【推荐1】构建知识网络是一种重要的学习方法。如图A、B、C、D是初中化学常见的氧化物、酸、碱、盐四种不同类别的物质与CO₂的知识网络图，其中D、E是氧化物，D为红棕色固体；B为钠盐；E与D的反应用于工业炼铁；A与B反应可制取烧碱。图中“一”表示反应关系，“→”表示转化关系，请回答下列问题：

(1)A属于上述五种类别中的______。
(2)D和E反应的化学方程式为______；C制取CO₂的化学方程式为______。
(3)A与B反应所属基本反应类型是______。

【推荐2】下图表示硫元素的常见化合价与含硫物质类别的关系。
   
(1)X 的物质类别是______， b的化学式为______。
(2)a与氢氧化钠溶液反应能生成c，对应的化学方程式为______，该反应______（填“属于”或“不属于”）复分解反应。

【推荐3】海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。工业上以粗盐(含少量Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子)制取纯碱的流程如下：

(1)海水“晒盐”是通过______(“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取粗盐。
(2)工业上用下列药品除去粗盐水杂质离子，请写出一组合理的添加顺序：______(填序号)。
①Na₂CO₃       ②BaCl₂       ③NaOH
(3)“除杂”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的______(填离子符号)。
(4)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水的pH值______(填“>”"=”或“<”)。写出步骤Ⅲ反应的化学方程式______。
(5)若在实验室提纯粗盐，溶解3g粗盐《室温下NaCl的溶解度约为36g)，最好用量筒量取______(填“5”、“10”或“50”)mL水。蒸发滤液时要用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒和______。

【推荐1】现有以下几种物质：A.空气   B.氧气   C.蒸馏水   D.二氧化碳   E.高锰酸钾   F.铁粉   G.氮气   H.四氧化三铁。其中属于混合物的有(填字母代号，下同)_______，化合物的有______， 氧化物的有_____，单质的有______。

【推荐2】我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生活和化学密不可分。
(1)用适当的化学符号填空。
①最轻的气体_______；               ②3个亚铁离子______；
③空气中最多的元素_______；     ④氧化铝中铝元素的化合价_____。
(2)正确的分类是学习化学的一种重要方法，请你按要求填空：

①如澄清石灰水，其有效成分为氢氧化钙，写出其阴离子的符号______，它与CO₂反应方程式是 ______________________ 。   
②处的物质类别是_____。如氧气，保持氧气化学性质的最小粒子是_____。(填名称)
③如水(H₂O)，请写出电解水的化学方程式：____________ ；该反应的基本类型是 ____________。

【推荐3】在下列空格中填写物质的名称或化学式，并指出所属的类别（单质、酸、碱、酸性氧化物、碱性氧化物）

名称	_____	碳酸	_____	二氧化碳	_____
化学式	He	______	_____	____	Mg(OH)2
类别	______	_____	碱性氧化物 （写出一种即可）	____	____

【推荐1】氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一。科学家研发出一种以铝镓合金（镓：Ga）和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示。回答下列问题：

（1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于________（选填“混合物”或“纯净物”），用该合金与铝片相互刻划发现铝片上有划痕，说明________
（2）如图1所示，物质X是一种单质，X的化学式是_____________。反应①中镓的作用是________，该反应的化学方程式是___________，它属于四种基本反应类型中的__________。
（3）与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是（答出一点即可）________。
（4）镓的原子结构示意图如图2所示，写出镓与氧气在加热时反应的化学方程式_______。

【推荐3】铁、镁、铝、铜是生活中最常见的金属。
(1)铜质电缆是利用了铜的______性；镁铝合金与铝相比其优点是______。
(2)为验证铁、镁、铝、铜的金属活动性顺序，将相同表面积的铁、镁、铝、铜片打磨后放入相同的稀盐酸中。写出反应前后溶液颜色有变化的化学反应方程式______。
(3)有同学设计了如下新的实验方案验证这四种金属的活动性顺序，其中不能达到实验目的的是______（填序号）。

A．镁、铝、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液	B．铁、镁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液
C．铝、铜、硫酸镁溶液、硫酸亚铁溶液	D．铁、铝、硫酸镁溶液、硫酸铜溶液

【推荐1】下表是KNO₃和Ca（OH）₂在不同温度时的溶解度：

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.16	0.14	0.13	0.11

(1)硝酸钾中含有少量氨氧化钙时，可采用______（填"降温结晶”或"恒温蒸发溶剂"）的方法提纯硝酸钾。
(2)60 ℃时，进行下图操作：

B中的溶液是______（填"饱和"成“不饱和"）溶液。C中析出固体的质量为______g。
(3)如图是同学们配制100 g溶质质量分数为12%的KNO₃溶液的实验操作示意图，正确的操作顺序是______（填序号）。

【推荐2】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

(1)t₁℃时，三种物质溶解度由大到小的关系是_______；
(2)t₂℃时，将30gB固体投入100g水中，充分溶解后可得到的是________溶液(填“不饱和”、“饱和”或“不能确定”)。
(3)将饱和C溶液变为不饱和溶液，可行的方法之一是加溶剂水，还可以用的方法是____。
(4)从B的溶液中得到B晶体，可采用______的方法。

【推荐3】过氧化钙（CaO₂），在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO₂·8H₂O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂，实验室可用氯化钙制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂，其制备流程如图所示：

【查阅资料】1、乙醇与水任意比互溶；
2、乙醇与CaO₂不发生化学反应；
3．反应2化学方程式为：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6H₂O=CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl。
请回答下列问题：
(1)反应2和操作a都要在低温下进行，其主要原因是______。
(2)进行操作a时玻璃棒的作用是______；操作b的名称是______。
(3)用“水洗”的目是______，“乙醇洗涤”的目的是______。
(4)该流程得到的副产品是______。
(5)过氧化钙在水产养殖中供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为______。
(6)过氧化钙中常含有杂质CaO，在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而______（填“增大”、“减小”或“不变”），为测定某过氧化钙样品的纯度，称取2.0g样品，充分加热使之完全分解（杂质不参与反应），生成CaO和O₂，得到O₂的质量0.32g，则该样品中过氧化钙的质量分数为______。