【推荐1】某同学设计下表所示实验，探究金属铜对过氧化氢速率的影响：

操作	装置	现象
1.取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。		/
2.分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中。		约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生
3.把铜丝插入①中。		①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中仍然有少量气泡产生

回答下列问题：
（1）仪器②中实验的目的是_________；
（2）根据上述实验，可以得出的结论是_________；
（3）如果用本实验探究铜是不是H₂O₂分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是_________。
A 称量实验前铜丝网的质量
B 将实验后的铜丝网干燥、称重
C 向仪器中加入二氧化锰
D 将实验后的铜丝网插入15mL、30%的过氧化氢溶液中

【推荐2】某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究
实验一、探究H₂O₂质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响。设计如下表实验方案：

实验序号	H2O2质量分数%	pH	温度/℃	每分钟气泡数
1	30	5	20
2	30	6	20
3	30	11	20
4	15	11	30
5	a	11	b

（1）设计实验1～3的目的是 _____ 。
（2）a、b的数值分别是 _____ 、 _______ 。
（3）若实验3中温度为30℃（其它条件不变），观察到每分钟气泡数比实验4多，则得出的结论是 _____ 。
实验二、探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：
Ⅰ．用MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
Ⅱ．取30粒含MnO₂的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

（4）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是 _____ 。
（5）用含MnO₂的海藻酸钠微球进行实验，60 s时压强瞬间回落，其原因可能是 _____ 。
（6）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 _____ 。

【推荐3】某学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是，他们对此展开探究：
【提出问题】什么物质是该反应的催化剂？
【猜想与假设】
假设一：小芳同学：铁钉表面的氧化铁是溶液分解反应的催化剂。
假设二：小华同学：铁钉里的铁是溶液分解反应的催化剂。
【实验与结论】

实验操作	实验现象	实验结论
实验Ⅰ：把一定质量的氧化铁粉末加入到装有的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。	①________	假设一成立
实验Ⅱ：取的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入②________，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。	无现象	假设二③________（填“成立”或“不成立”）

【反思与交流】（1）同学们讨论后认为，小芳的“实验Ⅰ”还不能确切说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是：④________；请你设计实验（写出实验操作、现象及结论）证明其中的某一点理由：⑤________。
（2）小强观察发现“实验Ⅱ”中一直没有现象的试管，过了一段时间后试管中也出现了气体，小强觉得奇怪。你猜想其中的原因是：⑥________。
【拓展提升】贝壳的主要成分是碳酸钙，请回答以下问题：
（1）碳酸钙中碳、氧两种元素的质量比为________。
（2）若实验测得某贝壳中碳酸钙的质量分数为，则该贝壳中含有的钙元素质量相当于多少 生石灰中含有的钙元素的质量。（写出计算过程）_______g

【推荐1】小军用加热氯酸钾和二氧化锰的方法来制取氧气，当收满一瓶气体后，停止加热。小军对试管中的剩余固体的成分做如下猜想①是氯酸钾   ②是氯化钾   ③是氯化钾和二氧化锰。
(1)三种猜想中一定不成立的是______。
(2)请你再做一个可能的猜想④是______，若你的猜想正确请完成你的证明实验______。（写出具体的操作、现象和结论）

【推荐2】某校研究性学习小组在做与催化剂有关的课题，开展了以下探究，请你参与：
【探究一】验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解
请在下表的空白处填写相应的内容

实验编号	实验操作	实验现象
实验①	取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，过一会儿把带火星的木条伸入试管中	有少量气泡产生，木条不复燃
实验②	取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中,加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管中	____________________

【探究二】探究氧化铁(Fe₂O₃)是否像二氧化锰(MnO₂)一样可作氯酸钾分解的催化剂同学们设计了三组实验(其他可能影响因素均控制相同):

实验编号	实验药品	分解温度(℃)
实验④	1.2gKClO3	T1
实验⑤	1.2gKClO3、0.5gMnO2	T2
实验⑥	1.2gKClO3、0.5gFe2O3	T3

(2)若T₃_______ (选填“>”、“=”或“<”)T₁，说明氧化铁能加快氯酸钾的分解。
(3)若要充分证明氧化铁是氯酸钾分解的催化剂，在确认了氧化铁能加快氯酸钾的分解后，还要验证它在化学反应前后的____________和____________________不变。
(4)若要比较氧化铁与二氧化锰对氯酸钾分解的催化效果，除了可以通过用比较T₃与T₂的大小，还可以通过排水法收集氧气，测量_____________ 进行比较，得出结论。

【推荐3】某化学兴趣小组回收废旧干电池填料中的二氧化锰和氯化铵．
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如下图所示．

（1）操作 1 的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______．
（2）灼烧滤渣 l 的目的是________．
（3）二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂，下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题：

二氧化锰与氯酸钾的质量比	1/40	1/20	1/10	1/5	1/3	1/2	2/3	1/1	2/1
生成1L氧气所需的时间（s）	124	79	50	54	75	93	106	153	240

据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为____时，反应速率最快．分析可知反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是____（选填“不变”或“变大”或“变小”）．

【推荐1】某课外小组的同学们制取并收集了一些含一氧化碳和二氧化碳的废气，他们进行了有关实验。
   
（1）同学们在实验室欲用方框内的仪器（省略连接仪器）完成实验室制取二氧化碳的装置，还需补充的一种主要仪器是 _____ ．实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式是： _____
（2）A装置的作用是 _____ ，B装置的作用是 _____
（3）C装置中发生反应的化学方程式是 _____ 。
   
（4）D装置和A装置完全相同，其作用的不同之处: _____
（5）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如图装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，其中瓶内装的溶液是 _____ 溶液，请画出如图瓶内导管的进出情况。 _____
   

【推荐2】兴趣小组的同学在实验室用碳酸钙和稀盐酸进行二氧化碳获取的探究，请根据题意回答下列问题。
【提出问题】二氧化碳产生的快慢与哪些因素有关？
【猜想假设】猜想1：与稀盐酸的浓度有关；
（1）猜想2：_____
【实验和结论】（2）甲同学实验时用普通漏斗（如图A），发现该装置不能用作制取二氧化碳的发生装置，于是他把A装置改装成B，则B中小试管的作用是_____

（3）为了准确比较二氧化碳气体的产生速率，请列举一种判断反应快慢的方法_____
（4）为了验证猜想2，乙同学按下图所示装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10ml稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随着时间的变化如曲线图所示。

图中d点对应的溶液中溶质为（填化学式）_____；乙同学实验的结论是_____
（5）形成图像的两条曲线不是从原点开始的原因是_____；对比分析坐标图中的点_____（选填“a”、“b”、“c”、“d”）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间短。

【推荐3】根据下列实验装置图，回答有关问题。
   
（1）图中标有①的仪器名称是________________。
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的发生装置是_______（填字母），反应的化学方程式为_______________ ；请写出可以用这套组合装置来制取的另一种气体的化学反应方程式_______________。
（3）小明同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的氧气应选用的组合装置是_____（填字母），发生装置的试管口略向下倾斜的原因是________，反应的化学方程式为____________。
（4）一包红色粉末，可能是铜粉和氧化铁（Fe₂O₃）粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。
方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸，振荡，若粉末有两种物质，则实验现象为：固体部分溶解，溶液刚开始变成________色。
   
方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间（实验装置如图1所示），停止加热并继续通入CO至装置冷却。若硬质玻璃管内红色粉末变黑色，发生反应的化学方程式是_________________。图1虚线框内的装置是用于吸收CO₂；并收集CO，请从图2（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中选择最合适的装置_______（填序号）。

【推荐1】第四组同学从“制备氧气”方面展开探究实验室制取气体的部分装置如下图所示，完成下表内容。

气       体	氧气（O2）
药       品	高锰酸钾	过氧化钙（CaO2）、水
反应原理 （用化学方程式表示）	_________	________
药品状态、反应条件	_________	固体和液体、常温
发生装置	A	_________（填标号）
收集装置	F、_________（填标号）
检验与验满 （以排气收集法为例）	均可使用带火星的木条，操作不同处为_______

【推荐2】学习二氧化碳的有关知识后。同学们以二氧化碳的制取为题完成了以下探究任务，
任务一确定实验室制取二氧化碳的反应原理
(1)能利用碳的燃烧获得较纯净的二氧化碳吗？
①证明木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳的实验现象是___________。
②同学时论后一致认为，用此法不能收集到一瓶较纯净的二氧化碳，理由是___________。
(2)能用稀盐酸、稀硫酸和石灰石（主要成分CaCO₃）的组合制取二氧化碳？
从制取和收集的角度分析，第一小组同学经过讨论后一致同意选择用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该化学反应方程式是___________。你认为该小组同学不选择石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是___________。
任务二确定实验室制取二氧化碳的装置并收集

(3)第二小组同学与第一小组同学所选的药品相同，准备采用上述部分装置组装成制取二氧化碳的发生装置（优点是能控制反应的发生和停制止），该装置组合是___________（填字母序号），本组同学用装置F收集一瓶了CO₂，气体应从___________（填“a”或“b”）端通入。
任务三再探二氧化碳的收集方法
(4)通常不用排水法收集二氧化碳的理由是____________。
(5)4个小组的同学分别用排水法和排空气法各收集1瓶（集气瓶容积相同）二氧化碳并记录所需时间（如下表所示）。

	1	2	3	4
排水法	35"	43"	43"	43"
排空气法	1'57"	1'15"	1'4"	1'12"

请你对CO₂的两种收集方法做出评价__________。
(6)为进一步验证排水法收集CO₂的可行性，小组同学利用图1装置，选择合适的盐酸与块状石灰石反应，利用浓度传感器，测得不同时间排出的二氧化碳的浓度如图2所示。

①图1中水槽内倒置漏斗的作用是__________。
②图2中二氧化碳浓度先逐渐增加后稳定不变的可能原因是__________。

【推荐3】已知：草酸钠固体（化学式为Na₂C₂O₄）加热分解生成碳酸钠和CO．小陆同学利用该反应制取CO，并用CO还原氧化铁。他设计的实验装置如图图：

（1）一氧化碳的发生装置可以选择上述所给装置中的_____（填序号），写出该反应的化学方程式_____。
（2）L型的硬质玻璃管中的反应现象是_____。
（3）该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：
Ⅰ．检验并吸收生成的CO₂；
Ⅱ．_____。