【推荐1】901班张欣化学兴趣探究小组的同学在实验室整理化学药品时，发现一瓶金属铬。为了探究铬与常见金属铝、铜的金属活动性，他们利用金属活动顺序表和相关实验进行了如下探究活动。
【查阅资料】铬（Cr）是银白色金属，在空气中表面能形成致密的氧化膜。铬在化合物中显+2价。
【提出猜想】猜想1：Al＞Cr＞Cu；猜想2：Cr＞Al＞Cu；猜想3：______。
【实验药品】铬片、铜片、铝片、20%的稀硫酸。
【实验过程】
①取形状、大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
②将Cr、Cu、Al三种金属片分别放入三支试管中，再分别加入等体积20%的稀硫酸。
【实验现象】

金属	Cr	Cu	Al
实验现象	铬片表面产生气泡缓慢	铜表面无明显变化	铝表面产生气泡较快

【实验结论】猜想____ 成立。
【问题与反思】
（1）实验前，要将金属用砂纸打磨，其目的是_________。三个实验均使用等体积、等浓度的稀硫酸，其目的是__________。由上述实验可知：铬能与硫酸溶液发生反应，化学方程式为：_______。
（2）小静提出，选用铝片、CrSO₄溶液，要探究出铝、铬、铜的金属活动性，还需要补充一种药品，该药品是_______。 写出探究过程中发生反应的化学方程式，__________。

【推荐2】“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?
【实验探究】

实验步骤	实验现象
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
Ⅲ.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。
IV.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。

【实验结论】
(1)A中产生的气体是________。
(2)实验II、Ⅲ证明：氧化铁的__________和__________在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式_________________________。
【实验评价】
(4)实验设计IV的目的是______________________。
(5)若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是___________。
【实验拓展】
(6)查阅资料得知，CuO、CuSO_4、、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。
下列有关催化剂的说法中正确的是______________。

A．二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂

B．同一个化学反应可以有多种催化剂

C．催化剂的质量和性质在化学反应前后都不改变

D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

【推荐3】实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究。
实验1：验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。

(1)过氧化氢分解的文字表达式为______。
(2)Ⅳ中过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______；称得的固体质量为______g。
(3)证明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率的实验现象是______。
实验2：探究催化剂种类和质量对过氧化氢分解的催化效果的影响

【进行实验】
称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL 5%过氧化氢溶液快速注入。测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如下：

序号	初始温度/℃	催化剂种类	催化剂质量/g	氧气浓度达到最高值时 所用时间/s
①	30	MnO2	0.03	8
②	30	FeCl3	0.03	32
③	30	FeCl3	0.04	29
④	30	FeCl3	0.05	28
⑤	30	CuCl2	0.03	3364
⑥	30	CuCl2	0.04	837
⑦	30	CuCl2	0.05	464

注：①氧气浓度达到最高值时H₂O₂已完全分解。
②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。
【解释与结论】
(4)实验2中，效果最好的催化剂是______。
(5)实验⑤⑥⑦的目的是______。
【反思与评价】
(6)继续实验，发现活性炭比MnO₂的催化效果差。其实验方案：称取0.03g活性炭置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL 5%过氧化氢溶液快速注入。在初始温度30℃时测定，测定结果是______。

【推荐1】某兴趣小组同学对自然界的氧循环产生了兴趣。
Ⅰ.自然界中一种常见的氧循环是含碳物质的燃烧，请写出木炭充分燃烧的化学方程式___________。
Ⅱ.人类进行呼吸作用也是一种常见的氧循环，其原理是通过酶的催化作用，把糖类等有机物转化实现氧循环，如葡萄糖(C₆H₁₂O₆)在人体内参与呼吸作用的化学反应方程式为C₆H₁₂O₆ +6X6CO₂+6H₂O，则X的化学式为___________。
III.小组同学设计实验验证人体呼吸作用产生二氧化碳。
(1)实验：如图1所示，甲同学通过导管向澄清石灰水中吹气，观察到___________，于是得
出结论：人体呼吸作用产生二氧化碳。
经过讨论，乙同学认为图1实验不足以说明石灰水变浑浊是人体呼吸作用产生的二氧化碳，原因是___________。
   
(2)数字化实验：同学们又进行如图2所示实验。把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图3所示，纵坐标为某一气体体积分数(%)，横坐标为时间(s)。
   
①实验中没有进行数据采集的其余气体的主要成分为___________。
②能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是___________。
③根据图3中信息，推断Z曲线在下降后又略有上升的可能的原因是___________。
IV.通过生物课的学习同学们也知道植物的光合作用也是一种常见的氧循环。

【推荐2】某化学小组欲通过实验比较吸入空气和呼出气体的成分差异。（见下表）

序号	实验目的	实验操作	实验现象
【1】	比较空气和呼出气体中二氧化碳的含量	向呼出气体中倒入少量澄清石灰水，振荡
【2】	比较空气和呼出气体中氧气的含量	分别将燃着的木条伸入空气和呼出气体中	空气中的木条无明显变化；呼出气体中的木条熄灭
【3】		取两块干燥玻璃片，对着其中一块哈气	哈气的玻璃片上出现无色液滴；另一块无明显变化

(1)收集呼出气体时可采用___________法。
(2)实验【1】现象为______________________，证明呼吸过程中发生了___________（“物理”或“化学”）变化。
(3)实验【3】的目的______________________。
(4)小明指出实验【1】不能比较空气和呼出气体中二氧化碳的含量，还需补充的实验操作向___________中倒入等量的澄清石灰水，振荡。
小芳对【2】中燃着木条熄灭的原因提出猜想，并设计【实验2】进行验证。
【猜想与假设】
猜想1：木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中二氧化碳（CO₂）的含量高。
猜想2：木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中氧气（O₂）的含量低。
【实验2】

序号	①	②	③	④
实验操作
实验现象	燃着的木条，无明显变化	燃着的木条，无明显变化	燃着的木条熄灭	燃着的木条熄灭

(5)由实验①和②可得出猜想1___________（填“成立”或“不成立”）。
(6)【实验2】中，能证明猜想2成立的实验序号是___________。

【推荐3】某同学为了探究吸入的空气和呼出的气体中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量是否相同，设计了简单的实验方案，其主要操作步骤如图所示，请根据图示回答问题。

(1)第一步操作如图所示，填写下列实验步骤并按其正确的操作顺序排列为_______（填序号）。
①把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽内；
②在水下将集气瓶盖好，取出，_______（填“正 ”或“倒 ”）放在实验台上；
③用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住；
④将集气瓶盛满水；
⑤将饮料管小心地插入集气瓶内缓缓吹气，直至观察到集气瓶口有大气泡冒出的现象，说明集气瓶内已充满呼出气体。
(2)探究呼出气体与空气中二氧化碳的含量时，分别向空气和呼出气体的集气瓶中，滴入_________ 的澄清石灰水，_________（填操作），根据澄清石灰水变白色浑浊的程度来判断_________ 的含量不同。
(3)探究呼出气体与空气中氧气的含量的实验中，你观察到的现象：空气中燃着的小木条无明显变化，呼出气体中燃着的小木条 _________。
(4)探究呼出气体与空气中水蒸气的含量实验，你得到的结论：
①呼出气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量_________。
②呼出气体中氧气的含量比空气中氧气的含量 _________。
③呼出气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量 _________。

【推荐1】烟花爆竹是节日庆典的传统消费品，其具有易燃易爆的危险属性。某兴趣小组的同学针对烟花展开了如下探究：
探究一：了解烟花颜色的原理
【查阅资料】烟花是在火药(主要成分为硫黄、炭粉、硝酸钾等)中按一定配比加入镁、铝、锑等金属粉末和锶、钡、钠等金属化合物制成的。由于不同的金属和金属离子在燃烧时会呈现出不同的颜色，所以烟花在空中爆炸时，便会放出五彩缤纷的火花。

所含金属元素	钠	钾	钙	铜	钡
呈现颜色	黄	浅紫	砖红	绿	黄绿

【交流讨论】若在烟花燃放时呈现了___________色的火焰，则可能是加入了硝酸铜。
探究二：探究燃放烟花爆竹对空气的污染
【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成了哪些气体？
【查阅资料】
①烟花爆竹的主要成分黑火药中含木炭粉、硝酸钾、硫黄，有的还含氯酸钾。
②SO₂不但能使澄清石灰水变浑浊，而且能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液常用于吸收SO₂。
【做出猜想】小明猜想是___________；小红猜想是SO₂；小玥猜想是SO₂和CO₂。
【实验探究】兴趣小组的同学设计了如图所示的装置(假设实验中每步反应均完全进行)，并对实验现象和结论进行下列推测：
   

	实验现象	实验结论
推测①	装置A、B中溶液不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊	小明猜想正确
推测②	___________	小红猜想正确
推测③	___________	小玥猜想正确

【反思评价】
（1）若小明的猜想正确，则装置C中发生反应的化学方程式为___________。
（2）A、C装置的顺序能否颠倒并说明理由：___________。
（3）燃放烟花爆竹后产生的主要环境问题是___________(写一种)。

【推荐2】茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，同时产生大量气体。某校化学兴趣小组的同学对茶垢清洁剂进行了探究。
【查阅资料】
（1）下图是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容：

主要成分：过碳酸钠（化学式为：2Na2CO3·2H2O2） 去渍原理：过碳酸钠溶于水时能生成碳酸钠（俗称苏打）和过氧化氢 使用方法：产品与水（50℃左右的热水）按1：20比例配兑，水量以淹盖水垢为准

（2）过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。
（3）过碳酸钠水溶液中主要含有的微粒为Na⁺、 、 、H₂O₂和H₂O。
【提出问题I】茶垢清洁剂溶于水时有气泡产生，该气体是什么？
【猜想1】小军同学猜想是O₂，他的依据是过碳酸钠水溶液中含有______（填写微粒符号），受热会快速分解出氧气。
【猜想2】静静同学猜想是CO₂，她的依据是过碳酸钠水溶液中有，遇到H⁺会生成CO₂。
同学们一致认为她的猜想不正确，理由是过碳酸钠水溶液中含有______（填写微粒符号），不可能有H⁺。
【实验、现象、结论】

	实验操作	现象	结论
	在左图所示的试管口塞上带导管的橡皮塞， 将产生的气体通入______中	______。	该气体不是CO2
	拔下橡胶塞，向试管中伸入带火星 的小木条	______。	该气体为O2

【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂中过氧化氢迅速分解的原因除了温度外，还有其他因素吗？
【猜想】可能是过碳酸钠溶液中的某种微粒加快了过氧化氢的分解。
【实验及现象】如图所示向四支装有10毫升5%的过氧化氢溶液的试管中，分别加入水、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、NaNO₃溶液。观察到A、D中没有明显变化，B、C中产生大量气泡。

【分析和结论】
（1）大家认为不需要做A实验，原因是______。
（2）对比实验现象可知：对过氧化氢分解有加快作用的微粒为______。
【拓展延伸】
茶垢清洁剂溶于水后，持续释放出大量的活性氧，活性氧在水中高速运动，与各种顽固污渍反应，最终达到清洁目的。

【推荐3】蜡烛燃烧实验探究。
Ⅰ、蜡烛燃烧过程探究。
   
蜡烛燃烧时可观察到火焰集中在烛芯周围，石蜡不断融化但液态石蜡却没有直接燃烧，同学们对蜡烛燃烧过程展开了探究。
(1)火焰结构特点探究：点燃蜡烛，将一张滤纸从火焰上方盖下，12秒后取出，观察到滤纸上炭化形成黑圈（如A图），得出结论：______。
(2)焰心所含物质探究：如图B，点燃蜡烛，用注射器在烛芯附近抽取气体物质。
【猜想假设】同学们对该物质主要成分提出三种猜想：
①二氧化碳；②水蒸气；③石蜡蒸气，理由是液态石蜡受热会汽化。
猜想①②的理由用文字表达式表示为______。
【实验探究】

操作	现象	结论
（1）立即将注射器内物质注入 内壁涂有澄清石灰水的烧杯。	观察到______	猜想①成立
（2）立即将注射器内物质注入 干而冷的烧杯。	内壁没有出现水雾，而是 出现白色固体物质。	猜想②不成立
（3）立即将注射器靠近火焰， 推动活塞。	注射器口产生火焰，物质 能燃烧。	猜想③______

【实验反思】经过讨论，同学们认为猜想①不成立，实验中产生明显现象的原因是：______。
【补充实验】将蜡烛熄灭，瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起，立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，“白烟”______（填“能”或“不能”）燃烧。
【实验结论】石蜡燃烧是固态石蜡先受热熔化，然后在烛芯汽化形成气态石蜡后才燃烧。
Ⅱ、蜡烛熄灭原因探究。如图1和2实验中的蜡烛均会逐渐熄灭。
   
(3)图1实验中，烧杯底部产生大量气泡，蜡烛（足量）逐渐熄灭，说明二氧化碳的性质为______。
同学们对图2实验中蜡烛（足量）熄灭的原因展开研究。
【猜想与假设】①可能是二氧化碳含量过大；②可能是氧气被完全消耗。
【探究与结论】
(4)甲同学收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。根据实验现象可知：假设①______（填“合理”或“不合理”）。
(5)乙同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛（足量）从燃烧到熄灭的过程中氧气含量的变化，实验装置和实验结果如图3所示。下列判断或结论正确的是______。

A．实验开始时密封装置内是纯净的氧气

B．蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气已经耗尽

C．蜡烛熄灭后瓶内气体是二氧化碳和氧气

D．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧