【推荐1】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。请回答：

(1)0℃时，三种物质中溶解度最大的是_______。
(2)t₂℃时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是_______g。
(3)将t₃℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数关系为________（用“＝”“＜”或“＞”符号连接）。
(4)将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是_______（填一种即可）。
(5)若甲的饱和溶液中含有少量物质乙，提纯甲的方法是_______。
(6)如图2，将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管内加入液体Y，一段时间后丙溶液中有固体析出，则对应的X和Y物质是______（填序号）。

A．氯化钠和水

B．镁条和稀盐酸

C．硝酸铵和水

D．氢氧化钠和水

【推荐2】如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
   
(1)在______℃时，甲和丙的溶解度相等；
(2)t₁℃时，将乙溶液的状态由 M 点变为 N 点，方法是______；
(3)t₃℃时，将 40g 甲放入 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为______g；
(4)t₃℃时，将 125g 丙的饱和溶液降温至 t₁℃，应再加______入g 丙才能恰好达到饱和状态；
(5)把 t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是______（用“甲”“乙”“丙”及“＞”“＜”或“＝”表示）。

【推荐1】小明同学为了探究某赤铁矿的纯度,先后进行了三次实验，实验数据如下表

实验次数	第一次	第二次	第三次
所取铁矿石样品的质量/g	20	20	40
所加稀硫酸的质量/g	500	400	300
烧杯内剩余固体的质量/g	4	4	24

根据晓明同学的实验,试回答以下问题: (赤铁矿石样品中所含杂质不与其它任何物质反应也不溶于水)
(1)实验中发生反应的化学方程式为___________。
(2)此赤铁矿石样品的纯度为____________。
(3)根据已知条件列出求解第三次实验中参加反应的硫酸质量(x) 的比例式____________。
(4)如果用98%的浓硫酸配制第二次实验所用稀硫酸，需加水的质量为__________________。
(5)将第三次实验后烧杯内物质过滤，向所得不饱和滤液中加入184g水后，则所得溶液的溶质质量分数为__________________。
(6)如果将第三次实验中的剩余固体经洗涤、干燥，并用足量的一氧化碳进行还原，则最终可得到固体的质量为__________________。

【推荐2】为测定黄铜样品(铜锌合金)中铜的质量分数，实验过程如图所示。
   
(1)写出实验中发生反应的化学方程式_______。
(2)根据已知条件列出求解黄铜中锌的质量(x)的比例式_______。
(3)黄铜样品中铜的质量分数为：_______。
(4)若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的质量为_______。
(5)在量取浓硫酸时某同学仰视读数，结果会使配制的稀硫酸的溶质质量分数偏_______。

【推荐3】为测定CuSO₄溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ.甲方案
实验原理：
实验步骤：

(1)步骤①的操作名称是___________。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为___________。
(3)若步骤①从烧杯向漏斗中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得该CuSO₄溶液的浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.乙方案
实验原理：     

(4)实验步骤为___________(按正确的顺序填入下列步骤的标号)
①待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
②检查装置气密性
③调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
④在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂
⑤将CuSO₄溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
(5)硫酸铜溶液质量为mg，Zn粉质量为ag，若测得H₂体积为bL，已知实验条件下，则该CuSO₄溶液中溶质的质量分数为___________(列出计算表达式)。
(6)能否用与甲、乙方案相同的装置和方法测定Na₂SO₄溶液的浓度：___________。
a.只能用甲方案   b.只能用乙方案   c.甲、乙方案都可行   d.甲、乙方案都不可行

【推荐1】氢氧化钠是初中学习的一种重要物质，下面是有关氢氧化钠的实验。
【实验项目1】利用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
   
(1)盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为______。
(2)仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）。
(3)图乙中，说法错误的是______（填字母）

A．b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色	B．c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．c点所示溶液中的溶质种类比d点多	D．一段时间后，溶液pH会变为0

(4)图丙中，V的数值最接近______（填“6”“12”或“16”），中和反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
【实验项目Ⅱ】某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，变质程度如何？同学们进行了以下探究：
(5)请完成实验报告

实验步骤	实验现象	实验结论
①步骤一：取少量溶液于试管中加入______充分反应	______	溶液中含有碳酸钠
②步骤二：将步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入酚酞	溶液变红	______

【推荐3】某研究性学习小组为证明中和反应的发生进行以下探究，请你参与实验：
【方案一】甲同学按图一进行实验：

(1)观察到溶液_______，证明反应发生，化学方程式为______；
【方案二】乙同学取一定量稀盐酸，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，用传感器测溶液的pH曲线如图二。
(2)60s时，烧杯中溶液的溶质为_____（写溶质化学式，不考虑指示剂）；
(3)请你根据图二分析稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的依据是____。
【方案三】丙同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变为红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图三所示的实验：

(4)能证明酸和碱反应的现象是___；
(5)用手触摸试管③外壁，有发热的现象，说明该反应是______热量（填“吸收”或“放出”）
【拓展探究】若不加酚酞试液，将稀盐酸与10mL稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀质量不再增加，消耗硫酸铜溶液5mL，此时还必须做一个对比试验才能证明两者确实反应。
已知：2NaOH + CuSO₄=Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄
(6)这个对比实验是（简述操作方法和结论）____。