【推荐1】根据实验内容回答问题。
   
(1)图A铁丝在氧气中剧烈燃烧， ___________ ，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为 __________ 。
(2)图B装置用于制取氧气，反应的化学方程式为 _____ ，除图中所示的方法外，在实验室中氧气还可用 ____ （用化学反应方程式表示）方法制取。
(3)用稀盐酸和大理石在C装置中反应制CO₂，反应的化学方程式为 ___________ ；并验证CO₂有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其他明显现象。若证明CO₂与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案合理的是 ______ （填序号）。
① 取少量烧杯中液体滴加无色酚酞
② 取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸
③ 取少量烧杯中液体滴加足量石灰水

【推荐2】实验室部分装置如下图所示，请回答下列问题。

（1）若实验室要用同一装置制取O₂和CO₂，最好选择发生装置是___________（填装置编号），写出该装置制取CO₂的化学方程式___________。
（2）将红热的铁丝伸入（2）中收集满氧气的集气瓶（如图所示）内，没有看到铁丝火星四射的现象，可能的原因是___________（填选项）。

A．没有擦除细铁丝表面的铁锈和油污
B．水槽中导管有气泡冒出时马上收集气体
C．点燃火柴后立即伸入集气瓶中
D．没有在集气瓶底铺一层水或细沙
（3）实验室用锌和稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积，请从上图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是___________（填选项）。
A．a→d
B．b→f
C．b→h→g→i
D．b→g→h→i
（4）实验室常用C装置来制备氯气（Cl₂），推测其反应物可能是___________（填选项）。
A．水和木炭
B．氯化钠固体和二氧化锰
C．浓盐酸和二氧化锰
D．纯碱固体和稀盐酸
（5）氯气（Cl₂）是有强烈刺激性气味的剧毒气体，能溶于水，与水反应生成___________性物质，实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气以免污染环境。为防止倒吸，选择___________（填字母）作为吸收氯气尾气的装置。

【推荐3】实验室制气体常见仪器如下图所示。

(1)写出仪器③的名称________。
(2)实验室里欲利用过氧化氢制取和收集一瓶干燥的O₂，需选用的仪器是________（填序号），写出该反应制取O₂的符号表达式______。
(3)采用分解过氧化氢溶液制氧气有许多优点，如：________。（填序号）
①产物无污染   ②不需加热   ③需加热   ④生成物只有氧气
I.氧气的性质实验
(4)小明用所收集的氧气做铁丝的燃烧。如图所示，集气瓶底部要提前放置细沙，细沙的作用是_______。铁丝燃烧的文字表达式是______。

(5)若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将细沙换成_______（填名称）。
II.过氧化氢漂白性
【查阅资料】
①过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。
②10%表示H₂O₂溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10:90。
【进行实验】
将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。

实验①	实验②	实验③	实验④
20分钟后布条无明显变化	20分钟后布条颜色稍变浅	20分钟后布条颜色明显变浅	1分钟后布条红色褪去

【解释与结论】
(6)通过对比实验①、②得出的结论是________。
(7)实验②、③的目的是探究_______对H₂O₂溶液的漂白性是否有影响。
(8)相同条件下，漂白效果更好的是________（填“10%H₂O₂溶液”或“30%H₂O₂溶液”）
(9)欲进一步探究NaOH溶液的用量对H₂O₂溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到50℃25mL10% H₂O₂溶液+_______滴NaOH溶液中，观察实验现象。
III.探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况
部分实验数据记录如下：

氧气体积分数（%）	30	40	60	70
带火星的木条	不变	稍亮	复燃	复燃

(10)如图所示，为了使带火星的木条复燃，则应至少向空集气瓶中加入水的体积是________（空集气瓶容积为250mL）。

【推荐1】碘酸钾（KIO₃）为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中、小组同学实验探究其性质。
【进行实验】用如图装置完成实验，探究KIO₃的热稳定性。记录如下：

序号	1-1	1-2
装置
现象	加热较长时间后，产生大量气泡	带火星的木条复燃

【解释与结论】
(1)实验1-1结束时，应进行的操作先后是______。

A．熄灭酒精灯

B．导管取出水面

(2)由1-2中现象说明，1-1中收集到的气体是______。
(3)由实验1可知，KIO₃受热______（填“能”或“不能”）分解。
【进行实验2】按下表数据、用如图装置进行实验，探究KIO₃与维生素C的反应及其影响因素，记录如表。
资料：淀粉溶液遇碘（I₂）变为蓝色，遇KIO₃、维生素C（化学式为C₆H₈O₆）、醋酸（化学式为C₂H₄O₂）不变色。

装置	序号	KIO3	维生素C	实验现象
	2-1	0.1	0.1	溶液立即由无色变为蓝色
	2-2	0.005	0.005	溶液逐渐由无色变为蓝色
	2-3	0.0025	0.0025	一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色

表格中为溶液中碘酸钾和维生素C的质量（g）
【解释与结论】
(4)实验2-1中，1gKIO₃的水溶液与1g维生素C的水溶液中含水的质量______（填“相等”或“不相等”）。
(5)对比实验2-1、2-2，可探究的影响KIO₃与维生素C反应的因素是______。
(6)由上述实验得到结论“KIO₃能与维生素C反应生成I₂”，实验证据是______。
【反思与评价】
(7)甲同学由实验2-3得出结论：醋酸会促进KIO₃与维生素C的反应；乙同学认为不严谨，理由是______。

【推荐2】世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究。
探究一：铁丝燃烧
如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中。观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧。

（1）集气瓶中加入少量水的作用：_____________________________________。
（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧 _________________________________________。
（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因_____________________________。
探究二：铁粉腐蚀的条件
如图2所示，将所有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶（容积为146 mL）。当温度恢复至室温，量筒内水面高度不变时读数（此时广口瓶内氧气含量几乎为零），记录量筒的起始和最终读数以及所需时间如下表：

序号	样 品	量筒起始读数/ mL	量筒最终读数/ mL	所需时间/ min
①	1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水	100	72	约120
②	1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl	100	72	约70
③

（4）实验①和②说明NaCl可以____（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的过程。
（5）实验开始后，广口瓶温度上升，说明铁锈蚀是______（填“放热”或“吸热”）过程。
（6）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③表格空白处样品的组成是___________。
（7）该装置还可能用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算得出空气中氧气的体积分数约是_____%（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因_______________。

【推荐3】化学小组用如图实验装置（气密性良好）探究影响电解水反应快慢的因素。
   
【进行实验】20℃时，在不同条件下进行实验，数据记录如下：

组别	实验	液体种类	电压/V	时间/min	V氢气/mL	V氧气/mL
Ⅰ	①	200mL蒸馏水	2	45	0	0
	②	200mL蒸馏水	10	45	极少	极少
	③	200mL蒸馏水	16	45	5	2.5
Ⅱ	④	200mL蒸馏水滴浓硫酸	16	88	10	4.9
	⑤	200mL蒸馏水滴浓硫酸	16	68	10	4.9
	⑥	200mL蒸馏水滴浓硫酸	16	52	10	4.9
Ⅲ	⑦	200mL蒸馏水氢氧化钠	10	3.0	10	4.9
	⑧	200mL蒸馏水氢氧化钠	x	2.6	10	4.9
	⑨	200mL蒸馏水氢氧化钠	10	2.0	10	5.0

【解释与结论】
(1)电解水的符号表达式为______。
(2)与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是______。
(3)Ⅲ组实验⑧中的______。
(4)对比实验②⑦，可得出的结论是______。
(5)Ⅱ组实验的目的是______。
(6)通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有______。
【实验拓展】
(7)表中部分数据氢气与氧气的体积比略大于2∶1，从物质性质角度分析可能的原因是______。
(8)实验测得V（氢气）∶V（氧气）=1∶2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有______（填序号）。
a．水的相对分子质量
b．氢气、氧气的密度
c．氢原子、氧原子的质量

【推荐1】CO₂是空气中一种重要的气体，某小组同学对CO₂进行如下探究。
【CO₂的制备探究】

                                             图A
Ⅰ、选择装置
(1)A装置检查气密性的操作是___________。
(2)实验室若要制取并收集较多量CO₂，可选择图A中的___________（填字母）装置，验满方法是___________。
Ⅱ、选择药品
小组同学分别取等质量颗粒状和粉末状的石灰石样品与等体积、等浓度的稀盐酸（HCl气体的水溶液，有挥发性）在图B中图1的三颈烧瓶中反应，采集数据如图2：
   
(3)图B中图1中三颈烧瓶内发生反应的符号表达式是___________。
(4)据图B中图2分析，表示粉末状石灰石与稀盐酸反应的曲线是___________（填“a”或“b”）。
(5)据图B中图3分析，影响测定石灰石样品中碳酸钙含量准确性的原因是___________（填字母）。

A．水蒸气含量增加

B．稀盐酸会挥发出的HCl气体增加

C．装置气密性不好

【CO₂的含量探究】
地窖中因贮存农产品而容易积蓄CO₂，根据相关要求，CO₂短时间接触容许浓度为18mg/L。小组同学从某地窖中收集2瓶各500mL的气体样品进行如下实验：①将点燃的蜡烛放入瓶1中，蜡烛火焰无明显变化；②用CO₂传感器测出瓶2中CO₂浓度为22mg/L。
(6)进入地窖时，下列防范措施正确的是___________（填字母）。

A．用农用喷雾器向地窖内喷洒水

B．手持火把进入地窖时，若火把持续燃烧，则表示安全，可继续前进

C．利用鼓风机将地窖内部分空气排出，也可打开地窖盖，通风一段时间后再进入

(7)某同学用注射器抽取100mL菜窖中的气体样品，按图C所示装置进行实验，将气体推入足量澄清石灰水，充分反应：（足量澄清石灰水能对通入其中的CO₂气体完全吸收）

①装置内发生反应的符号表达式是___________，多孔球泡的作用是___________；
②当CO₂传感器显示CO₂浓度慢慢下降，当浓度降至0mg/L时，理论上瓶内物质总质量反应前后增加了___________mg。
(8)下列说法可能导致测得的CO₂含量偏小的是___________（填字母）。

A．缓慢推动注射器活塞

B．抽取气体前未将注射器内空气排净

【推荐2】全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。
问题一：探究铁生锈的条件。
课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验。
   
(1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是 ____________________________ 。
(2)反应开始后，甲装置中反应现象是 ______________ ，MnO₂的作用是 ______________ 。
(3)4 min后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与 _______ 和 _______ 有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 _______ 。
问题二：测定铁锈的组成。
铁锈的成分主要为Fe₂O₃·H₂O，还含有少量的FeCO₃。某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08 g，在N₂环境中，充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生反应：Fe₂O₃·H₂OFe₂O₃＋H₂O↑，FeCO₃FeO＋CO₂↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。
（物质的相对分子质量：Fe₂O₃·H₂O－178，FeCO₃－116)
   
（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物，能吸收二氧化碳和水）
(4)若反应前后称得C装置总质量分别为100.00 g和102.24 g，则反应生成的CO₂和水蒸气的总质量为 _______ g，D装置中碱石灰的作用是 _______ 。
(5)经过改进后，测得m(H₂O)＝1.80 g，m(CO₂)＝0.44 g，请计算锈铁钉的组成。
①锈铁钉中Fe₂O₃．H₂O的质量＝ ________ g。
②锈铁钉中FeCO₃的质量＝ _______ g。
③锈铁钉中单质铁的质量分数＝ ______________ 。
(6)将20.08 g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H₂？ _______ （填“有”或“无”），请通过计算说明。
[已知：①Fe₂O₃＋3H₂SO₄＝Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O； ②铁在H₂ SO₄和Fe₂(SO₄)₃混合溶液中先发生的反应为：Fe＋Fe₂(SO₄)₃＝3FeSO₄。Fe₂(SO₄)₃的相对分子质量为400]

【推荐3】化学兴趣小组制备Fe（OH）₂，并进行相关探究。
资料摘要I、。
Ⅱ、Fe（OH）₂是白色难溶物质，Fe（OH）₃是红褐色难溶物质。
〖实验1〗
(1)同学们按图甲、图乙所示进行实验。写出图甲反应的现象______。
   
(2)观察到图乙试管内有白色沉淀生成，一会儿变为红褐色。重复上述实验后迅速塞紧橡皮塞（如图丙所示），并测得实验数据如图丁、图戊所示。
   
据此可知：沉淀颜色的改变与氧气有关。其依据是______。
〖实验2〗老师对实验进行改进（如图所示），可使制备的Fe（OH）₂能较长时间保持白色。具体实验步骤如下：
   
①检查装置气密性：
②往A、B试管中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡皮塞：
③检验B试管中排出H₂的纯度：
④当排出的H₂纯净时，进行操作X，使A试管的液体进入B试管中，观察到B试管内有白色沉淀产生。
(3)步骤①的具体做法：组装好仪器后，在a处连接注射器，______（填操作），出现______，则该装置气密性良好。
(4)为达到实验目的，在步骤②中加入的液体试剂需先加热处理，其作用是______。
(5)步骤④中操作X为______。
〖实验3〗
同学们用以下实验仪器和试剂对实验1进行改进，制得Fe（OH）₂也能较长时间保持白色。
仪器：试管、胶头滴管（或注射器）
试剂：铁屑、热处理后的稀硫酸和氢氧化钠溶液、植物油
(6)实验改进方案：往装有过量铁屑的试管中加入稀硫酸，待反应完全后，先滴入植物油，再______。铁屑用过量的目的是：______。