将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．甲的溶解度随温度升高而增大 |
| B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g |
| C．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体 |
| D．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b |
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更新时间：2016-11-28 14:02:33
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【推荐1】粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验：
| A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 |
| B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 |
| C．操作c的名称为蒸发结晶 |
| D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% |
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【推荐2】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
据此数据，判断下列说法错误的是
| 温度／℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度／ｇ | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
据此数据，判断下列说法错误的是
| A．KNO3和NaCl的溶解度相等的温度范围在20℃～30℃ |
| B．在20℃时，NaCl和KNO3固体各34g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液 |
| C．在60℃时，KNO3的饱和溶液105g中含有溶质的质量为55g |
| D．从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法 |
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时甲、乙两物质的饱和溶液降温至 
所得的溶液中溶质质量分数相等
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【推荐1】下列四个图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A． 表示t℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 |
B． 金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属Ｍ比金属Ｎ活泼 |
C． 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的Na2CO3溶液 |
D． 密闭容器中装有等质量的铝和氧气，加热充分反应 |
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【推荐2】一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如下：
根据上述实验，得到的错误结论是
根据上述实验，得到的错误结论是
| A．③④溶液为饱和溶液 |
| B．④中再加15g水又可以将析出固体完全溶解 |
| C．不能确定固体甲的溶解度随温度的变化情况 |
| D．①~④溶液的溶质质量分数：①＜②＜③＝④ |
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【推荐3】如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（ ）
| A．都升温10℃后，M、N点均向右平移 |
| B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均向下移 |
| C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移 |
| D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动 |
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解题方法
【推荐1】某实验小组的同学们按下图所示自制蔗糖晶体，②中保持水温始终为100℃（实验过程中不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 蔗糖的溶解度/g | 181.9 | 201.9 | 235.6 | 288.8 | 365.1 | 476 |
| A．实验中使用冷水效果会更好 |
| B．②中加入了48.7g蔗糖 |
| C．③中的溶液为蔗糖的饱和溶液 |
| D．③与②的溶液中溶质质量分数相等 |
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解题方法
【推荐2】已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验。下列说法正确的是
| A．Ⅰ中KNO3的溶质质量分数为10.0％ | B．II中溶液是30℃时KNO3的饱和溶液 |
| C．II中KNO3的溶质质量分数是I中的2倍 | D．II中溶液和III中溶液的溶质质量分数相等 |
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