稀盐酸，恰好完全反应。经测定烧杯内物质的总质量为（产生的气体全部逸出）计算
（1）生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到）

【推荐3】现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）
（1）滤液中溶质的质量分数；
（2）样品中氯化钡的质量分数。