【推荐1】某化学探究小组利用如图所示装置来验证水的组成。

(实验步骤)
①用大注射器抽取一定量的2%的氢氧化钠溶液，从A中的大圆孔注入；
②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极；
③接通电源，仔细观察实验装置中的现象；
④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。
(交流与反思)
(1)步骤①中在水中加入氢氧化钠的作用是___________。
(2)步骤③中的现象有：A中液面___________(填“上升”“下降”或“不变”)。
(3)实验中，当B中生成10m1气体时，同时C中生成气体的体积约为___________m1。
(4)写出电解水的化学方程式___________。
(5)古人把宇宙万物划分为金、木、水、火、土五大类，并叫它们为“五行”。根据上述实验的现象，你认为水是否为一种元素？并请说明理由：___________。

【推荐2】水的电解实验装置，如图所示。

(1)电解一段时间后，与a中电极相连的是电源的______（选填“正”或“负”）极；用带火星的木条靠近玻璃管b的尖嘴处，打开活塞，可以观察到的现象是______；水通电分解的化学方程式是______。
(2)通过一系列关于水的组成的研究，人们认识到水是由氢、氧元素组成的。若要证明水的组成，还可以进行的实验方案是______。

【推荐3】如图是电解水的简易装置，请你据图回答问题。

(1)a试管收集到的气体是________。a、b两试管收集的气体体积比是________。
(2)电解水时往往会在水中加入少量稀硫酸（或氢氧化钠），它的作用是________。
(3)电解水反应的文字表达式为________，这个反应属于________反应（填“化合”或“分解”）。

【推荐1】肼(N₂H₄)是氮、氢元素形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品碳酸钠晶体(其溶解度随温度升高而明显变大)，工艺流程如下：

(1)实验过程中，制肼的化学反应方程式为：CO(NH₂)₂+NaClO+2NaOH═N₂H₄+Na₂CO₃+H₂O+___(填化学式)；
(2)实验室配制30%烧碱溶液，所需的仪器有(填序号)

A．漏斗

B．烧杯

C．烧瓶

D．量筒

E．玻璃棒

(3)在实验室中，从不饱和的碳酸钠母液的溶液中分离出碳酸钠晶体，可以采用的操作依次为___(填序号)和过滤；过滤时，若液面高于滤纸边缘，会导致得到的碳酸钠晶体质量__(填“偏高”或“偏低”)
A.蒸馏            B.蒸发          C.灼烧 D.冷却结晶

【推荐2】已知：①NH₄HCO₃在40℃受热易分解；②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，③20℃时，NaHCO₃、NH₄HCO₃的溶解度见下表。

物质	NaHCO3	NH4HCO3
溶解度/g	9.6	21

（1）在20℃时，称取15gNH₄HCO₃加入50mL水（水的密度为1g/mL）中，充分溶解，得到___________溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶液的质量分数为___________（只列计算式），实验过程中不需要的仪器是___________（选填字母编号）。

（2）将（1）中配制的溶液平均分为2等份，向第一份溶液中加入足量NaCl固体，则最终析出NaHCO₃的质量为________g（结果保留小数点后1位），向第二份溶液中加入适量稀盐酸，发现产生大量气泡，写出反应的化学方程式：________；
（3）为探究（2）中NaHCO₃析出的最佳条件，完成了以下几组实验（其中T₁<T₂<T₃）：

实验序号	反应温度/℃	反应时间/min	NaHCO3产率/%
a	T1	60	86.8
b	T1	120	92.1
c	T2	60	X
d	T2	120	92.5
e	T3	60	85.3
f	T3	120	85.6

①实验a和b的结论是___________；
②表格中X的数值可能是_________（选填字母编号）；
A．85.8       B．86.8             C．89.4             D．92.6
③在相同反应时间，T₃℃时碳酸氢钠的产率比T₁℃和T₂℃时都低，据此推测T₃≥_______。

【推荐3】t₁℃时，将m克硝酸钾和m克氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
   
(1)在 ____ ℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等；
(2)烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？ ______ (填“是”、“否”或“无法判断”)；
(3)t₁℃时硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液需要的仪器是 ______ ；
(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 ____ 。
A 烧杯①和烧杯②内上层清液中溶质的质量分数相等
B 将温度升高到t₂℃时,两烧杯中的溶液都是不饱和溶液(不考虑水蒸发)
C 向烧杯②内上层清液中加入少量氯化钠,溶液的质量会增加
D 若t₁℃时氯化钾的溶解度是a克，则a≧m﹥25

【推荐1】资源利用与社会可持续发展密切相关。
(1)煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中H₂和CO在加热、加压和催化剂条件下可以合成液体燃料甲醇(CH₃OH)，写出该反应的化学方程式：__，水煤气(H₂和CO)在不同催化剂的作用下，还可以合成其他物质。仅以其为原料不可能化合得到的物质是___(填字母)。
A 草酸(H₂C₂O₄)                  B 乙酸(C₂H₄O₂)                  C 尿素[CO(NH₂)₂]
(2)“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法中不符合“低碳”要求的是_____。
A 节约纸张   B 大量使用化石燃料   C 提倡使用节约技术和节能产品   D 尽量乘坐公交车
(3)二甲醚(CH₃OCH₃)是一种可作为柴油替代资源的清洁燃料，二甲醚完全燃烧的化学方程式为____。
(4)医院输液常用到的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，有以下操作：①溶解、②称量、③计算、④装瓶存放，贴上标签，正确的顺序是_____(填序号)。量取蒸馏水时，若仰视读数，则导致溶质质量分数_____(填“大于”或“小于”)5%．若用该氯化钠溶液加水稀释配制500毫升(密度约为1g/ml)生理盐水，需要5%的氯化钠溶液_____克。

【推荐2】将4份50g固体物质X（不含结晶水）分别投入A、B、C、D四个烧杯中搅拌，充分溶解恢复至起始温度后各烧杯中情况如图所示。已知t₃> t₂> t₁>0℃。请根据信息回答下列问题：

烧杯	A	B	C	D
温度/℃	0	t1	t2	t3
m水/g	50	50	50	50
m溶液/g	60	80	100	100

(1)t₁℃时物质X的溶解度是______。
(2)A、B、C、D四份溶液中，一定属于饱和溶液的是______（填字母编号）。
(3)下列说法正确的是______（填序号）。
①t₁℃时，若向B烧杯中再加入30g水，充分搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶
③通过实验可知X物质的溶解度随温度升高而增大。
④四杯溶液溶质质量分数的大小关系是A<B<C=D
(4)在t₃℃时将40%的X溶液100g稀释到10%，需要加水______mL。稀释过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、______。

【推荐3】今年化学实验考查内容是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，如现在需要配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，请回忆实验过程，回答下列问题：
I、配制溶液：
（1）计算：配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠_____g，水_____mL。
（2）称量量取：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应_____。
A增加适量氯化钠固体
B减少适量氯化钠固体
C调节平衡螺母
（3）溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_____。
（4）装瓶并贴上标签。
小明同学所贴标签有不妥之处，如图所示，请在右侧的空白标签上填写正确内容_____；
   
（5）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是_____。
A用量筒量取水时俯视读数
B烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
C天平指针偏右就开始称量
D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E所用氯化钠晶体未充分干燥
F转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
（6）在实验中，老师观察到了同学们使用量筒的下列操作，其中正确的是_____。（填序号）
   
II、已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，将该50g溶液转化为20℃的氯化钠饱和溶液，最简单的方法是_____。（列式计算说明）
Ⅲ、电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
   
①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为_____，写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式_____。
②电解后生成的碱B的化学式为_____，你猜想的依据是_____。

【推荐2】解释下列词语或俗语的科学原理
（1）釜底抽薪_________________________________________________；
（2）钻木取火_________________________________________________；
（3）真金不怕火炼_____________________________________________；
（4）没有金刚钻，不揽瓷器活___________________________________。

【推荐3】(1)已知纯净的氢气在氧气中能安静地燃烧，产生_______色的火焰。而实验证明：纯净的氢气在氯气（Cl₂）中也能安静地燃烧，产生苍白色的火焰，其产物__________(填化学式)溶于水中可得到盐酸。根据以上实验，你能得到的启示是： ________________________________________________________________________________________________________。
(2)餐厅里常使用固体酒精（酒精燃烧的化学方程式为___________________________）作为加热的热源。小刚观察到服务员用盖子熄灭固体酒精。服务员利用的灭火原理是__________________________。