【推荐1】为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如图实验操作：

(1)A中的实验现象是 ___________。
(2)C中反应的化学方程式是 ___________。
(3)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl₂
猜想三：NaCl、HCl和CaCl₂
猜想四：NaCl和Na₂CO₃
【查阅资料】NaCl溶液、CaCl₂溶液呈中性。
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 ___________是错误的。
【设计实验】请完成实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液	___________	猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加 ___________	产生白色沉淀	猜想四成立

【反思拓展】该小组同学根据猜想中涉及物质的化学性质，还设计了如下的方案验证猜想四正确，其中不合理的是 ___________(填字母)。
A．测定滤液的pH
B．向滤液中滴加足量稀盐酸
C．向滤液中滴加KOH溶液
D．向滤液中滴加AgNO₃溶液

【推荐2】某研究性学习小组对“二氧化疏能否与水反应生成一种酸”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题。
【形成假设】二氧化硫能与水反应生成一种酸。
【查阅资料】常温下，二氧化疏是一种无色气体，易溶于水。
【探究思路】
(1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是_________________，观察到的可以作为判断依据的宏观现象有颜色改变、生成气体、沉淀等。
(2)二氧化硫溶于水无明显现象，_________________（填“能”或“不能”）用观察的方法判断是否发生反应。
【实验验证】
(3)A同学将二氧化疏气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色的变化。他认为，若紫色石蕊溶液变_________________色，则证明假设成立。
(4)B同学认为A同学的实验方案不严谨。B同学用紫色石蕊溶液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成三朵紫色的小花，然后按下图进行实验，在（I）（Ⅱ）（Ⅲ）中分别观察到变色和不变色的两种现象。
B同学认为若（I）和_________________（填序号）中的紫色小花变红色，则证明假设成立。
   
【表达交流】
(5)C同学对B同学的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了一种酸”，其理由是_________________。
【形成结论】通过完善方案，补做实验，得出结论：二氧化疏能与水反应生成一种酸。
【拓展提升】
(6)对于无明显实验现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，本实验证明反应发生的角度是_________________（填字母序号）。

A．通过检验反应物减少证明反应发生

B．通过检验生成其他物质证明反应发生

【联系生活】
(7)二氧化硫会形成酸雨，请举出一种可以减少酸雨产生的措施：_________________。

【推荐3】化学兴趣小组的同学做中和反应实验。在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体。
【提出问题】无色液体是什么物质？(不考虑指示剂)
【猜想】Ⅰ. ……；Ⅱ. 无色液体是Ba(OH)₂溶液；Ⅲ. 无色液体是H₂SO₄溶液。
【实验探究】
(1)请你也加入兴趣小组一起探究，完成猜想Ⅰ_____________________________________
(2)猜想Ⅱ是否正确并说明理由___________________________。
(3)针对猜想Ⅲ，请你设计实验验证是否正确。

实验步骤	实验现象	结论
________	_________	______

【拓展应用】
(4)请举例说明中和反应在生产生活中的应用_______________________________________

【推荐1】维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：
（1）猜想：维生素C可能具有酸性？
实验方案：
提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。
根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象。

实验内容	实验现象
方案Ⅰ：__________	______________
方案Ⅱ：__________	______________

结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是______。
A金属镁                    B食盐                           C氢氧化钠                    D硫酸铜
（2）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方：
I．把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ．取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：

汁液	新鲜西红柿的汁液	放置一周的西红柿的汁液
滴数	12	20

①你认为西红柿中维生素C含量高的是______。
②你从中得到的启示是___________，____________。

【推荐2】实验小组的同学探究不同的配制方法对紫色石蕊溶液显色的影响
【查阅资料】
石蕊能溶于水或乙醇中。
【进行实验I】
分别用某品牌的石蕊1g进行4种方法的石蕊溶液配制。

方法	蒸馏水体积/mL	操作	石蕊溶液	溶液颜色
①	100	搅拌，静置1h，过滤	滤液	紫色
②	100	煮沸后过滤	滤液	紫色
③	100	搅拌，静置24h，过滤	滤液	紫色
④	50	搅拌，静置24h，过滤	滤液加30mL乙醇，再加蒸馏水稀释至100mL	紫色

【解释与结论】
(1)方法④中，加蒸馏水稀释至100mL时，加入的蒸馏水体积大于20mL，说明分子具有的性质是_______。
【进行实验2】
用4种方法配制的石蕊溶液进行显色实验：向被试溶液中滴加石蕊溶液。

被试溶液	方法①	方法②	方法③	方法④
10%盐酸	红	红	红	浅红
饱和二氧化碳溶液	浅红	浅红	浅红	不明显
饱和碳酸钠溶液	蓝	蓝	蓝	浅蓝
澄清石灰水	蓝	蓝	蓝	浅蓝

【解释与结论】
(2)通过实验可得出饱和碳酸钠溶液呈_______(选填“酸性”或“碱性”)；
(3)向饱和二氧化碳溶液中滴加石蕊溶液呈浅红色，用化学方程式解释其原因_______。
(4)进行实验2时，需要控制的相同条件是：取用被试溶液的体积相同、_______。
【反思与评价】
(5)经实验证明，配制方法④的滤渣中还有较多未溶解的石蕊。实验方案是：向滤渣中加入50mL蒸馏水，_______。
(6)用方法④配制的石蕊溶液进行显色实验时现象不明显，原因可能是_______。

【推荐3】科学探究重在提出问题，作出假设，用事实验证，得出结论。请你参与下列问题的探究。
[提出问题]酸溶液中的哪一种粒子（H₂O、H⁺和酸根离子）能使指示剂变色。
[实验探究]
①在第一支洁净的试管里加入约2mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是颜色无变化，说明H₂O分子______。
②在第二支洁净的试管里加入2mLNaCl溶液（中性），滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是______，说明Cl^-______。
③在第三支洁净的试管里加入2mLHCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是______，说明H⁺______。
[得出结论]酸溶液中的______能使指示剂变色。

【推荐1】同学们在业余时间读《周礼・考工记》时，对书中记载的“涑帛”的原理产生了兴趣，开启了项目式学习之路。
任务一：查找“涑帛”的原理
【查阅资料】
(1)原理：利用“灰”（草木灰，主要成分是K₂CO₃）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，而后用水冲洗，可把丝洗得干净亮丽。加水的目的是______。
任务二：模拟该反应过程，探究反应后溶液的成分
【实验过程】

     

(2)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式是______，丙烧杯溶液中溶质成分有______种情况。
(3)检验K₂CO₃是否过量。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴入几滴______	没有气泡冒出	溶液中没有K2CO3

【反思评价】
(4)同学们对实验结果进行了小组讨论，对实验结论产生了疑问，理由是______。
(5)要证明溶液中含有碳酸钾，采用的试剂可以是______。
任务三：探究使用KOH不用K₂CO₃洗涤丝胶蛋白的原因
【查阅资料】
同学们查阅资料得知：
①K₂CO₃水溶液也呈碱性。
②浓度为10%的K₂CO₃溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2。
【反思评价】
(6)结合下图分析，选用1%KOH溶液洗涤丝帛比选用10% K₂CO₃溶液效果更好的原因是____

【推荐2】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（见图），化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na₂CO₃中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
（1）取少量样品，测得溶液的pH值大于7，则原溶液的溶质肯定不是_____
（2）同学们又取少量样品进行实验，实验过程如下：

（3）请在“？”处写出可能出现的现象_____，并推断原溶液的溶质是什么物质_____。

【推荐3】兴趣小组进行课外实验时，意外发现打磨过的铝片投入到氯化铁溶液中有无色气体产生，而且一段时间后试管内有棕黄色固体析出。为此，他们展开了如下的探究。
【提出问题1】：无色气体成分。
小组同学用pH试纸测定氯化铁溶液的pH=2，说明溶液呈_______性，他们依此推测该气体为__________（填名称）；他们将气体通入肥皂液，漂浮于空气中，且可以引燃产生爆鸣声，从而验证了猜想。
【提出问题2】：棕黄色固体成分
【查阅资料】①A1³⁺、Fe³⁺在溶液中易与水发生水解反应生成氢氧化铝（白色）、氢氧化铁（红褐色）沉淀；②氢氧化铝和氢氧化铁都溶于稀盐酸，且氢氧化铝还能溶于NaOH溶液。
【猜想与假设】甲同学：棕黄色固体为氢氧化铁。乙同学：______________。
【实验验证】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量棕黄色固体样品于一支试管中，加入足量的稀盐酸	______________	乙同学猜想正确
___________	固体部分溶解

【推荐1】工业上用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组的同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。
【提出问题】滤液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】假设一：滤液中只含氢氧化钠
假设二：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
假设三：滤液中含_____。
假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
【进行实验】甲同学设计了如下实验方案：

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液	若生成白色沉淀	碳酸钠过量
	若无明显现象	恰好反应

【反思与评价】
（1）碳酸钠溶液与石灰水反应的实质为_____（用化学方程式表示）。
（2）乙同学认为假设四不合理，理由是_____。
（3）丙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是_____。
（4）丁同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上进行实验。她的实验方案是：

实验步骤	实验现象和结论
_____	_____
	_____

【推荐2】同学们把绕成螺旋状的红色铜丝放在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现制丝表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中（如下图），铜丝很快变回红色，并闻到一股刺微性的气味。

重复上述实验操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。
查阅资料：
①铜在空气中加热会与氧气反应生成黑色的氧化铜固体，发生反应的化学方程式：。
②乙醇的化学式为C₂H₆O，俗称酒精。加热时与氧化铜反应的生成物有三种。
③醋酸能使紫色石蕊溶液变红，醋酸有挥发性，具有刺激性的气味。
④无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【提出问题】生成的刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】同学们对刺激性气味的气体可能是什么提出以下猜想：
猜想一：SO₂猜想二：CO₂   猜想三：醋酸（C₂H₄O₂）
同学们讨论后发表看法：
小吴认为猜想一不正确，判断的依据是___________。
小周认为猜想二也不正确，判断的依据是____________。
小明认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。
【探究活动】
小明同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。请补充完成小明的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后_________，现象为__________。
【得出结论】
由实验现象说明溶液不显酸性，因此该溶液中不含有醋酸。
【再探究】
（1）老师提示这种刺激性气味气体来源于生成的一种叫乙醛（C₂H₄O）的易挥发物质。
（2）同学们再取少量A溶液加入试管中，加少量无水硫酸铜固体，变蓝色。（已知：乙醇、乙醛遇无水硫酸钢均不显蓝色），说明在上图所示反应中第二种生成物是_________。
（3）同学们一致认为第三种生成物是单质铜，理由是_____________。
（4）想一想，该实验先将铜丝进行灼烧至通红的原因有：
①____________；
②_____________。

【推荐3】课本中“复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。取废液少许，测得其pH为12。
【提出问题】废液中除含OHˉ外，还含有哪些离子呢？
【理论分析】废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子（H⁺、、Ba²⁺、、Na⁺、OH^-、K⁺、）之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是__________；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是、K⁺和____________。
【猜想与假设】甲同学：可能还含有、；乙同学：可能还含有Ba²⁺；丙同学：可能还含有Ba²⁺、、。以上甲、乙、丙三位同学的假设中，________________ 同学的假设一定不成立，原因是______________。
【实验验证】选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择__________同学的假设，实验方案如下：

实验步骤	实验现象	结论
________	________	________