【推荐1】化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。
(提出问题)固体样品的成分是什么？
(查阅资料)（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
（2）BaC1₂溶液显中性。
(猜想与假设)固体样品中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、NaOH、Ca(OH)₂、Na₂CO₃和_______等七种物质。
(进行实验)

甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：

实验操作	实验现象	实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中	①_______ ②_______	结论：滤渣B中有Fe2O3，CaCO3.实验操作中反应的化学方程式为：_______
		(答出一个即可)

乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡	①有白色沉淀生成 ②酚酞试液由无色变成红色	滤液C中有____

（3）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是_______。

【推荐2】某兴趣小组以“白磷”(着火点为40℃)为药品开展如下探究活动。
【探究活动一】探究燃烧的条件及质量变化
兴趣小组利用图1、图2装置进行实验：步骤1：图1试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧，称量装置总质量为；步骤2：将图1装置放到热水中(如图2所示)，白磷剧烈燃烧。白磷熄灭冷却后称量此时图1装置的总质量为；步骤3：将图1装置再次放入热水中，打开弹簧夹，试管内残留的白磷复燃。

(1)白磷燃烧的化学方程式是___________。
(2)对比步骤1、步骤2实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件是___________。步骤3白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的条件是___________。
(3)m₁、m₂的大小关系是：m₁___________ m₂ (填“>”“<”或“=”)。
(4)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议___________。
【探究活动二】测定空气中氧气的含量
兴趣小组利用图3所示的装置进行实验：步骤1：加热铜丝；引燃白磷。步骤2：待白磷熄灭，冷却，至液面不再变化，测得左管中剩余气体的高度为h₁。
(5)实验测得空气中氧气体积分数的表达式为___________(用h₁和h₀表示)。

【推荐3】随着人们生活节奏加快，不依赖明火的自热食品越来越受到欢迎，兴趣小组的同学对自热火锅产生了兴趣，决定对其发热包进行探究。
查阅资料：Ⅰ、发热包的成分主要有生石灰、碳酸钠、铝粉。
Ⅱ、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性。
Ⅲ、氧化铜与稀硫酸反应会生成硫酸铜和水。
探究一：发热包的发热原理
(1)小浩买了一盒自热火锅，取出发热包加入凉水，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式_____。
(2)从水中取出发热包，发现发热包内固体物质变硬、结块。依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，最终生成了_____(填化学式) 使固体物质变硬。
明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。
探究二：确定气体的成分
【猜想与假设】
(3)猜想①：H₂
猜想②：_____
猜想③：CO₂和H₂
猜想④：N₂
小涵认为猜想④不成立，理由是_____。
【实验设计】小涵设计如图实验装置，对气体成分进行探究。

【实验验证】
(4)甲、丁装置中的实验现象是_____，且丁中的试管口有水珠产生，证明猜想③正确。小扬认为该实验设计可以将乙装置省略，理由是_____。
(5)实验结束后，试管中剩余固体质量为8.4g，说明氧化铜粉末没有完全参加反应，小睿利用上述实验中的试剂也能证明氧化铜没有完全参加反应，请设计实验方案_____(写出步骤、现象)。

【推荐2】化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。某次实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
②氯气(Cl₂)是有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想与假设】
猜想一：该气体为O₂     猜想二：该气体为Cl₂     猜想三：该气体为_________
【实验探究】

序号	操作	现象	结论
方案 I	用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶	木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色	猜想一成立
方案Ⅱ	向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶	木条复燃，淀粉碘化钾试纸_________	猜想三成立

【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？
同学：方案I结论不正确，其操作不合理，不合理之处是_________。
老师：不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是_______________。
【拓展应用】若取少量氯酸钾和二氧化锰混合加热后的固体，加入足量水溶解、过滤，滤液呈现紫红色。通过查阅资料，催化剂参与该化学反应过程，则结合上述实验结论，写出二氧化锰和氯酸钾反应生成一种固体和两种气体的反应化学方程式______。

【推荐1】小李进行以下三组实验探究
【第一组实验】
将实验剩余的 FeCl₃溶液倒入含有 H₂O₂的废液缸，立即产生大量的无色气泡。
①小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是 H₂、O₂、HCl、Cl₂中的一种或多种。
②FeCl₃在水中电解出Fe ³⁺、Cl^-。
【查阅资料】
Cl₂是黄绿色、有刺激性气味的气体，根据资料，小李可排除的气体为_____。
（实验一）
为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含_____。
小李认为上述过程中 FeCl₃溶液作了 H₂O₂分解的催化剂。
（实验二）
为进一步探究哪种离子起催化作用，他做了如图所示的对比实验。若要证明 FeCl₃溶液中的Fe ³⁺对 H₂O₂分解起催化作用，除观察到试管 c 中无明显现象外，还需观察到的现象为_____。

【第二组实验】
小李在某次电解水的实验中测得了分别与电源负、正两极相连的阴、阳两极上产生的气体的实验数据如下：

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
阴极生成气体体积/cm 3	6	12	20	29	39	49	55	65	75	85
阳极生成气体体积/cm 3	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

仔细分析以上实验数据，1-6min 内阴、阳两极生成的气体体积之比大于 2：1，可能的原因中_____，从第 7 分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为 2：1，可能的原因是_____。
【第三组实验】
实验室制取氧气通常不用电解水的方法，而是采用以下方法：

①用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气时，反应的符号表达式是_____。
②用制取的氧气做铁丝燃烧的实验，反应的符号表达式是_____。
③实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。制取甲烷的发生装置和收集干燥的甲烷可选用_____（填字母）。

【推荐2】某兴趣小组同学对实验室制氧气的条件进行如下探究：
（a）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
①将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热；
②将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热。
在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢。
①中反应的化学方程式是__________________________；②中x的值应为_____。
【猜想】除二氧化锰，氧化铜外，Fe₂O₃也可以做氯酸钾分解的催化剂。
按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）

实验编号	实验药品	分解温度/℃
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾、二氧化锰（质量比1∶1）	350
③	氯酸钾、氧化铜（质量比1∶1）	370
④	氯酸钾、Fe2O3（质量比1∶1）	390

由实验________与实验④对比，证明猜想合理。实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是___。
（b）乙探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素。实验记录如下：

	过氧化氢溶液的质量	过氧化氢的浓度	二氧化锰的质量	相同时间内产生VO2
①	50.0g	1%	0.1g	9mL
②	50.0g	2%	0.1g	16mL
③	50.0g	4%	0.1g	31mL

实验结论：在相同条件下，_______________________________，过氧化氢分解得越快。本实验中测量O₂体积的装置（如图）应该选择：_______。（填字母）
   

【推荐3】氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。
(一)实验室制氧气。在相同的条件下，某同学用加热氯酸钾的方法制取氧气，并对催化剂进行探究：

编号	KClO3质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集50mLO2所需时间/s
实验1	5	-	-	171
实验2	5	MnO2	0.5	49
实验3	5	Fe2O3	0.5	58
实验4	5	KCl	0.5	154

（1）写出实验2中KClO₃分解的符号表达式______，本实验应采用______法收集氧气较合理。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______。
（3）由实验4和实验______可知，KCl有催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO₂，所需时间明显少于171s，解释原因______。
（4）要比较KClO₃分解反应中不同催化剂的催化效果，除了可以通过测量收集50mLO₂所需时间的方法外，还可以通过测量______的方法可知。
(二)家庭中制氧气
（5）某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于下图。关于该装置，下列说法正确的有______(填字母序号)。

A.b导管连接制氧机
B.b导管连接人吸氧气的塑料管
C.使用该装置可以观测是否有氧气输出
D.使用该装置可以观测氧气输出的速率
(三)渔业制氧气
（6）运输活鱼时，用过氧化钙(CaO₂)可增加水中含氧量。联想到过氧化钙(CaO₂)的此作用， 某同学在实验时，提出下列猜想并用下图装置进行实验：

【猜想】
CaO₂与H₂O反应用于实验室制取氧气。
【实验过程】
①组装仪器，_____(填一实验步骤)；
②向试管中加入CaO₂和H₂O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。
【实验结论】CaO₂与H₂O反应______(填“能”或“不能”)用于实验室制取氧气。
【分析与反思】
同学们对CaO₂与H₂O反应的生成物猜想如下：
猜想Ⅰ.氢氧化钙和氧气
猜想Ⅱ.碳酸钙和氧气你认为猜想______(填序号)一定是错误的，理由是______。
（7）某同学购得用于增氧的CaO₂产品一包(杂质不含钙元素)，该包标签如图所示。试计算：此一包产品至少含CaO₂质量为_____g。(写出计算过程)

【推荐1】小明在科教频道节目中了解到水冲压发动机是一种新型动力装置，其主要原理是应用金属镁与热水能发生化学反应。那么镁与水反应的快慢与哪些因素有关呢？小明和同学们一起对此展开了探究。
【查阅资料】
①氯化铵能与氢氧化镁反应产生氨气、水、氯化镁2NH₄Cl+Mg(OH)₂═MgCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②浓硫酸能吸收氨气，且不产生其他气体。
【提出问题】镁与水反应的快慢与哪些因素有关呢？
【建立猜想】①镁与水反应的快慢可能与反应物的温度有关。
②_____________
【实验探究】小明验证猜想①按照甲图装置进行实验（恒温器内可保持温度恒定）

在甲图的锥形瓶和分液漏斗中，分别加入等量的镁条和蒸馏水，改变反应物温度，并记录如下表：

反应物温度（℃）	50	55	60	65	70
收集50mL氢气所用时间（秒）	295	257	196	124	74

【反思与总结】
（1）本实验是通过观察_____________来判断镁与水反应的快慢。
（2）乙、丙两图均属于收集装置，本实验a处收集装置应选用____________。（选填乙或丙）表面覆盖一层油膜的目的______________；金属镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气化学方程式___________。
（3）一段时间后，小明观察到镁条（镁条和热水均有剩余）表面无气泡产生，即反应停止了。但加入少量氯化铵溶液后，镁条表面又冒出气泡，且收集装置中的气体体积继续增加。解释“镁与热水反应一段时间后会停止，但加入氯化铵溶液后，镁与水的反应会继续进行”现象的原因是___________。

【推荐2】某化学兴趣小组进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，并进行了一些探究活动，请你一同参与。
铁丝在空气中能否燃烧________(填写“能”或“否”)，铁丝在氧气中燃烧实验的示意图如图，图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是______；集气瓶中先放一些水的作用是_______。

【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧？
【实验内容】取直径为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的氧气中实验。实验现象如表所示：

氧气%	90%	70%	60%	55%
实验现象	燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好	燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功	燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功	难以燃烧，只是发红

【结论1】就0.38mm铁丝而言，铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是___________(选填“>”“=”或“<”)55%，且氧气浓度越大，燃烧现象越___________(填“剧烈”或“不剧烈”)；
【讨论】如果实验中所用集气瓶的容积为125mL，实验时集气瓶中需留25mL水，如果需收集100mL体积分数为80%的氧气，其操作方法是先在集气瓶中装___________mL水，然后用排水法收集，直到剩下25mL水。(空气中氧气的体积分数计为20%)
【探究二】铁丝燃烧为什么会火星四射？
【资料】生活中常见的铁都不是纯净的铁，都含有一定量的碳。
【设计与实验2】小明将直径都为0.38mm的纯铁丝和不同含碳量的铁丝放入氧气中燃烧，实验现象记录如表，请你分析完成下表：

物质	纯铁丝	含碳0.05%的铁丝	含碳0.2%的铁丝	含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象	无火星四射现象，熔断	剧烈燃烧极少火星	剧烈燃烧，火星四射	____________

【结论2】通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和含碳量___________(选填“有关”或“无关”)，请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________。

【推荐3】化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。
【提出问题】
如何选择药品和设计装置进行测定？
【查阅资料】
贝壳的主要成分是CaCO₃，其它成分对实验影响忽略不计。
室温时，CaCO₃不溶于水，CaSO₄微溶于水。
【设计与实验】
实验一：选择药品
分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据。

(1)图1中反应的化学方程式是___________。
(2)据图2分析，选择粉末状样品的依据是___________。
实验二：设计装置

小组设计了图4装置进行测定。
(3)打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是___________。反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是___________。
实验三：优化装置
在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定。
(4)检查该装置气密性的方法是___________。
(5)加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是___________。
【数据处理】
(6)实验三中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V₁mL，加入氯化铵溶液体积为V₂mL，右侧针筒最后读数为V₃mL，则该实验条件下，CO₂密度为dg/mL，则该样品中碳酸钙质量分数表达式为___。
【反思与评价】