从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。
(1)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a适量的盐酸；b．稍过量的Na2CO3溶液；c稍过量的Ba(OH)2溶液。利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为______ (填字母序号)。
(2)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方程式______ 。
(3)写出第Ⅵ步制取金属镁的化学反应方程式______ 。
(1)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a适量的盐酸；b．稍过量的Na2CO3溶液；c稍过量的Ba(OH)2溶液。利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为
(2)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方程式
(3)写出第Ⅵ步制取金属镁的化学反应方程式
更新时间：2019-03-05 15:19:25
|
相似题推荐
填空与简答-推断题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】A、B、C、D、E、F、G是初中常见的物质，其转化关系如下图所示。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，C是厕所清洁剂的重要成分。E是侯氏制碱法的产品之一，俗名纯碱。G为红棕色固体，B常温下是液体。（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略，“—”表示反应关系“→”表示转化关系）
⑴写出下列物质的化学式：G_________ ；
⑵写出D→F的化学反应方程式_____________________________ 。
⑴写出下列物质的化学式：G
⑵写出D→F的化学反应方程式
您最近一年使用：0次
填空与简答-推断题
|
适中
(0.65)
真题
【推荐2】A、B、C、D是初中化学中常见的物质。A是一种常见的盐，其水溶液显碱性，A和B反应生成的一种物质C在大气中含量的增加会导致温室效应。D是一种常见的碱，B和D反应生成的一种物质是我们厨房常用的调味品。
(1)写出B的化学式_________ ；
(2)A和B的反应属于________ 反应(填基本反应类型)；
(3)B和D反应的实质是_________ 。
(1)写出B的化学式
(2)A和B的反应属于
(3)B和D反应的实质是
您最近一年使用：0次
填空与简答-填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】化学与人类生活息息相关。请用化学知识回答下列问题。
（1）下表列举了生活中三种常见的清洁剂，且NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O（Cl2黄绿色、有毒），下列说法错误的是______ （填序号）。
a．“洁厕灵”可用于金属表面除锈
b．洁厕灵和漂白水二者混用效果更好
c．NaClO中Cl元素的化合价是﹣1价
d．可以在家庭中用彩漂液制取氧气
（2）农作物增产依赖化学，NH4Cl、KCl、KNO3、Ca（H2PO4）2都是常用的化肥，其中属于______ 复合肥。
（3）正常雨水pH约为5.6的原因是______ （用化学方程式表示）。
（4）有的胃病患者胃酸过多，医生建议服用一些含氢氧化铝的药物，请用化学方程式表示其原理______ 。
（5）“釜底抽薪”原意是把柴火从锅底抽掉，该方法能阻断燃烧的原因是______ 。
（1）下表列举了生活中三种常见的清洁剂，且NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O（Cl2黄绿色、有毒），下列说法错误的是
| 清洁剂 |  |  |  |
| 名称 | 洁厕灵 | 彩漂液 | 漂白水 |
| 功能 | 清除污垢，除异味 | 漂洗衣物，使色彩鲜艳 | 漂除衣物污渍 |
| 有效成分 | 盐酸（HCl） | 过氧化氢（H2O2） | 次氯酸钠（NaClO） |
b．洁厕灵和漂白水二者混用效果更好
c．NaClO中Cl元素的化合价是﹣1价
d．可以在家庭中用彩漂液制取氧气
（2）农作物增产依赖化学，NH4Cl、KCl、KNO3、Ca（H2PO4）2都是常用的化肥，其中属于
（3）正常雨水pH约为5.6的原因是
（4）有的胃病患者胃酸过多，医生建议服用一些含氢氧化铝的药物，请用化学方程式表示其原理
（5）“釜底抽薪”原意是把柴火从锅底抽掉，该方法能阻断燃烧的原因是
您最近一年使用：0次
【推荐1】某兴趣小组的同学在实验室用含有少量MgCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液．实验步骤如下图所示：
下图所示：
请回答：
(1)在“溶液A”中加入过量NaOH溶液所发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)操作2的名称是_______ ，在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有______ 。
(3)加入“适量HCl”的目的是__________ 。
(4)操作3是蒸发，为了得到固体NaCl，应蒸发至______ 时停止加热，该操作中玻璃棒的作用是______ 。
(5)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常有以下操作。
请回答下列问题：
①用上图所示的序号 表示配制该溶液的正确操作顺序为____________ 。
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应________ 。
A．调节游码
B．添加砝码
C．减少适量氯化钠固体
D．增加适量氯化钠固体
③下列过程中对所配制溶液的溶质质量分数没有影响的是_______ 。
A．配制时所用烧杯中有少量水
B．称量时有少量氯化钠残留在纸上
C．将量筒中的水转移到烧杯时，有少量水溅出
D．搅拌均匀后，转移到试剂瓶时有少量溶液溅出
下图所示：
请回答：
(1)在“溶液A”中加入过量NaOH溶液所发生反应的化学方程式为
(2)操作2的名称是
(3)加入“适量HCl”的目的是
(4)操作3是蒸发，为了得到固体NaCl，应蒸发至
(5)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常有以下操作。
请回答下列问题：
①用
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应
A．调节游码
B．添加砝码
C．减少适量氯化钠固体
D．增加适量氯化钠固体
③下列过程中对所配制溶液的溶质质量分数没有影响的是
A．配制时所用烧杯中有少量水
B．称量时有少量氯化钠残留在纸上
C．将量筒中的水转移到烧杯时，有少量水溅出
D．搅拌均匀后，转移到试剂瓶时有少量溶液溅出
您最近一年使用：0次
填空与简答-流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】实验室有一包固体混合物，可能由Fe（OH）3、KOH、Ba（NO3）2、K2CO3、C、Cu、CuO中的三种物质组成。某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分，设计了如下实验流程：
请回答下列有关问题：
（1）无色溶液Ⅱ中所含阳离子的符号是___________ 。
（2）有色固体a与稀硫酸反应的化学方程式为___________ 。
（3）有色固体b在空气中加强热时发生反应的化学方程式为___________ 。
（4）这包固体混合物的成分是___________ 。
请回答下列有关问题：
（1）无色溶液Ⅱ中所含阳离子的符号是
（2）有色固体a与稀硫酸反应的化学方程式为
（3）有色固体b在空气中加强热时发生反应的化学方程式为
（4）这包固体混合物的成分是
您最近一年使用：0次
填空与简答-流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】我国力争在2060年前实现“碳中和”。
Ⅰ.碳捕集工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。
(1)①反应分离室中发生复分解反应的化学方程式为______________ 。
②流程中可循环利用的物质有CaO、______________ 。
Ⅱ. 碳封存“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。
(2)“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是___________ (从微观角度解释)。
Ⅲ. 碳利用
我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉(C6H10O5)n，人工合成淀粉技术可分为以下两个阶段，如图所示：
阶段1：从太阳能→电能→氢能→甲醇；
阶段2：以甲醇为原料通过“C1→C3→C6→淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。
(3)①在阶段1中，利用氢能合成甲醇的化学反应方程式为_____________ 。
②若用44gCO2人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，计算理论上制得淀粉的质量________ (写出计算过程)。
(4)人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。传统农业中绿色植物(以玉米为例)光合作用和人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如下表所示。
据表分析，人工合成淀粉技术相较于传统农业，其优势是____________ 。(写出1点)
Ⅰ.碳捕集工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。
(1)①反应分离室中发生复分解反应的化学方程式为
②流程中可循环利用的物质有CaO、
Ⅱ. 碳封存“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。
(2)“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是
Ⅲ. 碳利用
我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉(C6H10O5)n，人工合成淀粉技术可分为以下两个阶段，如图所示：
阶段1：从太阳能→电能→氢能→甲醇；
阶段2：以甲醇为原料通过“C1→C3→C6→淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。
(3)①在阶段1中，利用氢能合成甲醇的化学反应方程式为
②若用44gCO2人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，计算理论上制得淀粉的质量
(4)人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。传统农业中绿色植物(以玉米为例)光合作用和人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如下表所示。
| 玉米淀粉 | 人工合成淀粉 | |
| 能量转化效率 | 2% | 7% |
| 生产条件与方式 | 阳光、灌溉、施肥施药、收割 | 全天候车间生产 |
| 生产周期 | 4-6个月 | 1-2天 |
您最近一年使用：0次
【推荐1】乳山是一座美丽的滨海小城，拥有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下：
【查阅资料】20℃时，几种物质在水中的溶解度/g如下表所示。请根据有关信息，回答下列问题：
(1)步骤Ⅲ中加入试剂A的化学式是______ 。步骤Ⅳ中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去（填离子符号）______ ，步骤V加入适量稀盐酸的目的是______ 。
(2)在步骤Ⅵ反应中，X、Y分别是（填化学式）______ 、______ ；有NaHCO3晶体析出，而没有NH4C1和NaCl析出的原因是______ 。该反应的化学方程式是______ 。
(3)步骤Ⅶ中 NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式______ 。
【查阅资料】20℃时，几种物质在水中的溶解度/g如下表所示。请根据有关信息，回答下列问题：
| NaCl | NH4C1 | NaHCO3 |
| 36.0 | 37.2 | 9.6 |
(2)在步骤Ⅵ反应中，X、Y分别是（填化学式）
(3)步骤Ⅶ中 NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式
您最近一年使用：0次
填空与简答-流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】Ⅰ下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：
(1)X的化学式________ 。
(2)生石灰可以由__________ (填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：________________ 。
(3)操作②的名称是_________ ；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________ (写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_________ 溶液。
(4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________ 。
(5)操作①需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒________ ，其中玻璃棒的作用为_________________
Ⅱ.我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：
⑴粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为_______ 、盐酸(写序号，只写一种)。加盐酸的作用是(用化学方程式表示)_______________ 、_______________ 。
(2)X的化学式为_______ 。
(3)Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为_______ ，写出Y的一种用途_______ 。
(1)X的化学式
(2)生石灰可以由
(3)操作②的名称是
(4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止
(5)操作①需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒
Ⅱ.我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：
⑴粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为
(2)X的化学式为
(3)Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为
您最近一年使用：0次
填空与简答-流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。1921年，我国制碱工业的先驱侯德榜创造了一种将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”。其生产工艺流程示意图如图：
(1)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于______ 变化（填“物理”或“化学”）。
(2)高温煅烧石灰石可以得到二氧化碳，反应原理为______ 。（用化学方程式表示）
(3)粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、
等杂质离子，工业上常用加入稍过量的①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液及适量的盐酸除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为______ （填序号）。
(4)30℃时，“沉淀池”中的主要反应为
，下列说法正确的是______；
(5)Y是滤液中最主要成分，Y在农业生产中的一种用途是______ 。
(1)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于
(2)高温煅烧石灰石可以得到二氧化碳，反应原理为
(3)粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、
等杂质离子，工业上常用加入稍过量的①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液及适量的盐酸除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为(4)30℃时，“沉淀池”中的主要反应为
，下列说法正确的是______；| A．该反应消耗CO2体现碳中和 |
B．反应后溶液中不含 |
| C．两种产物均属于盐 |
| D．常温下NaCl溶液的pH=7 |
您最近一年使用：0次
填空与简答-流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：
(1)过滤时发现过滤速度较慢，可能是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是___________ 。在蒸发操作中玻璃棒的作用是___________ 。
(2)加入过量氢氧化钡溶液除去的杂质离子是___________ (填离子符号)；Y溶液中溶质是___________ (填写化学式)。若先加入过量Y溶液，再加过量氢氧化钡溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是___________ (填写化学式)。
(1)过滤时发现过滤速度较慢，可能是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是
(2)加入过量氢氧化钡溶液除去的杂质离子是
您最近一年使用：0次
填空与简答-填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图：
(1)加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_______ （用化学方程式表示）。
(2)实验操作Ⅲ是_______ ，要用到的实验玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和______ 。
(3)如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3、NaOH、BaCl2，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质________ 。
(4)操作Ⅳ的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH＝7，依据的现象是溶液由________ ，如果加入的盐酸有点过量了，对后面NaCl溶液的结晶是否有影响________ （是或否）。
(1)加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是
(2)实验操作Ⅲ是
(3)如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3、NaOH、BaCl2，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质
(4)操作Ⅳ的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH＝7，依据的现象是溶液由
您最近一年使用：0次
【推荐3】本草古籍是中医药文化中极为重要的一部分，蕴藏着深厚的人文底蕴，同时也涉及大量化学知识。
(1)《神农本草经》记载:“药性有宜丸者.......宜酒渍者”。“酒渍”类似于酒精在“自制指示剂实验”中的作用，“酒渍”的作用是______ 。
(2)《神农本草经》记载：“孔公孽主伤食不化”。孔公孽(主要成分为CaCO3)可用于治疗胃酸过多。写出该反应的化学方程式：______ 。
(3)《开宝本草》记载了KNO3的提纯方法:“......所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。与“乃煎炼而成”相似的实验操作是______ 。
(4)《本草图经》记载:“以铁拍作片段，置醋棚中积久衣生刮取者，为铁华粉”。铁华粉可用作补血剂，其有效成分为醋酸亚铁[Fe(CH3COO)2]。1.74g醋酸亚铁中铁元素质量为______ 。
(1)《神农本草经》记载:“药性有宜丸者.......宜酒渍者”。“酒渍”类似于酒精在“自制指示剂实验”中的作用，“酒渍”的作用是
(2)《神农本草经》记载：“孔公孽主伤食不化”。孔公孽(主要成分为CaCO3)可用于治疗胃酸过多。写出该反应的化学方程式：
(3)《开宝本草》记载了KNO3的提纯方法:“......所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。与“乃煎炼而成”相似的实验操作是
(4)《本草图经》记载:“以铁拍作片段，置醋棚中积久衣生刮取者，为铁华粉”。铁华粉可用作补血剂，其有效成分为醋酸亚铁[Fe(CH3COO)2]。1.74g醋酸亚铁中铁元素质量为
您最近一年使用：0次
