【推荐1】化学兴趣小组研究影响过氧化氢分解速率的因素。在四支试管中分别加入0.2克MnO₂，再加入等量的不同浓度的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度记录如下：

实验次数	1	2	3	4
过氧化氢溶液的浓度	1％	5％	10%	15%
二氧化锰质量	0.2克	m	0.2克	0.2克
气泡产生的速度	+	++	+++	++++

   
（1）该实验探究的问题是：过氧化氢分解的速率与______________的关系。其中m等于______克。
（2）过氧化氢溶液（双氧水）中加入二氧化锰可加快其分解速率，可重复使用，则二氧化锰对过氧化氢的分解具有__________作用，发生反应的文字表达式为__________________

【推荐2】小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

实验编号	实验药品	分解温度
①	氯酸钾	580℃
②	氯酸钾、二氧化锰(质量比 1：1)	350℃
③	氯酸钾、氧化铜(质量比 l：1)	370℃
④	氯酸钾、氧化铁(质量比 1：1)	390℃

【分析数据、得出结论】
（1）由实验_____对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____。
（3）若氧化铁是该反应的催化剂，请写出这个反应的文字表达式_____。
（4）如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据。
①据如表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为_____时，反应速率最快；
②通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量_____越多越好。(填“是”或“不是”)
③二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的_____，所以反应速率受到影响。

【推荐3】小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行分析：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

实验编号	实验药品	分解温度(℃)
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾、二氧化锰(质量比1：1)	350
③	氯酸钾、氧化铜(质量比l：1)	370
④	氯酸钾、氧化铁(质量比1：1)	390

【分析数据、得出结论】
（1）由实验__________与实验④对比，证明猜想合理。
（2）实验所用的三种物质，催化效果最好的是_________________。
【反思】
（3）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后______________不变；
（4）氯酸钾能被氧化铁催化分解放出氧气的文字表达式为____________ 。

【推荐1】根据下列装置图，回答有关问题：

(1)图中标有a的仪器名称是______。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是___(填字母)，反应的化学方程式为____。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为____,收集装置为________(填字母)，验满的方法为____。将产生的气体导入澄清的石灰水结果未变浑浊可能的原因是_____。
(4)实验改进：查阅资料：氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现用改进后的F装置来制取氧气:将橡皮塞上的1根洁净铜丝绕螺旋状，将其灼烧 (2Cu+O₂=2CuO),然后伸入到盛有过氧化氢溶液的试管中，塞紧橡皮塞(已略去夹持装置)。
①铜丝绕成螺旋状的作用是_______。(填字母)
A．收集到更多的O₂ B．加快反应速率 C．没有影响
②与装置B比较，改进后装置的优点是_____。
(5)氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，溶于水形成氨水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究。

①装置I中的现象是__________。
②根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为_________(填“K”、“L”或“M”)。
③装置H的作用是______。

【推荐2】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物的方法制取氧气，某化兴趣小组发现：氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁（Fe₂O₃）也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。

实验编号	实验用品	分解温度
1	3.0g氯酸钾	580
2	3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰	350
3	3.0g氯酸钾和1.0g氧化铜	370
4	xg氯酸钾和1.0g氧化铁	390

【分析数据】
(1)实验4中x的值应为_______，由实验_______与实验4对比，证明猜想合理。
(2)实验所用的三种物质中，催化效果最好的是_______。
【反思】
(3)若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的_______不变，写出氧化铁催化氯酸钾分解的化学方程式_______。
【继续探究】小组同完成上述实验后，又深一步进行“氧化铁用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系”的探究，下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题：

氧化铁与氯酸钾的质量比	1/40	1/20	1/10	1/5	1/3	1/2	2/3	1/1	2/1
生成1L氧气所需的时间（s）	124	79	50	54	75	93	106	153	240

【讨论交流】
(4)据上表可知氧化铁用量过多，产生氧气的速率_______（填“变快”、“变慢”或“不变”），因此在化反应中催化剂的用量_______（填“是”或“不是”）越多越好。
(5)有同学认为在这个实验中，必须用排水法收集氧气，理由是_______。

【推荐3】已知氯酸钾(KClO₃)固体用二氧化锰(MnO₂)作催化剂，在加热的条件下可制得氧气，同时生成氯化钾(KCl)固体。
(1)写出该反应的符号表达式：___________，该反应的基本类型是___________(填“化合”或“分解”)反应。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜(CuO)混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】
除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化剂。
【进行实验】
按如表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

实验编号	实验药品	分解温度(℃)
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2(质量比1∶1)	350
③	KClO3、CuO(质量比1∶1)	t
④	KClO3、Fe2O3(质量比1∶1)	390

【分析数据、得出结论】
(2)由实验___________与实验④对比，证明猜想合理；
(3)实验所用的三种金属氧化物比较，氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，请你推测实验③分解温度(用t表示)的范围是：___________；
【交流反思】
(4)实验表明，Fe₂O₃可以加快氯酸钾分解产生氧气的速率。若要证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的___________和___________不变；
(5)KClO₃在MnO₂作催化剂的条件下加热可以较快分解产生KCl和O_2.下表是MnO₂用量与一定质量KClO₃制取氧气反应速率关系的实验数据：

MnO2与KClO3质量比	1/40	1/20	1/10	1/5	1/3	1/2	2/3	1/1	2/1
生成1升O2所需时间(秒)	124	79	50	54	75	93	106	153	240

①据上表可知MnO₂与KClO₃的质量比为___________时，反应速率最快；
②已知反应物接触面积的大小也会影响反应速率的快慢。分析表中数据，MnO₂的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是___________；而MnO₂的用量过多时，产生氧气的速率___________(填“变快”、“变慢”或“不变”)

【推荐1】某化学实验小组的同学取了一杯浑浊的河水在实验室进行简单净化。请回答下列问题：
【提出问题】河水中含有哪些杂质？采取什么方法除去杂质面得到较纯净的水？
【观察分析】观察河水略显浑浊，有固体小颗粒等不溶性杂质，该河水还应含有可溶性杂质、微生物等杂质。
【设计实验方案】分析除去杂质的思路与方法：
净化水的方法，实质是将混合物分离为纯净物的过程。所以净化水有以下两种基本思路：
思路一：将不溶性杂质分离除去，如沉降、过滤等；
思路二：_______，如蒸馏。
【进行实验】
（1）先向盛有河水的烧杯中加入适量明矾粉末，利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质_____来达到净水的目的。
（2）按照如图再进行过滤液体

指出如图操作的一处错误______。
（3）再用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的吸附作用。
（4）最后进行蒸馏，所得到的蒸馏水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

【推荐2】小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。
(1)将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是_______(填标号)。
   
a 用玻璃棒引流
b 滤纸边缘高出漏斗
c 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁
d 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(2)在经过除杂、除臭处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于_______(填“硬水”或“软水”)。
(3)生活中常用_______(填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”)的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
(4)小英将上述所得水样进行规范净化操作处理之后，加入少量硫酸溶液进行水的电解实验。图中产生氢气的玻璃管是_______(填“a”或“b”)，检验b玻璃管中所得气体的方法是_______。水在直流电作用下分解的文字表达式为_______，反应类型为_______。通过实验可以得出水是由_______组成的。
   
(5)为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是_______(填标号)。
A 生活污水直接排放                    B 提倡使用节水器具
C 工业上冷却水重复利用             D 园林浇灌用滴灌、喷灌

【推荐3】通过比较相同时间内产生氧气的体积可探究影响过氧化氢分解速率的因素．

（1）用图1装置进行实验并绘制曲线图如图2．
写出实验I的化学反应方程式：_____，根据图1、图2信息可知，该因素对过氧化氢分解速率的影响是：_____．
（2）探究温度及催化剂质量的影响．请补填实验Ⅴ中的数据．

实验编号	温度	催化剂	过氧化氢溶液的质量及浓度
实验Ⅲ	50℃	1g二氧化锰	10g，3%
实验Ⅳ	25℃	2g二氧化锰	10g，3%
实验Ⅴ	_____	_____	10g，3%

（3）溶液酸碱性对过氧化氢的分解速率也有影响，如图3：
①分析图3，可得出的结论是：_____．
②资料表明：过氧化钡（BaO₂）与硫酸（H₂SO₄）溶液反应可用来制取H₂O₂，同时生成一种白色沉淀硫酸钡（BaSO₄）该反应的化学方程式为：_____；从反应后的混合物中除去硫酸钡沉淀的实验操作是：_____；根据①中结论可知，利用上述反应制取H₂O₂时，所加硫酸的量应：_____（填“少量”或“过量”）．

【推荐1】某学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是，他们对此展开探究：
【提出问题】什么物质是该反应的催化剂？
【猜想与假设】
假设一：小芳同学：铁钉表面的氧化铁是溶液分解反应的催化剂。
假设二：小华同学：铁钉里的铁是溶液分解反应的催化剂。
【实验与结论】

实验操作	实验现象	实验结论
实验Ⅰ：把一定质量的氧化铁粉末加入到装有的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。	①________	假设一成立
实验Ⅱ：取的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入②________，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。	无现象	假设二③________（填“成立”或“不成立”）

【反思与交流】（1）同学们讨论后认为，小芳的“实验Ⅰ”还不能确切说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是：④________；请你设计实验（写出实验操作、现象及结论）证明其中的某一点理由：⑤________。
（2）小强观察发现“实验Ⅱ”中一直没有现象的试管，过了一段时间后试管中也出现了气体，小强觉得奇怪。你猜想其中的原因是：⑥________。
【拓展提升】贝壳的主要成分是碳酸钙，请回答以下问题：
（1）碳酸钙中碳、氧两种元素的质量比为________。
（2）若实验测得某贝壳中碳酸钙的质量分数为，则该贝壳中含有的钙元素质量相当于多少 生石灰中含有的钙元素的质量。（写出计算过程）_______g

【推荐2】某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学进行如下探究。

探究一：该气体的成分。
【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO₂、O₂、CO、H₂、N₂。
小明说：不可能含有N₂，因为_______。
小芳说：不可能含有CO和H₂，因为从药品安全角度考虑，H₂易燃易爆，CO有毒。
该小组同学认为：该气体可能含有CO₂、O₂中的一种或两种。
【进行实验】

实验编号	实验操作	实验现象
①	将气体通入澄清的石灰水中	澄清石灰水变浑浊
②	将带火星的木条伸入该气体中	带火星的木条没有复燃

【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有___，该反应的化学方程式__。
（2）由实验②__（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是_____。
探究二：泡腾片中碳酸氢钠的含量。
经测定维C泡腾片中钠元素的质量分数是6.9%，则该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是___%。