【推荐1】在浓硫酸的催化作用下，固体草酸受热会分解。某化学课外兴趣小组对固体草酸受热分解的生成物进行如下探究：
【提出问题】固体草酸在浓硫酸的催化作用下，受热分解的生成物是什么呢？
【查阅资料】
A．草酸是一种有机酸，化学式为H₂C₂O₄；固体草酸在一定条件下会分解生成碳的氧化物和一种常见的液体。
B．氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，其原理为；
C．浓硫酸具有吸水性。
【实验探究】探究固体草酸受热分解的生成物。
（1）生成物中有水是因为草酸中含有______元素（填元素符号）；
（2）其余的生成物是碳的氧化物，小敏提出如下三种猜想：
猜想1：只有CO₂ 猜想2：只有CO             猜想3：含有CO₂和CO
基于猜想3，依据CO和CO₂的性质，兴趣小组同学设计了如下实验，观察现象：

Ⅰ、观察到______（填序号）装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO₂气体生成。
Ⅱ、有两处实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO；
①若C装置中澄清石灰水不变浑浊，而F装置中______；
②观察到E装置中出现______的现象。
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。
草酸分解的化学方程式是______。
【问题讨论】
（1）装置C的作用是______；
（2）装置末端酒精灯的作用是______。

【推荐2】小刚同学在学习化学知识后，知道进入久未开启的菜窖可能造成死亡。于是他和小强一起对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。
【提出问题】菜窖内气体的成分是什么？
【查阅资料】蔬菜在一定条件下发酵生成气体，其成分可能含有CO₂、CH₄等。
【猜想与假设】小刚认为菜窖内的气体含有CO₂和CH₄。
【实验探究】他们对菜窖内的气体进行取样按图所示装置进行实验

（1）若装量A中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有_______；发生反应的化学方程式为________________。
（2）装置D内浓硫酸的作用是____________。       
（3）E处观察到干燥冷烧杯内壁有水雾出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有____。
【实验结论】气体样品中含有CO₂和CH₄，小刚的猜想正确。       
【反思与评价】
（4）小强观察上述实验装置发现：装置A和装置C完全相同，他认为可以取消装置C。 小刚不认同他的观点。小刚的理由是__________________。       
（5）根据上述实验探究结果，气体样品中含有CO₂，由于二氧化碳_______________，所以进入久未开启的菜窖前，应向菜窖内通入大量的空气。

【推荐3】兴趣小组对甲烷燃烧的产物进行了探究
【提出问题】甲烷燃烧后生成那些物质？
【查阅资料】I.含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；
II.白色粉末无水CuSO₄遇水变蓝色
III.氢氧化钠溶液可以和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水。
【作出猜想】
甲：燃烧产物是CO₂、H₂O
乙：燃烧产物是CO、H₂O
丙：燃烧产物是NH₃、CO₂、H₂O
丁：燃烧产物是_________。
前三位同学中__________同学的猜想是错误的，原因是__________。
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：

（1）A、B装置的顺序不能颠倒，否则不能验证生成物中是否有_________。
（2）实验中用纯浄O₂而不用空气的原因是________。
（3）实验中观察到A中________，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立。
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式_________。
【拓展交流】
（1）通过上述实验可知，燃料不完全燃烧既浪费资源，又会_________。
（2）使燃料充分燃烧必须满足的条件之一是___________。

【推荐1】蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止．某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为 HCOOH ；在浓硫酸做催化剂，加热 条件下会分解成两种氧化物。
【实验与探究一】 向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性。
【实验与探究二】

（1）小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：猜想①：该气体是一氧化碳；猜想②：该气体是_____。为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置（铁架台已略去），观察现象。
① 实验时装置 A 中无明显变化，则猜想②_____（选填“成立”或“不成立”）；
② 实验时装置 C 中的实验现象_____，装置 D 中澄清的石灰水变浑浊，化学方 程式为_____。由上述实验现象，得出猜想①成立。
【评价与反思】       甲酸（化学式为 HCOOH）分解的化学方程式为_____。

【推荐3】我区很多乡镇建起了沼气池，不仅为我区节约了能源，而且为减少污染也做出了很大贡献．沼气的主要成分是甲烷（CH₄），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝．
【猜想与假设】：甲 CO₂ 、H₂O；乙 CO、 H₂O；丙 NH_3、CO₂ 、H₂O；丁 CO₂ 、CO、 H₂O．
你认为________同学的猜想是错误的，理由是________．
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过如图所示装置：
   
（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）________．
（2）实验中用纯净O₂而不用空气的原因是________．
（3）实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断_______同学猜想成立．
（4）C中红色粉末变成黑色的化学方程式：________．
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是________．
（5）某课外小组的同学们认为尾气中的一氧化碳可以利用下装置中的一种重复利用，避免污染环境或浪费能源。于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究。其中最合理的装置是________（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）。
   

【推荐1】实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题：
（1）过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色粉末，在通常情况下能分别与 CO₂、H₂O、HCl 发生反应，生成 O₂。为了验证 CO₂ 和 Na₂O₂ 反应生成的气体是 O₂，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置

①用 A 装置制得的 CO₂ 中常混有 H₂O 和 HCl 气体，设置 B、C 装置的目的是净化 CO₂ 。其中 B 装置的作用可用化学方程式表示为_____。
②E 装置中氢氧化钠的作用是吸收没有反应的 CO₂，发生反应的化学方程式为_____。
③如何验证 CO₂ 和 Na₂O₂ 反应生成的气体是 O₂________________？
（2）化学小组的同学在收集满 CO₂ 的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧， 充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，能和水反应生成氢氧化钠。
【作出猜想】白色固体的成分可能为：①氧化钠；②碳酸钠；③氧化钠和碳酸钠的混合物；④氢氧化钠；⑤碳酸氢钠。
【交流讨论】请直接指出上述猜想中不合理的猜想，并说明理由_____。
【实验探究】若猜想②成立，请设计实验进行验证（写出简要的实验步骤和现象）。
钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_____。
（3）7.8 g 过氧化钠与足量的水反应，反应后得到了 40 g 氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数__________。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。
【查阅资料】；
20℃时，部分物质的溶解度。

物质	Ca（OH）2	NaOH	Na2CO3	NaCO3
溶解度/g	0.16	109	21.8	9.6

探究一：探究氢氧化钙的性质
20℃时，在盛有5g Ca（OH）₂白色固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置。
（1）氢氧化钙的俗称：______。
（2）向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是______，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为______。
（3）写出一条氢氧化钙的用途：______。
【实验拓展】
（4）向上述（2）反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图1。AB段的实验现象是______，BC段发生反应的化学方程式为_________。
   
探究二：二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究
【设计和实验】20℃时，甲、乙两组同学设计如图2装置分别进行实验。
甲组：从a端缓慢通入CO₂，一段时间后Ⅱ中变浑浊，停止通CO₂，Ⅰ中溶质为X。打开活塞，滴加足量稀盐酸。
【解释与结论】（1）经分析X是NaHCO₃实验过程中，Ⅰ中产生的现象是______（写一条即可）。
乙组：从a端缓慢通入CO₂，一段时间后Ⅱ中无明显现象，停止通CO₂，Ⅰ中溶质为Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，Ⅱ中变浑浊。
【解释与结论】（2）请补全乙组同学对Y成分的猜想。猜想1：______；猜想2：______。Ⅰ中一定发生反应的化学方程式为______。

【推荐3】化学兴趣小组的同学在探究CO₂通入 NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列两组实验。请你和同学一起探究并回答问题：
【设计与实验】

	步骤一	步骤二
实验1	往氢氧化钠溶液中通入CO2	往步骤一所得溶液中滴加足量稀盐酸
实验Ⅱ	往氢氧化钠溶液中通入CO2	往步骤一所得溶液中滴加CaCl2溶液

【探究与结论】
（1）实验I中步骤一看不到明显的现象，步骤二产生的现象是____________，说明CO₂与NaOH发生了反应，请写出步骤二产生上述现象对应的化学方程式________________。
（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，反应原理可以用字母表示：AB+CD=AD+CB，则该反应的化学方程式为__________________。
【注意：正确回答下列问题加4分，总分不超过60分】
【拓展延伸】表格中给出了20℃时NaOH和Na₂CO₃在乙醇中的溶解度。

物质	溶解度（s）/g
NaOH	17.3
Na2CO3	＜0.01

根据表格，可以设计实验Ⅲ，操作为：______________
【反思】检验二氧化碳不用氢氧化钠溶液，而用澄清石灰水的原因______________。

【推荐1】某同学为探究碳在氧气中不完全燃烧的气体产物中，既可能有一氧化碳，又可能有二氧化碳，他设计了如图所示实验：

（1）装置A的作用是___________。
（2）实验过程中，观察到装置C中玻璃管里的红棕色粉末逐渐变黑，说明原气体产物中含有一氧化碳，反应的化学方程式是___________。
（3）通过观察装置D中澄清石灰水变浑浊，也能验证原气体产物中一氧化碳的存在，则装置B中应选择的试剂是___________。
A．足量的氢氧化钠浓溶液                    B．浓硫酸                    C．水
（4）写出尾气处理的一种方法：___________。