如下图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H₂O₂）溶液（MnO₂作催化剂） 制取干燥氧气，并用来测定 10g 某铜粉样品（含少量杂质碳）中铜的质量分数。

回答下列问题：（温馨提示：2Cu+O₂2CuO；氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳）
【实验一】
（1）装置A 中发生的化学方程式是__________。装置B的作用是__________。
（2）通过称量完全反应前后装置__________的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数。
（3）实验完毕，小华同学误将用剩的H₂O₂溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发同有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气，小江和小田两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅。
【提出问题】
是哪种物质加快了H₂O₂的分解速率？
【大胆猜想】
猜想①：剩余固体中的氧化铜加快了H₂O₂溶液的分解。
猜想②：氧化铜能做H₂O₂分解的催化剂。
【实验二】

实验方案	实验现象	分析及结论
步骤一：将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管。	带火星木条不复燃	H2O2溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星复燃。
步骤二：向盛有 5mL5%H2O2溶液的试管中加入 1g 氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管中。观察现象。待反应结束后将试管里的剩余物进行___________、洗涤、干燥、称量。对比反应前后固体的质量。	___________， 称得固体质量为 1g	猜想①成立，并且反应前后固体的质量相等。

【讨论交流】
小川同学认为，根据步骤一、二的实验现象，得出的两个结论就能判断猜想②成立。你是否支持他的观点？___________。若要证明猜想②成立，你认为还应补做的实验是___________。
（4）该化学兴趣小组利用压强传感器，对MnO₂、CuO、Fe₂O₃三种金属氧化物中，哪一个更适宜作过氧化氢制取氧气的催化剂，又做了如下数字化实验探究。
【实验三】实验方法如下：
Ⅰ.用MnO₂、CuO、Fe₂O₃三种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
Ⅱ.取30粒含MnO₂的海藻酸钠微球，采用如下图所示装置进行实验。改用其他两种微球，分别重复上述实验，得到的锥形瓶内压强随时间变化的曲线如下图所示。

①每次重复实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是_________________________________。
②用含MnO₂的海藻酸钠微球进行实验，60s 时压强瞬间回落，其原因可能是____________________。
③从实验曲线看，催化效果较好，反应温和的催化剂是______________________。