【推荐1】建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学知识，如形成守恒的观念，可以让我们更好的理解质量守恒定律。某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律。
   
(1)A 中的实验现象是_______。其中，实验_______（填序号）不能用来验证质量守恒定律。
(2)若用图中装置 C 验证质量守恒定律(不改变装置)，要达到实验目的，你的改进是_______。
(3)为了深入理解和掌握质量守恒定律，某同学又做了密闭条件下 12g 镁条在氧气中充分燃烧的实验，他看到了_______现象，请写出该反应化学方程式_______。
(4)实验中，他收集整理了几组数据（见下表）。

组数	第一组	第二组	第三组
所用氧气质量/g	4	8	12
生成氧化镁质量/g	16	20	24

其中，数据不符合质量守恒定律的组数是_______，原因是_______。

【推荐2】某化学兴趣小组同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验。
(1)蒋好同学在烧杯中加入5mLNaOH溶液，慢慢滴入稀硫酸，发生反应的化学方程式为_______。
(2)此时，蒋好发现自己没加指示剂，于是他补加酚酞试液，发现溶液呈无色。
【猜想与假设】反应后溶液中的溶质是什么(不考虑批示剂)？周雅瞳同学进行了如下猜想：
猜想一：只有Na₂SO₄；猜想二：_______；猜想三：有Na₂SO₄和NaOH
你认为猜想二可能是什么？(补充在横线上)，可以直接排除猜想三，理由是_______。
【实验探究】
(3)为了验证另外两种猜想，该小组另三位同学设计如表实验方案验证：

	实验操作	实验现象	实验结论
吴卓航	取少量反应后的溶液，测pH	pH=7	猜想一成立
张潆兮	取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入碳酸钠溶液	有气泡产生	猜想二成立
秦茂淇	取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入氯化钡溶液	产生沉淀	猜想二成立

方案肯定错误的是_______同学，理由是_______(用化学方程式)表示。
【反思交流】
(4)最终同学们确定猜想二成立。实验结束后，要使废液只含Na₂SO₄，处理方法正确的是_______(填序号)。

A．加入适量生石灰	B．加入适量NaOH溶液
C．加入适量熟石灰	D．加入适量Na2CO3

【推荐3】小明了解到水龙头是铜质镀铬，好奇的小明想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀你一同参加：
【作出猜想】猜想1：Cr﹥Fe﹥Cu； 猜想2：Fe﹥Cu﹥Cr；猜想3：你的猜想_________
【查阅资料】（1）铬是有银白色金属光泽的金属，在空气中表面能生成致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液。
【设计与实验】小明取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮，再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

实验	试管1	试管2	试管3
实验操作
实验现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色	_____________

【结论解释】
（1）小明得到的结论是猜想____正确。
（2）将铬片投入FeSO₄溶液中，反应______(填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式：__________。

【推荐1】关于酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。


【任务一】 浓硫酸稀释过程中的能量变化。
(1)图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_____。
【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
(2)图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸______（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【任务三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图3进行实验。
(3)试管2中可观察到的现象是______；反应方程式为_______。
(4)该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图像如图4所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。
①图4中a点所示溶液中含有的溶质是______。
②该反应的实质是____。
小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么？
【作出猜想】
(5)猜想一：可能是K₂SO₄；猜想二：可能是_______；猜想三：可能是K₂SO₄、H₂SO₄
【实验与结论】
(6)某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想三正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是      。

A．方法不正确，结果偏小，结论正确

B．方法正确，结果偏大，结论不正确

C．方法不正确，结果偏大，结论正确

D．方法正确，结果偏小，结论不正确

【任务四】废液回收处理。
(7)实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的______（填一种具体物质），处理后再排放。

【推荐2】化学小组的同学在实验课上将稀盐酸滴入澄清石灰水中，发现无明显现象，他们联想到中和反应的微观本质，对此实验的反应原理展开了如下探究。请你一起参与。
该实验中发生反应的化学方程式为______。
【提出问题】稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的微观实质是什么？

【做出猜想】
猜想Ⅰ：盐酸中的氢离子与氢氧化钙溶液中的氢氧根离子结合生成水。
猜想Ⅱ：盐酸中的氯离子与氢氧化钙溶液中的钙离子结合生成氯化钙。
【实验探究】小组同学设计了如下实验方案进行探究。

	实验内容	实验现象	实验结论
实验一		a、无明显现象	溶液中无______
		b、______	溶液中有氯离子
实验二		a、溶液不变红	溶液中无______
		b、先产生气泡，后产生白色沉淀	溶液中有钙离子

上述实验一b实验中加足量的稀硝酸的目的是______。
【得出结论】根据上述实验得出猜想______成立。
【反思交流】同学们根据中和反应的微观本质，分析、归纳得出复分解反应的微观本质是离子之间结合生成沉淀或水或气体。下列物质之间能够发生复分解反应并生成沉淀的是______。
A 氢氧化镁与碳酸钾       B 氯化钠与稀硫酸
C 硫酸钠与硝酸钡溶液       D 氢氧化铁和稀盐酸

【推荐1】化学实验课上，某兴趣小组为探究中和反应，做了如下实验：向盛有20克质量分数为10%氢氧化钠的烧杯中滴加一定量的质量分数为10%稀盐酸，充分振荡。为探究反应后烧杯内溶液中溶质的成分，同学们展开了以下探究，请回答以下问题。
【提出问题】反应后烧杯内溶液中溶质的成分有哪些？
【猜想假设】I.只有氯化钠；II氯化钠和氢氧化钠；III.______________________
【实验探究】用pH试纸测定反应后溶液的pH。根据溶液的pH来判断反应后烧杯内溶液的成分。
试结合该方案，回答下列问题：
（1）测pH时，取一小片pH试纸放在玻璃片，用_________（填仪器的名称）蘸取待测液滴在试纸上，然后将试纸与____________进行比较，读出pH。
（2）若测得反应后溶液的pH=7，则滴加的稀盐酸的质量为_______克；若你的猜想正确，则测得的溶液的pH_____7。
【实验反思】除了用测定反应后所得溶液的pH的方法来验证猜想外，我还可以用_________（填一种试剂的名称）来验证猜想。

【推荐3】在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究（CaCl₂溶液呈中性）。
请写出该反应的化学方程式______。
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【做出猜想】猜想一：CaCl₂和Ca(OH)₂猜想二：CaCl₂和HCl       猜想三：CaCl₂
【设计方案】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液	______	猜想一不正确
②另取少量反应后的溶液于试管中，加入______	______	猜想二不正确

【拓展与应用】将稀盐酸匀速滴入一定量的稀氢氧化钙溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。

（1）根据图1可知，中和反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）根据图2分析，稀盐酸与稀氢氧化钙溶液已发生中和反应的判断依据是______。

【推荐1】化学小组在将NaOH溶液滴入CuSO₄溶液的过程中，观察到产生不同颜色的沉淀。
【查阅资料】
(1)在酸性条件下，NaOH与CuSO₄在溶液中可反应生成Na₂SO₄和Cu₄(OH)₆SO₄(碱式硫酸铜)。
(2)Cu₄(OH)₆SO₄为不溶于水的绿色物质，加热不易分解，与酸反应有CuSO₄和水生成。
(3)Cu(OH)₂在80℃℃以上时可分解生成CuO。
【做出猜想】
Ⅰ．Cu(OH)₂；Ⅱ．_____；Ⅲ．Cu(OH)₂和Cu₄(OH)₆SO₄

操作	现象	结论及化学方程式
取少许沉淀于试管中，加热至100℃	产生_____色固体	沉淀中含有Cu(OH)2，猜想Ⅱ不成立，写出NaOH与CuSO4在溶液中反应的化学方程式_____。
另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加_____溶液	沉淀先溶解，后又产生白色浑浊	猜想Ⅲ成立。请写出产生浑浊的化学方程式_____。

【探究二】利用传感技术揭示NaOH与CuSO₄在溶液中反应的过程。
【进行实验二】取10mL1.6%的CuSO₄溶液于烧杯中，逐滴滴加0.4%的NaOH溶液，实验现象记录如表，用pH传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图。

NaOH溶液的体积/mL	实验现象
	绿色沉淀	蓝色沉淀	上层清液颜色
0.00~2.00	产生	无	蓝色
2.00~15.00	增加	无	浅蓝色
15.00~18.00	减少	产生	无色
18.00~20.00	更少	增加	无色

   
【结论与分析】由上述表和图推知，CuSO₄溶液显_____性(填“酸”“中”或“碱”)，与NaOH反应产生蓝色沉淀的pH范围是_____，Cu₄(OH)₆SO₄可与_____反应。(填物质化学式)

【推荐2】酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们对酸雨的成因和成分产生兴趣并进行了下列探究活动。
活动一：分析酸雨的成因
【查阅资料】正常雨水的pH约为5.6，而酸雨是pH小于5.6的雨、雪或其他形式的降水。常见的酸雨有硫酸型酸雨、硝酸型酸雨和混合型酸雨。
【收集证据】下雨天，同学们收集了某地下午三点到三点半之间的雨水水样，用pH计每隔5分钟测定一次雨水水样的pH，其数据如下：

测定时间	15：05	15：10	15：15	15：20	15：25	15：30
雨水的pH	4.95	4.95	4.94	4.88	4.86	4.85

【小组交流】
(1)正常雨水显酸性的原因是______（用化学方程式解释）。
(2)酸雨的形成：在降雨过程中，雨水溶解了空气中的______（填一种）等物质，并发生了一系列反应，最终形成酸雨。在上述测定期间，雨水的酸性______（选填“增强”、“减弱”或“不变”）。
活动二：探究酸雨的成分
【作出猜想】酸雨的成分中含有H⁺、、等。
【规划方案】验证雨水中含有H⁺、。
【进行实验】
(3)同学们将收集到的雨水按一定比例浓缩，静置，分别取少量上层清液于两支试管中，进行实验。

实验操作	实验现象	实验结论
实验1：向一支试管中滴加紫色石蕊溶液	______。	雨水中含有H+
实验2：向另一支试管中滴加______溶液	产生白色沉淀	雨水中含有

【反思评价】
(4)小明提出，实验2不能证明雨水中含有，也可能是。同学们不同意小明的观点，原因是______。

【推荐3】《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。
项目一：实验室模拟古法制碱
【实验设计】制碱的主要流程如图所示。

(1)①步骤一反应类型是______（填“化合反应”或“分解反应”）。
②请写出步骤二反应的化学方程式：______。
③资料显示，步骤三反应的化学方程式：
【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图所示。

项目二：验证氢氧化钾生成
(2)为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的______，将产生的气体通入澄清石灰水	试管中产生气泡，澄清石灰水变浑浊	固体中含有

(3)小明同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是______。（实验过程中得到的相关物质均未变质）
(4)点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下：

次数	第一次	第二次	第三次
pH	12.2	13.2	14.0

①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是______。
②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是______。
项目三：处理碱性废液
为防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。
【处理过程】
(5)将碱性废液倒入反应槽，注入稀硫酸搅拌，将pH调至约等于______，处理达标后排放。
【分析交流】
(6)按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是______。
【总结评价】
实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐！